2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题10水溶液中的离子反应与平衡（复习讲义）（解析版）

专题10水溶液中的离子反应与平衡

目录

01析·考情精解................................................................................................................................................................1

02构·知能架构..............................................................................................................................错误！未定义书签。

03破·题型攻坚.........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用....................................错误！未定义书签。

真题动向与工业生产、生活结合、与真实应用情境结合

必备知识知识1化学平衡状态的特征知识2电解质溶液中的三大平衡

关键能力能力化学平衡移动类试题解题思维建模

命题预测考向1电离水解平衡应用考向2沉淀溶解平衡应用

题型二电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用.......................................................................43

真题动向与工业生产、生活结合、与真实应用情境结合

知识1水的离子积常数知识2电离平衡常数(Ka、Kb)

必备知识知识3水解平衡常数(Kh)知识4溶度积常数(Ksp)

知识5电离常数的4大应用

关键能力能力1Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系能力2电离常数与水解常数的关系

命题预测考向1平衡常数概念及应用考向2平衡常数综合计算与应用

题型三中和滴定及其拓展应用.....................................................................................................................20

真题动向与工业生产、生活结合、与真实应用情境结合

必备知识知识1中和滴定知识2氧化还原滴定知识3沉淀滴定

关键能力能力1滴定终点答题模板能力2常见氧化还原沉淀实例

命题预测考向1滴定操作考向2滴定计算

从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度比较大。命题趋势：

命题聚焦四大平衡（电离、水解、水的电离、沉淀溶解），常与粗盐精制等实验融合，体

轨迹现必修与选修知识统整；以真实情境为载体，通过主题式大题呈现，结合图表考查粒

透视子浓度分析、平衡常数计算；弱化纯记忆考查，强调知识迁移与证据推理，侧重公式

应用。

考点2025年2024年

电离平衡、水解

上海卷T5（6）上海卷T3（7）

平衡、沉淀溶解

上海卷T5（3）（4）

平衡及其应用

考点

电离常数、水解上海卷T2（8）（9）

频次上海卷T5（7）

常数、溶度积常上海卷T5（7）

总结

数的综合应用

上海卷T4（7）（9）

中和滴定及其拓

（10）

展应用

预计在2026年高考中，情境上，常以水处理（如明矾净水、污水pH调节）、药物

2026

缓冲液配制、土壤酸碱性改良等为载体，结合上海本地环保热点设计问题，弱化纯理

命题

论考查。核心考点聚焦四方面：一是弱电解质电离平衡，侧重电离常数（Ka/Kb）计

预测

算及温度、浓度对电离的影响；二是盐类水解，重点考查水解平衡移动、离子浓度大

小比较，需注意物料守恒与电荷守恒的联用；三是沉淀溶解平衡，Ksp计算及沉淀转

化是高频点；四是酸碱中和滴定，结合误差分析、指示剂选择考查实验操作与数据处

理。命题趋势上，多模块交叉、信息型图像解读占比提升，强化对变化观念、证据推

理素养的考查，对术语规范与计算精度要求严格。

考点一电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用

1．（2025上海，T5（6））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获

得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红

工业盐酸常混有少量Fe3+，会使溶液呈黄色，是因为形成了一系列含铁配合物，这些配合物可简写为

[FeClx]3-x(x=1，2，3，4)。

室温下，在溶液中Fe3+与Cl-存在平衡：Fe3+(aq)+xCl-(aq)[FeClx]3-x(aq)

