2026年高考化学二轮复习（全国）专题06 化学反应与能量（复习讲义）（解析版）

专题06化学反应与能量

目录

01析·考情精解..................................................................................................................................................................

02构·知能架构..................................................................................................................................................................

03破·题型攻坚.......................................................................................................................................

题型一反应热与热化学方程式......................................................................................................................

高考化学中，反应热和热化学方程式是必考重点，命题趋势主要集中在热化学方

真题动向程式的书写与判断、反应热的计算，以人们普遍关注的社会问题为切入点，与盖

斯定律结合、与真实应用情境结合。

知识1化学反应的热效应知识2反应热的计算方法

必备知识

知识3热化学方程式书写

关键能力能力1能量变化能垒图的突破策略能力2热化学方程式书写及正误判断

命题预测考向1反应过程中的能量变化考向2能量变化图象

题型二盖斯定律及应用....................................................................................................................................

盖斯定律常融入真实情景，如工业生产、能源利用等，考查学生应用知识解决实

际问题的能力。选择题和非选择题均有涉及，如通过能量变化图、键能等创设情

真题动向景，需掌握虚拟路径法、加合法等解题模型，注重在真实情境中理解物质转化及

其能量关系。通过分析建模、实验验证等应用盖斯定律。

必备知识知识1盖斯定律知识2盖斯定律应用

关键能力应用盖斯定律解题步骤

命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热考向2盖斯定律综合应用

题型三原电池原理及应用

高考中以选择题为主，以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，

真题动向考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的

书写等。

知识1原电池的工作原理知识2“五类”依据判断原电池电极

必备知识

知识3“三步”突破原电池电极反应式的书写知识4解答新型化学电源的步骤

关键能力能力1原电池的工作原理能力2电极反应式的书

命题预测考向1原电池的工作原理考向2新型电源

题型四电解原理及应用....................................................................................................................................

电解原理应用往往以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，

真题动向将制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗

腐蚀性等巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力。

知识1惰性电极电解电解质溶液的产物判断知识2“五类”依据判断电解池电极

必备知识

知识3电解原理的应用知识4“串联”类装置的解题流程

关键能力能力1电化学题解题策略能力2“串联”类装置的解题流程

命题预测考向1电解法制备物质考向2应用电解原理消除污染

题型五金属的腐蚀与防护................................................................................................................................

以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐

真题动向蚀的措施。

必备知识知识1金属腐蚀两种类型比较知识2金属电化学保护的两种方法

关键能力金属腐蚀与防护解题步骤

命题预测考向1金属的腐蚀考向2金属的防护

试题可能以我国前沿科技成果为素材，会以真实生活与科技场景为载体，通过贴近实际的素

命题材创设问题情境，将现代科技、环境保护等元素融入题目设计，既体现化学学科服务社会的

轨迹实用价值，又引导学生关注科技成就与可持续发展，激发学生科学探究精神与社会责任感。

同时，试题也会以工业生产与环境保护中的实际问题为切入点，引导学生运用化学知识分析

透视

解决资源循环利用中的难题，树立可持续发展理念。

考点2025年2024年2023年

福建卷T5，4分海南卷T7，2分

河南卷T10，3分浙江1月卷，14，2分

海南卷T8，2分

浙江1月卷T11，3分

2025·天津卷T11，3分

海南卷T8，2分

北京卷T10，3分

重庆卷T13，3分

河北卷T12，3分

江苏卷T5，3分

化学反应与重庆卷T12，3分

福建卷T14(1)

能量的变化北京卷T11，3分

江西卷T16(2)

考点海南卷T16(2)

安徽卷T17(1)

安徽卷T17(1)

频次广西卷T17(1)

甘肃卷T17(1)

总结广东卷T19(3)

湖北卷T19(1)

四川卷T18(1)

陕晋宁青卷T17(1)

