2025年四川省乐至县宝林中学高三3月摸底考试化学试题含解析

2025年四川省乐至县宝林中学高三3月摸底考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH£)H),乙二醇不溶于水

D.“一带一路'’是"丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路'’的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

2、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、C6HsOH、加一可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe，++2I—-Fe”+b

3+22+

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH~~FelOHhI+BaSO4I

D.1LO.lmoFL」该溶液和足量的Zn充分反应，生成H.2gFe

3、下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚酸的Na2cCh溶液中加入Na2c03溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘(KIO.O,取少

该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSO4或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

(NH4)2SO4的饱和溶液析

C.CD.D

4、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2NafCh(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

5、某药物中间体的合成路线如下：

对忝二酚2,5-二羟基忝乙酮

下列说法正确的是

A.对苯二酚和I"互为同系物

20H

B.1mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有谈基和羟基两种含氧官能团

6、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

C沸点低于PM

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同

一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A,BBA,

,c，

A3/、

A.熔点：B的氧化物,C的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

8、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由222上

升到70・C0下列判断不无碉的是

曲线3气化第

曲线4MttM

M朗

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率无关

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正理的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImolO?充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为N、

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CIhCOO-的微粒数之和为O.INA

10、下列有关说法正确的是

A.MgO(s)+C(s尸CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应A〃>0、A5>0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液中，水的电离程度相同

C.0.1mokllNH4cl溶液加水稀释，二的值增大

C(NH3H2O)

D.对于反应2so2+(h=2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SCh的平衡转化率

11、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH/,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

12、25C时，向O.lmol/LCHjCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液

体积变化)。下列有关叙述不正确的是()

1cCCH^OO)

c(CH、COOH)

4.C(8.85,4.1沙/

2B(4.7.0)

°—----

~20(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的K4LOxlO*

B.C点的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH5COOH)+c(OH)

+

D,A点的溶液中：c(CH3COO)4-c(H)+c(CH3COOII)-c(OH)=0.1mol/L

13、用化学用语表示C2H2+HJs急需1C2H.e(氯乙烯冲的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

、\\..

C.氯离子的结构示意图：①D.HC1的电子式：Il+[C1「

14、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

15、常温下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各组分的物质的量分数6随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法

不正确的是已知：

H2NCH2CH2NH2+H;O^[H3NCH2CH2NH2]'+OH'

[HjNCHiCHzNH：]-

pHpH

图（I）？图（口）

A.NaHA溶液中各离于浓度大小关系为：c（Na*）＞c（HA'）＞c（H+）＞c（A%）＞c（0H）

B.乙二胺（HzNCH2cH2NH2）的Kb2=10：”

C.[HJNCHZCHZNHJIA溶液显碱性

c（H,NCH,CH,NH,）c（H、A）

D.向[H3NCH2cH2NH21HA溶液中通人HCL/「口「口二口zu+\不变

cl[H5NCH2CH2NH2J）C（HAJ

16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）:

的m破丙阿嫩力

已知：a.0»OH揪瞅必。井Q-0-i-CH,

b.^^-N020HlM2

根据以上信息回答下列问题：

（1）煌A的结构简式是__________。

（2）①的反应条件是__________；②的反应类型是。

⑶下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是.

⑸符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振星谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的

异构体的结构简式为.

a.与E具有相同的官能团

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

⑹已知O^-NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有般基

时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物II-二

IIN1的合成路线.。(无机试剂任选)

18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。

?_oh?

H

Aj-Br一囚—6一国一**H—►©--OC°

②H2。①Jr乙修水温

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚配”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式__________________

①遇FeCL溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D-鬟言f……

反应获件反应条件

19、硫酸四氨合铜晶体([CU(NHJ/SO「H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组

以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、。.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSOj溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为一o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSOs溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH、-H?O过量NH；H,O乙醇

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深范色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CuKOH^SO,,试写出生成此沉淀的离子反应方程式

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

Czmol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酸作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馈水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