3+3

(6)现加水稀释FeCl3溶液至体积为原来的两倍，则溶液中Fe的物质的量n(Fe)。

A．增大B．不变C．减小

并用离子积Q与平衡常数K的大小关系解释n(Fe3)变化的原因。

【答案】

1

(6)A所有离子浓度变为原来，QK，平衡逆移

2

【详解】

1

（6）所有离子浓度变为原来，QK，平衡逆移，使得溶液中铁离子的物质的量增大，故选A；

2

新情境：以工业盐酸中Fe³⁺与Cl⁻的配合平衡为背景，跳出教材中简单盐溶液的理想

化模型，将铁红的史前应用与工业盐酸的实际问题相结合，呼应上海高考“化学源于

生活、服务生产”的命题导向，让学生在真实复杂的体系中理解平衡原理的实用性。

新考法：第(6)题没有直接考查平衡移动方向，而是要求通过浓度商Q与平衡常数K

的定量比较来推导n(Fe3+)的变化。通过Q和K大小关系，判断离子浓度。这种考法打

命题解读

破了“稀释促进水解和电离”的思维定式，直指平衡常数的定量本质，符合上海高考

“重原理、轻套路”的命题风格。

新角度：题目引入配合物的多平衡模型，要求学生从“所有含铁微粒”的整体视角分

析浓度变化，考查“证据推理与模型认知”的核心素养，体现了上海高考对复杂体系

综合分析能力的考查趋势。

2．（2024上海，T3（7））溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体

分子形式存在。其结构如下图所示：

(7)AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体用于净水，其原因是。

【答案】

(7)Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降

【详解】

（7）AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水

中的悬浮颗粒并使其沉降，故能净水；

3．（2024·上海·高考真题）璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊

瑚礁的主要成分的碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。

珊瑚虫能生成碳酸钙，在海洋中堆积成珊瑚礁，主要反应如下：

2+

总反应为：Ca(aq)+2HCO3(aq)CaCO3(s)+H2CO3(aq)

+2

①HCO3(aq)H(aq)+CO3(aq)

2+2

②Ca(aq)+CO3(aq)CaCO3(s)

+

③H(aq)+HCO3(aq)H2CO3(aq)

(3)一定条件下，说明总反应达到化学平衡状态的是___________。

2+

A．Ca浓度保持不变B．HCO3和H2CO3的浓度比保持不变

2+

C．v正(Ca)：v正(HCO3)=1：2D．v正(H2CO3)：v逆(HCO3)=2：1

(4)珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高海水的pH，有利于碳酸钙的形成，结合上述反应，

从平衡移动的角度解释原因。

【答案】

(3)AB

(4)提高pH，有利于增加HCO3浓度，降低H2CO3浓度，促进总反应化学平衡正向移动

【详解】

（3）A．Ca2+浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；

B．HCO3和H2CO3的浓度比保持不变，则反应中正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到平衡状态；

2+

C．反应速率比等于系数比，v正(Ca)：v正(HCO3)=1：2，不能说明反应中正逆反应速率相等，不确定反应

达到平衡；

D．v正(H2CO3)：v逆(HCO3)=2：1，说明反应中正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡；

故选AB；

（4）适当提高海水的pH，有利于增加HCO3浓度，降低H2CO3浓度，促进总反应化学平衡正向移动，利

于碳酸钙的形成；

知识1化学平衡状态的特征

知识2电解质溶液中的三大平衡

三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡

--

CH3COOHCH3COO+CH3COO+H2OCH3COOHAgCl(s)

示例

H++OH-Ag+(aq)+Cl-(aq)

研究弱电解质(包括弱酸、弱碱、盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强难溶电解质(如难溶的

对象水、多元弱酸的酸式酸根)碱盐、弱酸弱碱盐)酸、碱、盐等)

ah

K=K=Ksp(AgCl)=

平衡常数(-)·()()·(-)

c(Ag+)·c(Cl-)

()+(-)