辽吉黑内卷T13，3分北京卷T3，3分

四川卷T14，3分)江苏卷T8，3分全国乙卷T12，6分

江西卷T9，3分安徽卷T11，3分全国新课标卷T10，6

原电池原理

重庆卷T10，3分福建卷T9，4分分

及应用

甘肃卷T12，3分全国甲卷T6，6分浙江6月卷T13，2分

广东卷T16，4分全国新课标卷T6，6海南卷T8，2分

广东卷T14，4分分

江苏卷T8，3分河北卷T13，3分

浙江1月卷T12，3分广西卷T1，3分

湖北卷T15，3分江西卷T11，3分

山东卷T12，4分

重庆卷T9，3分

陕晋宁青卷T13，3分

山东卷T13，4分

河南卷T12，3分浙江1月卷T11，2分

海南卷T13，4分

海南卷T13，4分湖北卷T10，3分

贵州卷T11，3分

北京卷T14，3分辽宁卷T7，3分

广东卷T16，3分

电解原理及全国新课标卷T4，6分辽宁卷T11，3分

甘肃卷，7，3分

应用湖南卷T9，3分全国甲卷T12，6分

湖北卷，14，3分

福建卷T9，4分山东卷T11，3分

辽吉黑卷，12，3分

河北卷T10，3分北京卷T5，6分

广东卷，5，2分

云南卷T11，3分)广东卷T16，3分

浙江1月卷，13，3分

浙江6月卷，13，3分

广东卷T5，2分

金属的腐蚀

广西卷T11，3分浙江1月卷T13，3分

与防护

浙江6月卷，13，3分

化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比

2026较及盖斯定律的计算；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；三是在填空题

命题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。电化学知识是每年必

考，大多是选择题，个别省份除了有选择题，还会有二卷的填空题。题干大多以前沿的电化

预测

学研究成果为情境，设问方式“大同小异”。预计2026年仍保持这种命题趋向。

题型一反应热与热化学方程式

1．(2025·福建卷，5，4分)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：

i．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CHClCH3(g)＋HCl(g)ΔH1

ii．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2

反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2。下列说法错．误．的是()

A．活化能：反应i<反应ii

B．丙烷中的键能：-CH3的C-H＞-CH2-的C-H

C．当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为ΔH1+ΔH2

D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)＞3:2

【答案】C

【解析】A项，由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2，反应ii的反应速率小于i，

反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确；B项，键能越小，越易断裂，反应

生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中-CH2-中的C-H键能小于-CH3的C-H，B正确；C项，根据产物比例，丙

烷消耗2mol时，有1.2mol参与反应i，有0.8mol参与反应ii，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1+0.8ΔH2，C

错误；D项，正丁烷的结构为：CH3CH2CH2CH3，存在两种类型的C-H，与丙烷类似，中间的C-H更易取

代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的C-H比例更高，D正确；故选C。

新情境：本题通过丙烷氯代反应的机理和产物比例数据，考查活化能与反应速率的关

系、化学键键能与反应选择性的关系、反应焓变的计算依据以及同类反应的规律迁移。

新考法：本题以自由基反应机理这一现代化学重要理论为背景，考查考生从宏观产物

比例出发，深入微观世界分析反应过程(活化能、键能)的能力。体现了化学反应动力学

命题解读

与热力学在理解与预测反应结果中的指导作用。

新角度：根据产物比例推断反应速率快慢，进而比较活化能大小；理解键能是决定反

应区域选择性的内在因素；识别焓变计算中的陷阱，明确焓变与反应路径和物质量的

关系；将从丙烷反应中总结出的规律(二级碳氢键更活泼)迁移应用到正丁烷的反应中。

2．(2025•河南卷，10，3分)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，

总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示

(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。

下列说法正确的是()

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H

【答案】C

【解析】A项，由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B项，平衡常数只和温度有关，

与催化剂无关，B错误；C项，由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸

附态更稳定，C正确；D项，活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为

*******

CH3CHCH3→CH3CHCH2+H或CH3CHCH3+H→CH3CHCH2+2H，D错误；故选C。

新情境：以丙烷脱氢反应进程能量变化图为载体，涉及反应热效应、平衡常数影响因

素、催化剂作用、反应决速步骤等内容，要求考生理解反应原理并判断说法。

新考法：石油化工领域中丙烯生产至关重要，试题引导考生运用反应原理分析丙烷脱

氢制丙烯过程，体会化学在工业生产中的应用价值，培养工程思维，体现化学学科在

命题解读

工业领域的实用性。

新角度：本题目的在于实现课程标准中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方

面的价值和贡献”，理解能量变化与反应进程关系，能分析催化剂作用机制，增强考

生认识化学原理的重要应用。

3．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0。此反应放出的热用

于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是()