20、硫酰氯(SO2a2)熔点-54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

甲乙丙

(1)s(hQ2中的s的化合价为,s02a2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为。

(2)现拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出，

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是,装置B的作用是0

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。

A.蒸储水B.l0.0nwl-L“浓盐酸

C.浓氢北化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入至lj100mL0.50000mol・L"NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol・L」标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为。

21、综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)#2CO2(g)+N2(g),可减少汽

车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______；

(2)在丁2温度下，。〜2s内的平均反应速率v(N2)=;

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fez(S6)3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因_____,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（NazFeOj）的反应原理为:

2FeSO4+6Na2O2->2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2T»该反应的氧化剂为:

（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因一

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误：

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误：

C.乙一酹(HOCH?分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙一弹易溶于水，故C错误：

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

2、D

【解析】

A,三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误：

B、电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3'+2「=2Fe2'*l2.R错误：

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fc3'+3so4?—+3Ba2'+60H=2Fc(OH)3I+3BaSO4I,C错误：

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为OZnol,与足量Zn反应生成0.2mol铁，11.2g,D正确：

答案选D。

3、A

【解析】

A.Na2cO3溶液中存在CO32-+H2OUHCO3+OH-,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CO/-和Ba二+反应生

成BaCCh,平衡左移，OH浓度减小，红色变浅，A正确：

B.溶液中无Fc2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误：

C.KI03在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错吴；

D.蛋白质溶液中加入CuS04发生变性，加入(NHSSCh的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

4、C

【解析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误:

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误：

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的“•量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+-H2sdCaq)Na2soi(aq)+HO(1)+-QkJ.故C正确：

2222

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q'VQ,故D

错误。

故选：Co

5、B

【解析】

A.对苯一酚中含两个酚羟基，中含1个酚羟基和I个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误：

B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于C1原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7molNaOH反应，B正确：

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、埃基能与氢气等发生.加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、默基三种含氧官能团，D错误；

答案选B。

6、D

【解析】

A.HC10不稳定,可分解生成HC1,故A错误;

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误：

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢健，沸点

高于PL,故C错误；

I).AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀,可说明Agl更难溶,故D正确;

故选：Do

7、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价健，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素：D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素•：A的原子序数

小于6旦能形成1个共价健，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiO2,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiO2+2C里§+2co3B正确：

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HQO的酸性＜H2co3,C不正确：

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

8、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率,

故A正确;

B.温度升高，促进CH3coONa溶液中CHsCOO的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与

醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确：

C.曲线1和曲线2起始时柠电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明

显比醋酸高，说明可能原因是C卜的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故C正确：

D.曲线I和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和0H浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和0H-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH浓度相等，则两者的导

电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、0H-的浓度和迁移速率有关，故D错误：

故答案为

9、A

【解析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fc完全反应生成硝酸铁或硝酸松铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimH/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375moL故A错误：

13项、21限用0与11]]0102所含0原子的物质的量为401。1,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质

中的氧原子数为4NA,故B正确：

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CHO30gOW的物质的量为Imol,ImolCHQ完全燃烧消耗Ch的物

质的量为Imol,故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3coONH』的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3co0的物质的量为

0.1mol,故D正确。

故选Ao

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，翦练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

10、A

【解析】

A.当△G=Z\〃-77\SV0时反应能自发进行，反应MgO(s)+C(s尸CO(g)+Mg(g)的△$>(),高温下能自发进行，则该反

应△”>(),故A正确：

B.等物质的量浓度的CH3coOH溶液和HC1溶液，HC】溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质

的量浓度的CH3coOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故B错误：

++

C.O.lmol/LNH』。溶液加水稀释，NH4+H2O^NH.rH2O+H,促进钺根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓

度减小，一水合氨浓度增大，的值减小,故C错误；

C(NH3H20)

D.对于反应2so2+O?=2SO3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故D错误：

答案选A。

使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。

11、D

【解析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石混试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，放D选。

故选D,.