�CH3COO�H�CH3COOH�OH

影升高促进电离，离子浓度增大，可能增大，也可能减

�CH3COOH�CH3COOKsp

促进水解，Kh增大

响温度Ka增大小

-+

因加水稀释促进电离，离子浓度(除OH促进水解，离子浓度(除H外)减促进溶解，Ksp不变

素外)减小，Ka不变小，Kh不变

加入AgNO3溶液或NaCl

加入相应加入CH3COONa固体或盐加入CH3COOH或NaOH，抑制水

溶液，抑制溶解，Ksp不

离子酸，抑制电离，Ka不变解，Kh不变

变

加入反应加入NaOH，促进电离，Ka加入氨水，促进溶解，Ksp

加入盐酸，促进水解，Kh不变

离子不变不变

能力化学平衡移动类试题解题思维建模

考向1电离水解平衡应用

AlOH

（2025·上海杨浦·一模）实验小组探究3与醋酸溶液反应的过程如下。

．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。

ⅠAlOH3Al2SO43AlOH3

．制备的离子方程式为。

1AlOH3

33514

3．已知：25℃，Al(OH)3的Ksp1.310、醋酸的Ka1.810、Kw1.010，计算

3

Al(OH)33CH3COOHAl3CH3COO3H2O的平衡常数，判断醋酸能否溶解Al(OH)3。（写出

计算过程）

Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管1234

Al(OH)3悬浊液

1.01.01.01.0

（mL）

冰醋酸（mL）+

1.001.01.01.03.01.04.0

水（mL）

澄清时间8min21min2h2h

4．实验结论是：。

5

Ⅲ．已知：25℃，NH3H2O的Kb1.810，CH3COONH4溶液的pH7。

5．CH3COONH4溶液呈中性的原因是：。

6．CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。

A．大B．一样C．小D．无法确定

将悬浊液和CH3COONH4溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管5678

Al(OH)3悬浊液（mL）1.01.01.01.0

饱和CH3COONH4溶

1.001.01.01.03.01.04.0

液（mL）+水（mL）

3h后沉淀减4h后沉淀减

1天后仍有沉1天后仍有沉

澄清时间少，1天后澄少，1天后澄

淀淀

清清

【答案】．3+．平衡常数

1Al+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH43

3333-33+33353

cAlcCH3COOcAlc(OH)cCH3COOc(H)KK1.310（·1.810）

K=spa=7.5816×10

333-3+3（143）

cCH3COOHcCH3COOHc(OH)c(H)Kw1.010

-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限4．醋酸浓度越小，溶解速率越慢5．醋酸根离子水解

程度和铵根离子水解程度相近6．A

【解析】．溶液和过量氨水反应生成的离子方程式为3+；

1Al2SO43AlOH3Al+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4

3

3．Al(OH)33CH3COOHAl3CH3COO3H2O的平衡常数

3333-33+33353

cAlcCH3COOcAlc(OH)cCH3COOc(H)KK1.310（·1.810）

K=spa=7.5816×10

333-3+3（14）3

cCH3COOHcCH3COOHc(OH)c(H)Kw1.010

-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限；

4．醋酸浓度越小，溶解速率越慢；

5．氨水的电离常数等于醋酸的电离常数，故醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性；

6．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，故选A。

【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·期中）生产、生活废水必须要做及时处理，

否则会影响人类的生活环境。废水的常见化学处理法有：中和法、氧化还原法、萃取法、吸附法、混凝法、

沉淀法等。

8．下列物质常被用于污水处理，其中属于纯净物的是___________

A．漂粉精B．聚丙烯酸钠C．明矾D．石灰乳

大量含氮污水任意排放将造成藻类疯长，出现水体富营养化等问题。某小组尝试用NaClO溶液处理含氨氮

废水。

10．室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，下列关于次氯酸钠溶液的说法中，错误的是___________；

(不定项)

常温下的电离平衡常

化学式

数

HClOKa3108

7

Ka14.210

H2CO3

11

Ka24.810

7

Ka11.310

H2S

15

Ka27.110

A．依据物料守恒关系，cNa+c(ClO)cHClO

B．依据强酸制弱酸原理，通入少量SO2有利于HClO生成，可增强漂白作用

C．由于NaClO水解呈碱性，则cNa+c(ClO)

D．根据“有弱才水解”规律，所以NaClO是弱电解质

11．下列物质中不能与NaClO反应的是___________(不定项)