A．该反应ΔS＜0

B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少

C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为H，HH

D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，

【答案】C

【解析】A项，反应中气体物质的量减少(3mol→1mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A

正确；B项，生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；C项，焓变(ΔH)

是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；D项，燃料电池直

接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η，D正确；故选C。

4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是()

A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

1+−1+−

D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)ΔH

22

＜0

【答案】B

【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发

进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为

1

放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)

2

+−

ΔH1＜0，②Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应

1+−

Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；

2

故选B。

5．(2025·天津卷，11，3分)下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的

是()

A．BaO和足量的水B．Al和足量的NaOH溶液

C．ZnO和足量的稀硫酸D．KOH溶液和足量的稀盐酸

【答案】B

【解析】A项，BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失

少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部

分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4

和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；

D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易

量热计测定，D不符合题意；故选B。

6．(2025•北京卷，10，3分)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)

的过程示意图如下。

下列说法不．正．确．的是()

A．①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成

C．生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%

D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

【答案】C

【解析】A项，①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：

4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O，A正确；B项，②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有C-H

断开和C-O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；C项，生成CH2=CHOOCCH3总反应中有H2O生成，原

子利用率不是100%，C错误；D项，Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；

故选C。

7．(2025•河北卷，12，3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，

可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是()

A．反应ⅰ是吸热过程

B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV

C．反应ⅲ包含2个基元反应

D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中

【答案】D

【解析】A项，观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成

反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O(g)，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸

热过程，A正确；B项，反应ⅱ中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量

差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C项，反应ⅲ从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、

TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D项，整反应历程中，活化能最高的步骤是反

应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。

−1

7．(2024·海南卷，8，2分)已知298K，101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol，H2

的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错．误．的是()

A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1

B．题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ

C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输

D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同

【答案】D

【解析】A项，氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢

1

气燃烧热H571.6kJmol1285.8kJmol1，故A正确；B项，由题意可知，氢氧燃料电池中

2

化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热

量=571.6kJ，故B正确；C项，氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在

于安全储存与运输，故C正确；D项，不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产

生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误；故选D。

8．(2024·重庆卷，13，3分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学

方程式有：

−1

①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝+247kJ·mol

−1

②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH2＝-131kJ·mol

−1

③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH3＝-90kJ·mol

已知H-H键能为akJ·mol−1，O-H键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键

能(单位：kJ·mol−1)为()

A．-206+3a-2b-4cB．-206-3a+2b+4c

C．206+3a-2b-4cD．206-3a+2b+4c

【答案】B

【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应

ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=247kJ/mol+(-131kJ/mol)-(-90kJ/mol)=206kJ/mol，根据ΔH=反应物键能和-生成

物键能和可得：ΔH=4c+2b-3a-CO(g)中的碳氧键键能=206，CO(g)中的碳氧键键能

=(-206-3a+2b+4c)kJ/mol，故B正确；故选B。

知识1焓变

名称

反应热燃烧热中和热

类别

ΔH正负放热：ΔH＜0吸热：ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0

单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1

反应条件一定压强下101kPa酸碱的稀溶液

反应物的量不限量1mol可燃物(O2不限量)可能是1mol也可能不是

生成物的量不限量不限量水是1mol

主要影反应的温度与压强；反应物的与酸碱强弱有关，与反应

与反应物性质有关

响因素量；物质的状态；反应的限度物的量无关

相互关系燃烧热、中和热是反应热的一种特例。

一查是否标明物质的聚集状态[(s)、(l)、(g)]，有同素异形体的固体必须注明物质状态。

热化学方程二查ΔH的“＋”、“－”是否与吸热、放热一致。

式判断四查三查ΔH的数值是否与方程式中的物质的化学计量数(代表物质的量可为分数)相一致。

四查ΔH的单位是否是kJ·mol－1。

①燃烧热一是可燃物为1mol，二是产物是稳定的氧化物(H2O为液态，碳为CO2)