12、D

【解析】

c(CH,COO)c(H+)c(CH,COO)

A.CHsCOOH的Ka=、/----)'、,，取B点状态分析，—?~；-----^=1,且c(H，)=1x1047,所以Ka=lx|(尸

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

故A不符合题意：

B、C点状态，溶液中含有CH3coONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,故

此时c(CH3cOO)远大于c(OH),因此c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),故B不符合题意：

C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH),B点溶液中，c(CH3cOO)=c(CH3coOH),所以

c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00H)+c(0H),故C不符合题意：

D、在溶液中c(CH3coO)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,A点的溶液中,c(H+)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)

-c(OH)>D.lmol/L,故D符合题意；

故答案为D.

13、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：？C,选项A错误:

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误:

C.氯离子的结构示意图为：选I页C正确;

D.HCI为共价化合物，其电子式为：H：C1：选项D错误。

答案选C。

14、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水：浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表而生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

15、C

【解析】

A.由图I可知，当c(HA)=c(A2~)时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离

子浓度大小关系为：c(Na*)>c(HA)>c(Hl)>c(A2-)>c(OH-).故A正确：

B.由图2可知,当c([H3NCH2cH2NH2]+)=C[H3NCH2cH2NH3F+)时，溶液的pH=6.85,c(OH)=107,5molL

则

+

C([H3NCH,CH,NH^]C(OH~)

7,5

Kb2=—~7------------------r——=c(OH),Kb2=10--,故B正确：

c\[HyNCH2CH2NH2]J

C.由图2可知，当c([H3NCH2cH2NH3]2+)=C([H3NCH2cH2NH]+)时，溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7-,;molL-1,

则Kbz=g5,由图1可知，当c(HA-)=c(A2-)时,pH=6.2,则Ka2=10£2,[H3NCH2cH2NH3产的水解程度大于

A2-的水解程度，溶液显酸性，故C错误;

c(H?NCH2cHzNHjcWA)C(H2NCH2CH2NH2)C(H2A)

D.xcCOH

C+=

([H5NCH2CH2NH2]^c(HA)c^H^NCH2CH2NH2Yy(OH)H()

Kw

=~-----,由于通入HQ,Kw、KbnKai都不变，所以

K%xKq

(

cH2NCH2CH2NH2)-C(H2A)

/「口zc口二口zu/口A+'不变，故D止确。

cl[H3NCH^CH,NH2]lc(HA)

故选c。

本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计

算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考兖，难点D,找出所给表达式与常数Kw、

Kbi、Kai的关系。

16、B

【解析】

A,NH3+H2O^^NH3H2OJH<0,升高温度，促进氨水分解，正确：

B、Fe?+易被氧化为Fe3+,加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释;

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

+

D、C12+H2O=S=^H+CI+HC1O,增大C(Q),抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、〈~\—C比Fe或FcCb取代反应或硝化反应ACD

/^/COONa

4H3CCOO-(\-COO卜或

+3NaOH。1+CH3COONa+2H2c

D^OOCCHQ

CH,CM3COOH

浓硝酸、浓硫酸酸性高恬酸卿溶液IMCI音

HCOOC^VCOOHU4V

3Y

NO2NO2

Hl」>COOH________，扣

【解析】

E的结构简式中含有1个一COOH和1个酯基,结合已知a,C到D为C中的酚羚基上的氢，被一OCCH3替代，生成

八13

酯，则D到E是为了引入粉基,根据C的分子式，C中含有酚羟基和苯环，结合E的结构简式，则C为I,

OH

<VCH3

D为Q1。A为烧，与C12发生反应生成B,B为氯代燃，B与氢氧化钠发生反应，再酸化，可知B为

^^^OOCCH3

尸为|在溶液中反应酯的水解反

氯代位的水解，引入羟基，则A的结构为CH：BoENaOH

O-ci

COOH

应，再酸化得到F,F的结构简式为，根据已知b,则G中含有硝基，F到G是为了引入硝基，则G

0H

【详解】

(1)根据分析A的结构简式为CH3；

(2)反应①为在苯环上引入一个氯原子，为笨环上的取代反应，反应条件为FeCb或Fe作催化剂：反应②F到G是为了

引入硝基，反应类型为取代反应或硝化反应；

(3)抗结肠炎药物有效成分中含有氨基、拨基和酚羟基，具有氨基酸和酚的性质；

A.三个官能团都是亲水基，相对分子质量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正确：

B.与苯环相连的羟基不能发生消去反应，可以发生氧化反应：该物质含有氨基(或羟基)和竣基，可以发生缩聚反应;