A．CO2B．NaHCO3C．H2SD．NaHS

12．NaClO将废水中的NH3氧化为无污染气体，反应的离子方程式为；实际实验中NaClO溶

液的投入量要大于理论计算量，可能的原因是。

含铜(Cu2)废水是冶金、电子等行业产生的废水，直接排放会导致严重污染。工业上常用NaHS作为沉淀剂

处理Cu2离子。

13．已知0.1molL1NaHS溶液呈碱性；

①若将该溶液中的离子按浓度由大到小进行排序，排位第三的离子是。

A．NaB．HSC．S2D．OH

②通过计算，说明溶液呈碱性的原因：。

---

【答案】8．H2O和OH10．BD11．B12．3ClO+2NH3=N2↑+3Cl+3H2ONaClO

K14

水解生成的不稳定，易分解．-的水解常数w1.010-8＞，

HClO13DHSKh==7≈7.7×10Ka2

Ka11.310

说明HS-的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH−)>c(H+)，溶液呈碱性【解析】8．A．漂粉精是氯化钙

和次氯酸钙的混合物，A错误；

B．聚丙烯酸钠是聚合度不确定的合成高分子化合物，属于混合物，B错误；

C．明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，是带有结晶水的纯净物，C正确；

D．石灰乳是氢氧化钙溶于水形成的悬浊液，属于混合物，D错误；

故选C；

9．由二聚体的结构式可知，配离子中具有空轨道的铁离子是中心离子，具有孤对电子的水分子和氢氧根离

子是配位体，配位数为6；

10．A．次氯酸钠溶液中存在如下物料守恒关系：cNa+c(ClO)cHClO，A正确；

B．二氧化硫具有还原性，二氧化硫能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，使得次氯酸钠溶液的浓度减小，

漂白作用减弱，B错误；

C．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则由电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)

可知，溶液中钠离子浓度大于次氯酸根离子浓度，C正确；

D．次氯酸钠在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，D错误；

故选BD；

11．A．由电离常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳能与次氯酸钠溶液

反应生成次氯酸，A不符合题意；

B．由电离常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢钠溶液不能与次氯酸钠溶

液反应生成次氯酸，B符合题意；

C．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫沉淀和水，C不符合题意；

D．硫氢化钠具有强还原性，能与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫沉淀和氢氧化钠，D不符合题意；

故选B；

-

12．由题意可知，氨气与次氯酸钠溶液反应生成氮气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO+2NH3=

-

N2↑+3Cl+3H2O；次氯酸钠在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光易分解，使得水解

平衡右移，导致次氯酸钠溶液的浓度降低，所以实际实验中次氯酸钠溶液的投入量要大于理论计算量；

13．①0.1mol/L硫氢化钠溶液呈碱性说明HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)

＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2-)，则排位第三的离子是氢氧根离子，故选D；

K14

②-的水解常数w1.010-8＞，说明-的水解程度大于电离程度，溶液中

HSKh==7≈7.7×10Ka2HS

Ka11.310

c(OH−)>c(H+)，所以硫氢化钠溶液呈碱性；

（25-26高三上·上海奉贤·期末）氟氢化钾(KHF₂)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。

17．下列关于KHF2溶液的说法不正确的是_____。(不定项)

A．KHF2溶液是电解质

++-

B．电离方程式为：KHF2=K+H+2F

＋--

C．存在等量关系：2c(K)=2c(HF2)+c(F)+c(HF)

---

D．与NaOH溶液发生的反应为：HF2+OH2F+H2O

+--3

已知：25℃时，①2HF(aq)H(aq)+HF2(aq)K1=3.3×10

+--4

②HF(aq)H(aq)+F(aq)K2=6.3×10

18．从平衡移动的角度，计．算．说．明．HF与KF反应能制备KHF2的理由。

通直流电

工业上采用电解熔融的KHF₂与HF混合物的方法制备F2：2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，电解装置