②催化剂不改变ΔH的大小，对放热反应若反应物是气态时比在固态时放出热量多

特别提醒

③在比较ΔH大小时，要区别正与负，若为放热反应，放热越多，则ΔH越小；若为吸热反应，

吸收热量越多，ΔH越大

知识2热化学方程式书写

【易错警示】

(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。

(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此

可以写成分数。

(4)热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

(5)由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果

化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符

号相反。

能力1能量变化能垒图的突破策略

通览全图，理清坐能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一

标含义个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反

应的活化能

细看变化，分析各仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是

段反应放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热

综合分析，作出合综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各

理判断步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反

应热，也不会改变反应物的转化率

能力2热化学方程式书写及正误判断

考向1反应过程中的能量变化

1．(2026·河北邯郸高三联考)减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战

略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下：

−1

①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol；

−1

②3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH2＝-245kJ·mol；

③2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3

下列说法错误的是()

A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量

B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量

C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式

-1

D．反应③的ΔH3=-121.4kJ•mol

【答案】C

【解析】A项，反应①的ΔH1为+41.2kJ·mol⁻¹，说明是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A

正确；B项，反应②的ΔH2为负值，表明反应放热，形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，

B正确；C项，标准状况下，H2O为液态，而反应③中H2O为气态，无法表示标准状况下的热化学方程式，

C错误；D项，根据盖斯定律，③=①×3+②，故ΔH3=ΔH1×3+ΔH2，

-1-1-1

ΔH3=41.2kJ•mol×3+(-245kJ•mol)=-121.4kJ•mol，D正确；故选C。

-1

2．已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802.3kJ·mol

-1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=-184.6kJ·mol

1-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110.5kJ·mol

2

-1

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH4=-197.8kJ·mol

下列说法正确的是()

-1

A．CH4的燃烧热ΔH为—802.3kJ·mol

B．1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

C．1gH2在Cl2中完全燃烧放出184.6kJ的热量

D．一定条件下，2molSO2与足量O2充分反应放出197.8kJ的热量

【答案】B

【解析】A项，甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由反应①可知，

甲烷的燃烧热ΔH小于-802.3kJ·mol-1，故A错误；B项，由反应③可知，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放

出的热量大于110.5kJ，故B正确；C项，由反应②可知，1g氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为

1g

×184.6kJ/mol=92.3kJ，故C错误；D项，由反应④可知，二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反

2g/mol

应，可逆反应不可能完全反应，则一定条件下，2mol二氧化硫与足量氧气充分反应放出的热量小于197.8kJ，

故D错误；故选B。

3．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为CO2(g)、H2

-1

转化为H2O(l)。已知丙烷的燃烧热ΔH＝-2219.9kJ·mol，下列有关丙烷的说法正确的是()

A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓

-1

B．C3H8(g)＋7O2(g)=6CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝-4439.8kJ·mol

-1

C．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-2219.9kJ·mol

D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890kJ·mol-1，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多

【答案】D

【解析】A项，燃烧为放热反应，焓变为负值，则丙烷的燃烧反应中，反应物的焓大于生成物的焓，A

错误；B项，烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为CO气体，B错误；

C项，烷烃的标准燃烧热所指的稳定氧化物是指CO2气体和液态水，反应中为气态水，C错误；D项，在

101kPa下，甲烷的热值是890.0kJ/mol÷16g/mol=55.625kJ/g，在101kPa下，丙烷的热值是

2219.9kJ/mol÷44g/mol=50.452kJ/g，则等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多，D正确；故选D。

4．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确

的是

1

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

2

1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol

2

【答案】B

【解析】A项，1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，

A不正确；B项，1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为

1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；C项，由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，

2

所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；D项，H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所

以ΔH＜0，D不正确；故选B。

5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()

A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则有ΔH1>ΔH2

C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

【答案】B

【解析】A项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负

值，所以△H1＜△H2，A正确；B项，S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1

＜△H2，B错误；C项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，C正

确；D项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓变是负值，所

以△H1＜△H2，D正确；故选B。

6．以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的

研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol

下列说法不．正．确．的是()

A．若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ

B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/mol

C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变

D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量

【答案】C

【解析】A项，1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，

若温度不变，反应国中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ，故A正确；B项，根据盖斯定律，

①—②得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH1=-49.4kJ/mol，故B正确；C项，催化剂可降低

CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；D项，已知反应

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/mol，根据盖斯定律④×2—③×3得

2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)ΔH=2ΔH4-3ΔH3=1352kJ/mol＞0，，则该反应需要吸收能量，故D正