该物质含有竣基和羟基酯化反应等，B错误：

C.含有氨基和拨基及酚羟基，所以能发生聚合反应，C正确；

D.氨基具有碱性、痰基具有酸性，所以既有酸性又有碱性，D正确：

答案为：ACD：

(4)E中的发基可以与NaOH反应，酯基也可以与NaOH反应，酯基水解得到的酚羟基也能与NaOH反应，化学方程式

COONa

+CH3coONa+2H凶：

(5)符合下列条件：a.与E具有相同的官能团，b.苯环上的一硝基取代产物有两种；则苯环上有两个取代基处，且处于对

位：如果取代基为一COOH、-OOCCHa,处于对位，有1种；如果取代基为一COOH、-COOCH?,处于对位，有I

利】；如果取代基为一COOH、-CH2OOCH,处于对位，有I种：如果取代基为HCOO—、-CH2COOH,处于对位,

有1种；所以符合条件的有4种；若核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3：1：1：1的异构体的结构简式为

⑹目标产物H-—HNI为对氨基苯甲酸，一阳?可由硝基还原得到，一COOH可由一CH3氧化得到。由于一NHz

容易被氧化，因此在一N0?还原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而两个取代基处于对位，但苯环上连有烷基时再

引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，因此一C%被氧化成一COOH前，需要

OHOH

0

的邻、间、对的任意一种

CH=CHOCOOh

<YC^OHM

U"OyCHs♦3NaOH-*0Nd+CHjCOONa43H：O

N

0

00

C-OHC-OH

①8rQ-

匕”（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

OH

，A发生水解得B为"、『Of

【解析】根据题中各物质转化关系，甲茶与澳在铁粉作催化剂的条件下生成A为

B与乙酸发生酯化反应C为.6,（发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较利酚酷的结构可知,

000

IIIIII

与Br-Q-OH反应生成D为C-OHC-OHC-OH

二，I）发生氧化反应得

C--0H

II

OHO

C-OHrv

再与Br0H反应得E为Gr7c

、OHQ

Br

（1）“甲苯一A”的化学方程式为+FBr(2)C为

O

&C-OH

E为，E分子中的含氧官能团名称为拨基、羟基；（3）上述涉及反应中,

1

OH

“E-酚醐”发生的反应类型是取代或酯化反应：（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCh溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有按基，③苯环上只有2个取代基，④能使澳的CC1,溶液褪色，说

OHOH

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为。）或o

的邻、间、对的任意一种;（5）

rw=runrnnunru=rurnnu

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

…-a*+a-⑹…-E

19、地崩反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO』-5H8失去结晶水变为CuSO,

2+

2Cu2++2NH3・H2O+SO4=CU2（OH）2SO4+2NH4CU（NH3）4SO4-H20晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和倒

吸0.5x109x)x17

BD

(D

【解析】

（1）灼烧固体，应在用鼎中进行，所以仪器A为用堪，故答案为珀烟。

（2）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CUSO4-5H8失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO「5H2。失去结

晶水变为CuSCh。

（3）浅蓝色沉淀的成分为Cu2（OH）2so4,杈据原子守恒可知反应的离子方程式为

2+2+2+

2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2（OH）2SO4+2NH4,故答案为2Cu+2NH3・H20+SO?=Cu2（OH）2so4+2NH/。

（4）析出晶体时采用加入乙醉的方法，而不是浓缩结晶的原因是CU（NH3）4SOJ-H2O晶体容易受热分解，故答案为

CU（NH3）4SO4-H2O晶体容易受热分解。

（5）A装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用：与氨气反应的

333

n（HCl）=10V）LX0.5mol/L-10V2LX0.5mol/L=0.5X10-（Vi-V2）mol,根据氨气和HC1的关系式可知:n（NH3）=n（HCl）=

0.5X10\Vi-V2)moh则样品中氨的质量分数为丝型工上上吆，故答案为平衡气压，防止堵塞和倒吸；