如下图所示。

19．阴极反应式为。

20．从安全生产角度分析镍铜合金隔板的作用是。

已知相关物质熔点如下表：

KHF2与HF混

物质KHF2HFKF

合物

熔点(℃)239-83.6858约60-70

21．随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是_____。

A．KHF2B．HFC．KFD．F2

22．工业上不直接电解HF制备F2的原因为。

K3.3103

-=-1-5

【答案】17．AB18．HF(aq)+F(aq)HF2(aq)K=4≈5.24，K>10说明HF可与KF发

K26.310

---

生反应生成KHF219．2HF2+2e=4F+H2↑20．防止氟气和氢气混合引发爆炸21．B22．HF

是共价化合物，熔融状态不导电

【解析】

17．A．KHF2溶液是混合物，不是电解质，A错误；

+-+-

B．KHF2是钾盐，KHF2电离会产生K和HF2，电离方程式为：KHF2=K+HF2，B错误；

--＋--

C．KHF2溶液中F元素的存在形式为HF2、F和HF，存在物料守恒：2c(K)=2c(HF2)+c(F)+c(HF)，C正确；

-+----

D．HF2能够电离产生H和F，KHF2溶液与NaOH溶液反应生成NaF和水，离子方程式为：HF2+OH=2F+H2O，

D正确；

故选AB。

K3.3103

-=-1-5

18．反应HF(aq)+F(aq)HF2(aq)的平衡常数K=4≈5.24，K>10说明HF可与KF发生反应生成

K26.310

KHF2。

通直流电

--

19．由2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑可知，HF2在阴极得到电子生成H2和F，由得失电子守恒和电

---

荷守恒配平电极方程式为：2HF2+2e=4F+H2↑。

20．从安全生产角度分析镍铜合金隔板的作用是：防止氟气和氢气混合引发爆炸。

通直流电

21．由2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑可知，电解过程中产生H2和F2，相当于消耗了HF，结合表格

信息，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是HF，故选B。

22．工业上不直接电解HF制备F2的原因为：HF是共价化合物，熔融状态不导电。

（25-26高三上·上海徐汇·期末）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等

领域有广泛应用，回答下列问题。

常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。

二元酸Ka1Ka2

37

H2SeO32.7102.510

711

H2CO34.2104.810

27．常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH___________。

A．前者大B．后者大C．无法比较D．一样大

28．常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度___________。

A．前者大B．后者大C．无法比较D．一样大

29．亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系

正确的是___________。(不定项)

2

A．[SeO3][HSeO3][OH][H][Na]

2

B．[SeO3][H2SeO3]

2

C．SeO3][HSeO3][H2SeO3][Na][

D．OH][H][HSeO3]2[H2SeO3][

【答案】

27．B28．B29．BC

【解析】

27．由表中数据可知酸性：HSeO3>HCO3，Na2SeO3和Na2CO3溶液中均会发生水解，根据越弱越水解，

2

则CO3水解程度更大，则等物质的量浓度的Na2SeO3和Na2CO3溶液的pH后者大，故选B；

K10-14

w-127

28．NaHSeO3中同时存在HSeO3的电离和水解，Kh2==-33.710<Ka22.510，电离大

Ka12.710

于水解，以电离为主，则水的电离受到抑制；NaHCO3中同时存在HCO3的电离和水解，

-14

Kw10-811

Kh2==72.410>Ka24.810，电离小于水解，以水解为主，则水的电离受到促进；故水

Ka14.210

的电离程度后者大，故选B；

2

29．A．NaHSeO3中的电荷守恒为：2[SeO3][HSeO3][OH][H][Na]，A错误；

K10-14

w-127

B．NaHSeO3中同时存在HSeO3的电离和水解，Kh2==-33.710<Ka22.510，电离大于

Ka12.710

2

水解，故[SeO3][H2SeO3]，B正确；

2

C．NaHSeO3中的Na和Se元素为1：1，物料守恒为SeO3][HSeO3][H2SeO3]，C正确；[Na][

22

D．由电荷守恒2[SeO3][HSeO3][OH][H][Na]和元素守恒式子SeO3][HSeO3][H2SeO3]得：[Na][

2

[OH][SeO3][H][H2SeO3]，D错误；

故选BC；

33．（2026·上海·一模）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

、缩写为溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。

ⅠCH3NCH2CH2OH2(MDEA)CO2

711

(1)室温下，H2CO3的Ka14.3010，Ka25.6010，吸收后溶液的pH9，此时主要含碳阴离子为

(写离子符号)。

(2)从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由是。

Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：

-1

①CO2g3H2gCH3OHgH2OgHl49.4kJmol；

-1

②CO2g+H2gCOg+H2OgH241kJmol；

③COg+2H2gCH3OHgΔH3；

1

(3)ΔH3kJmol，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

(4)在7.0MPa下，将5molCO2和9molH2充入某密闭容器中，在Cu/ZrO2催化剂作用下发生反应①和②。平

CHOH或CO的物质的量

衡时CHOH和的选择性SCHOH或CO3100%随温度的变化如图所示。

3COS[3已转化的总物质的量]