确；故选C。

考向2能量变化图象

7．【能量变化与图象结合】(2026·北京西城高三期中)化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、

硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是()

A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H

B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行

1

D．由图1、图2和图3可知，H2SgH2gSsH20kJmol

【答案】D

【解析】A项，催化剂改变反应路径，不改变反应热，A错误；B项，H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，

能量变化曲线不可能为①，焓变值应该更大，B错误；C项，图3中的反应为吸热反应，吸热反应不一定需

要加热才能进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体为吸热反应，不需要加热即可进行，C错误；D项，由图1：

-1

SO2g+I2s+2H2Ol=2HIaq+H2SO4aqΔH=-151kJmol；由图2：

-1

SO2g+Ss+2H2Ol=H2Sg+H2SO4aqΔH=+61kJmol；由图3：

-11

H2g+I2s=2HIaqΔH=+110kJmol，根据盖斯定理可知H2SgH2gSsH20kJmol，D

正确；故选D。

8．(2026·河南新未来联合测评高三联考)利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：CH4(g)＋

2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确

的是()

A．根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应

B．根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生

C．恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度

−1

D．CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+(E2-E1)kJ·mol

【答案】C

【解析】A项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可以根据图像

判断该过程是吸热反应还是放热反应，A错误；B项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该

反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热或使用催化剂才能发生，B错误；C项，该反应是气体物质的

量增大的反应，恒温恒容条件下发生反应，反应容器内压强增大，当反应容器内压强不再变化时反应已达

限度，C正确；D项，CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=ΔH＝

−1−1

+(Ea-Eb)kJ·mol≠ΔH＝+(E2-E1)kJ·mol，D错误；故选C。

9．【25年河北卷T2改编】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息

材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如图

所示，下列说法错．误．的是()

A．反应i是吸热过程B．反应ii中脱去H2O(g)步骤的活化能为2.69eV

C．反应iii包含总反应的决速步D．改用更高效的催化剂，NH3的平衡转化率会增大

【答案】D

【解析】A项，观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3(s)＋2NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3生成

Ga2O2NH(s)和H2O，Ga2O2NH(s)和H2O(g)的相对能量为0.05eV，因此反应ⅰ为吸热过程，A正确；B项，反

应ⅱ中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，

B正确；C项，反应ⅲ由Ga2ON2H2(s)生成GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、TS7，TS7的活化能为3.07eV，

活化能最大，为总反应的决速步，C正确；D项，改用更高效的催化剂，能增大反应速率，但NH3的平衡

转化率不变，D错误；故选D。

10．(2026·贵州六盘水一模)丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制

备，总反应方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中相对能量变化如图所示[*表

示吸附态，*CH3CHCH22*HCH3CHCH2gH2g中部分进程已省略]。

下列说法正确的是()

A．总反应是放热反应

B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响

C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定

D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化*CH3CH2CH3*CH3CHCH3*H

【答案】B

【解析】A项，总反应中，反应物CH3CH2CH3(g)相对能量小于产物CH3CH=CH2(g)+H2(g)相对能量，

为吸热反应，A错误；B项，催化剂不影响平衡，故对丙烯的平衡产率无影响，B正确；C项，由图可知，

丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C错误；D项，活化能高的反

***

应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为CH3CHCH3→CH3CHCH2+H或

****

CH3CHCH3+H→CH3CHCH2+2H，D错误；故选B。

11．(2026·新疆兵地高中示范校高三期中)ShyamKattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2

催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用•标注，

Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是()

A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程

B．形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV

C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成

D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为：

【答案】B

【解析】A项，由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A

正确；B项，由图中数据可计算，形成过渡态Ts1的活化能为1.15eV(1.00.9)eV=1.05eV，B错误；C项，

前三步历程中有C=O极性键和H-H非极性键的断裂，以及O-H极性键的形成，C正确；D项，由反应历程

图可看出能量变化最大的反应方程式是，D正确；故选B。

12．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程①、②均放出热量

B．光照和点燃条件下的反应热是相同的

－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol

D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量

【答案】A

【解析】A项，过程①为化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误；B项，反应热和反应物、生成物

的能量有关，光照和点燃条件下的反应热