2026年高考化学二轮信息必刷卷01（北京专用）（考试版）

2026年高考化学二轮信息必刷卷01化学考情速递高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2026年可能会继续延续这一趋势。核心考点100%源于教材，但在陌生情境中考查迁移应用。无价值不入题、无思维不命题、无情境不成题，从“解题”转向“解决真实问题”。打破无机/原理/有机/实验边界，流程+原理+实验+计算一体化命题。如第1题以新能源、新型储能为背景，正好契合北京高考化学“真实情境+科技前沿”的命题趋势。高考·新考法：北京卷包括选择题和非选择题两部分。多图表+机理图+数据曲线，信息密度提升；不定项选择更灵活，考查严谨性。工业流程题依据真实工业全流程，含预处理、反应、分离、提纯、循环、环保评价；问题链设计（条件选择→平衡移动→产率计算→绿色评估）；化学反应原理题考查多因素耦合（焓变+速率+平衡+电化学+图像）；数据驱动，用图表/曲线推导规律；有机化学基础题考查药物/新材料合成路线，含陌生反应机理、手性碳、同分异构、合成设计；逆合成+正向推导并重；实验探究题依据项目式探究，完整链条：提出假设→设计方案→装置选择→现象分析→数据处理→误差评估→结论。如第16题贴合“新质生产力”的命题情景，这道题以新能源、新型储能为背景，正好契合北京高考化学“真实情境+科技前沿”的命题趋势。对应了2026年的新动向：多因素耦合：同时考查温度、压强对平衡的影响，打破“单一变量”的套路；逆向推理：不是直接给条件求转化率，而是从转化率反推容器体积，考查思维的灵活性；图像解读：要求从曲线中提取信息，用平衡移动原理（勒夏特列原理）进行论证，体现“证据推理”的核心素养。高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。比如第10题题目以FeS₂催化CO还原烟气中SO₂为情景，聚焦工业废气脱硫、资源化利用，贴合北京卷“双碳、大气治理、绿色化学”的命题热点，体现了“用化学解决真实环境问题”的素养导向。命题·大预测：试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋势分析化学平衡的移动方向等。

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。1．新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键2．下列化学用语表示正确的是A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：B．的VSEPR模型：C．的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷D．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为3．普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。下列说法不正确的是A．闭合上的电极反应：B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大C．断开K，每生成，需要消耗D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀4．下列说法不正确的是A．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基B．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应5．下列过程对应的离子方程式正确的是A．磷酸二氢钠水解：B．用溶液吸收少量：C．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：6．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是A．向容量瓶内转移溶液B．测定醋酸的浓度C．制备乙二酸D．高温熔融烧碱A．A B．B C．C D．D7．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。下列说法错误的是A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2OB．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I-D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+8．某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是A．从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)B．从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)C．从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠D．从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根9．催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ(副反应)：其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。资料：的选择性下列说法正确的是A．280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快B．240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率D．由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃10．催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是A．W为CO，M为B．②中每生成1molZ，③中有生成C．升高温度，与CO反应的平衡常数减小D．11．一定条件下，在密闭容器中化合物M、N1、N2一起发生聚合反应得到聚合物P，各物质结构如下图所示。聚合反应的第一步由M引发。已知：，下列说法正确的是A．P中只含1种含氧官能团B．P完全水解可得到N1、N2和MC．每生成1mol化合物P消耗xmolN1和ymolN2D．聚合物P经双氧水氧化后可得到具有大环结构的聚合物12．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．和生成与的过程体现了的酸性B．M中C原子存在两种杂化方式C．生成产物I的反应类型是加成反应D．结合示意图可以判断通过控制反应时间可以制备产物I13．学习小组为探究Co(II)、Co(III)的相关性质，室温下进行如下实验。实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ粉红色溶液，无明显变化溶液变红，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，伴有气泡产生资料：溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色下列说法正确的是A．实验ii反应后的溶液中：B．实验ii反应后的溶液中比反应前减小C．以上实验说明可催化的分解D．向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成14．用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是装置步骤操作现象打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色A．中反应的化学方程式是B．中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小C．中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了D．待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．(10分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为，基态N原子轨道表示式。②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为。ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(1pm=10-10cm)，则其密度ρ=g/cm3。③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，从原子结构角度解释原因。(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是(填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2(填“>”或“<”)。16．(12分)是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。(1)方法一：早期以硝石（含）为氮源制备，反应的化学方程式为：（浓）。该反应利用了浓硝酸的性质是酸性和。(2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。①工业合成的化学方程式为。②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和进行反应。在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。比较y点和x点的容器容积：yx，解释原因。(3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。①电极a表面生成的电极反应式：。②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是。(4)用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。①距离Li最近且等距的O的数目为。②已知阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为。17．(10分)维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。已知：(1)A是芳香族化合物，其名称是。(2)A→B所需试剂和反应条件是。(3)D的官能团名称是。(4)下列有关戊糖T的说法正确的是(填序号)。a．属于单糖b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体(5)E的结构简式是。(6)I→J的方程式是。(7)由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是。18．(12分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：(1)在浸铜过程中，实际需要的量要超过浸铜所需的理论用量。浸铜过程中除了与Cu反应外，发生的反应可能还有。(写出两个)(2)浸金时，Au转化为。其他条件相同时，相同反应时间内，温度对滤渣2中金含量的影响如下表所示温度℃30507090滤渣2含金g/t855709310352浸金过程中发生的反应：i．ii．……①补全反应ii的离子方程式。②解释随温度升高滤渣2中含金量先减小增大的原因。(3)浸银时发生反应；将HCHO氧化为。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到含再生液，并循环使用。①气体X是。②其他条件不变，含再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因。(4)该工艺流程中可循环利用的物质除外，还有。19．(14分)锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，以下是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。资料：1.浸出被中的阳离子主要有、、、、、。2.室温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀6.31.53.38.911.98.1完全沉淀8.32.84.610.913.910.1(1)电解锰阳极渣中锰的主要存在形式为，推测S在反应中体现性。(2)ⅱ中除杂过程需经历