CO2

①表示平衡时CH3OH的选择性S随温度变化的曲线是(填“x”或“y”)。

②250℃时，平衡体系中有2molCO，则CO2的平衡转化率，反应①的Kx(Kx是以组分体

积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。

③若CO的选择性位于p、q两点，反应②的逆反应速率：v逆pv逆q(填“>”“=”或“<”)。

(5)常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：

-

cHCO3

①-

HCO3=-2-

cCO2+H2CO3+cHCO3+cCO3

-92+-

②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10(M不水解，不与Cl反应)。

下列说法正确的是______。

2+-4.5

A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M)≈2×10mol/L

2-

cCO3

B．pH7.34时，=100

cCO2+H2CO3

2

C．pH9时，cHcOHcHCO32cCO3

2---+

D．cCO3=cCO2+H2CO3时，cOH>cHCO3>cH

-

【答案】(1)HCO3

(2)MDEA分子中的N原子有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO2的吸收

(3)-90.4低温

(4)x80%800>

(5)A

-

【详解】（1）H2CO3的pKa16.37，pKa210.25，溶液pH=9，处于二者之间，此时主要含碳阴离子是HCO3；

（2）MDEA分子中的N原子有孤电子对，能与氢离子形成配位键，可以与CO2相互作用，形成碳酸氢盐

或氨基甲酸盐，从而吸收CO2；

（3）根据盖斯定律，H3H1H249.4kJ/mol41kJ/mol90.4kJ/mol，当G=H-TS＜0时，

反应自发进行，该反应H＜0，S＜0，反应低温下自发进行；

（4）①温度升高，平衡向吸热反应方向移动，利于反应②，生成的CO增多，CH3OH减少，CH3OH选择

性随温度升高而降低，所以选x曲线；

②250℃时，平衡时CH3OH和CO的选择性相等均为50%，此时平衡体系中有2molCO，根据

CHOH或CO的物质的量

SCHOH或CO3100%，已转化的物质的量为，

3已转化的总物质的量CO24mol

CO2

已转化的CO物质的量4

CO的平衡转化率2100%100%80%，体系中CHOH的物质的量为，

2初始的物质的量32mol

CO25

有2molCO，n(H2O)=4mol，n(CO2)=1mol，n(H2)=1mol，共10mol，

xCHOHxHO0.20.4

32

Kx33800；

xH2xCO20.10.1

③位于p点，CO选择性更大，一氧化碳分压更大，反应②逆向进行，v逆p更大。

2

（5）A．依据分析，pH=10.34时，cCO3cHCO3，此时(CO2+H2CO3)的分布系数接近0，则

含碳物质-2-2--

c()c(HCO3)+c(CO3)2c(CO3)2c(HCO3)；又MCO3溶解平衡为：

222含碳物质2

MCO3sMaqCO3aq，则有物料守恒cMc2cCO3，则

2

cM

KcM2cCO2cM2c2109cM22104.5mol/L，A正确；

sp3

2

222

cHCO3cHcCO3cHcCO3cH

B．依据分析有KK1016.68，pH=7.34时，即

a1a2

cCO2H2CO3cHCO3cCO2H2CO3

216.6816.68

cCO31010

+-7.34，代入上式得2，错误；

c(H)=10mol/L27.34210100B

cCO2H2CO3cH(10)

C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷

22

守恒为：2c(M)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO3)，C错误；

2

D由图可知，当cCO3cCO2H2CO3时，溶液pH>8(显碱性)，则cOHcH；又此时HCO3分

布系数δ≈1(总碳主要以HCO3存在)，则有cHCO3cOHcH，D错误；

故选A．

34．（25-26高三上·上海松江·期末）肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水

溶液中，微粒的分布分数δ(X)随–lgc(OH–)的关系如下图所示。［X的分布分数

c(X)2

δ(X)=+