2020高中会考化学历年常考试题及采分点标准答案

2020高中会考化学历年常考试题及采分点标准答案

一、单项选择题（10题，每题2分）1.下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）A.标况下11.2LO₂B.2gH₂C.1mol/LNaCl溶液1LD.64gSO₂2.下列化学用语正确的是（）A.甲烷的结构式：CH₄B.氯化钠的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.氯原子结构示意图（核外18电子）D.乙烯结构简式：CH₂CH₂3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K4.下列反应属于置换反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaO+H₂O=Ca(OH)₂5.能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.铜是电解质B.氯化钠溶液是电解质C.硫酸是电解质D.蔗糖是电解质7.下列离子方程式正确的是（）A.铁与盐酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.NaOH与盐酸：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag8.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时水倒入浓硫酸B.燃着的酒精灯点燃另一只C.试管加热液体体积不超1/3D.药品放托盘天平右盘9.属于合金的是（）A.纯铜B.不锈钢C.大理石D.金刚石10.关于氧化还原反应正确的是（）A.氧化和还原同时发生B.氧化是得电子C.还原是失电子D.化合价只升不降二、填空题（10题，每题2分）1.1molH₂O的质量是______g，含______个氢原子（用Nₐ表示）。2.第3周期第ⅠA族元素是______，最高价氧化物水化物化学式______。3.氢氧化钠俗名______（写一个），水溶液呈______性。4.甲烷分子式______，与氯气光照发生______反应。5.铁与稀盐酸反应的离子方程式______。6.氯气通入碘化钾淀粉溶液变______色，反应方程式______。7.属于氧化还原反应的是______（填序号）：①CaCO₃=CaO+CO₂↑②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu③NaOH+HCl=NaCl+H₂O8.钢是______和铁的合金，硬度比纯铁______。9.收集CO₂用______法，因密度比空气______。10.氯化钠含______键，二氧化碳含______键。三、判断题（10题，每题2分）1.标况下1mol任何气体体积都是22.4L（）2.溶液稀释时溶质物质的量不变（）3.铝比铁活泼，所以铝更易被腐蚀（）4.乙烯使溴水褪色是加成反应（）5.氯化钠溶液是电解质（）6.置换反应一定是氧化还原反应（）7.稀释浓硫酸应酸入水并搅拌（）8.合金熔点比成分金属高（）9.苯不能使酸性KMnO₄褪色（）10.H⁺与CO₃²⁻不能大量共存（）四、简答题（4题，每题5分）1.标况下22.4LCO₂的物质的量及含有的CO₂分子数（写计算过程）。2.简述钠、铝的保存方法及铝耐腐蚀的原因。3.乙烯的主要用途及苯的结构特点。4.配制100mL1mol/LNaCl溶液的主要仪器及步骤。五、讨论题（4题，每题5分）1.结合生活实际，举例说明氧化还原反应的应用（至少2个）。2.常见大气污染物（SO₂、NO₂、CO）的危害及减排措施。3.以NaCl溶液为例，说明电解质溶液的电荷守恒关系。4.举例说明食品添加剂、洗涤剂在生活中的应用及注意事项。答案及采分点一、单项选择题1.A采分点：标况下n=V/Vₘ=11.2/22.4=0.5mol（2分）；B为1mol，C是浓度非物质的量，D为1mol2.B采分点：NaCl电子式正确（2分）；A是分子式，C氯原子核外17电子，D乙烯结构简式为CH₂=CH₂3.D采分点：同主族从上到下金属性增强，K>Na（2分）4.B采分点：单质+化合物=单质+化合物（2分）5.B采分点：乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化（2分）6.C采分点：电解质是化合物，酸是电解质（2分）；A单质、B混合物、D非电解质7.B采分点：离子方程式正确（2分）；A生成Fe²⁺，C碳酸钙不拆，D电荷不守恒8.C采分点：加热液体体积不超1/3（2分）；A酸入水，B不能对点，D药品放左盘9.B采分点：不锈钢是铁碳合金（2分）；A单质、C化合物、D单质10.A采分点：氧化还原反应中氧化与还原同时发生（2分）；B失电子、C得电子、D化合价有升有降二、填空题1.18；2Nₐ采分点：H₂O摩尔质量18g/mol（1分），1mol含2molH（1分）2.Na；NaOH采分点：第3周期ⅠA族为钠（1分），最高价氧化物水化物为NaOH（1分）3.烧碱（或火碱、苛性钠）；碱采分点：俗名正确（1分），水溶液碱性（1分）4.CH₄；取代采分点：甲烷分子式（1分），光照下取代反应（1分）5.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑采分点：离子方程式正确（2分）6.蓝；Cl₂+2KI=2KCl+I₂采分点：I₂使淀粉变蓝（1分），方程式正确（1分）7.②采分点：有元素化合价变化（Fe0→+2，Cu+2→0）（2分）8.碳；大采分点：钢是铁碳合金（1分），合金硬度大于纯金属（1分）9.向上排空气；大采分点：CO₂密度比空气大（各1分）10.离子；共价（或极性共价）采分点：NaCl离子键（1分），CO₂共价键（1分）三、判断题1.√采分点：标况下1mol气体体积约22.4L（2分）2.√采分点：溶液稀释溶质物质的量不变（2分）3.×采分点：铝表面形成致密氧化膜，耐腐蚀（2分）4.√采分点：乙烯与溴水加成褪色（2分）5.×采分点：溶液是混合物，非电解质（2分）6.√采分点：置换反应有单质参与，必有化合价变化（2分）7.√采分点：稀释浓硫酸酸入水并搅拌（2分）8.×采分点：合金熔点低于成分金属（2分）9.√采分点：苯不含不饱和键，不与酸性KMnO₄反应（2分）10.√采分点：H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O（2分）四、简答题1.计算过程：①标况下n(CO₂)=V/Vₘ=22.4L/22.4L·mol⁻¹=1mol（2分）；②分子数N=n×Nₐ=1mol×Nₐ=Nₐ（或6.02×10²³个）（2分）；采分点：公式正确（1分），过程（2分），分子数（2分）2.保存方法：钠保存在煤油中（1分），隔绝空气和水；铝无需特殊保存（1分）；原因：铝与氧气生成致密氧化铝薄膜，阻止内部氧化（3分）；采分点：钠保存（1分），铝保存（1分），氧化膜作用（3分）3.乙烯用途：生产聚乙烯塑料（1分）、乙醇（1分），植物生长调节剂（1分）；苯结构：碳碳键介于单双键之间（2分），所有原子共平面（1分）；采分点：用途（3分），结构（2分）4.仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；步骤：①计算NaCl质量=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g（1分）；②称量5.9g（或5.85g）（1分）；③溶解冷却（1分）；④转移洗涤（1分）；⑤定容摇匀（1分）；采分点：仪器（2分），步骤（3分）五、讨论题1.应用：①铁生锈：铁与氧气、水氧化还原生成铁锈（2分）；②电池：锌锰干电池中锌失电子、MnO₂得电子产生电流（2分）；③食物腐败：有机物被氧化（1分）；采分点：2个例子各2分，1个1分2.危害：SO₂、NO₂形成酸雨（腐蚀建筑、酸化土壤）（2分）；CO有毒（1分）；减排：开发清洁能源（1分），废气处理（1分）；采分点：危害（3分），减排（2分）3.NaCl溶液含Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻（1分）；电荷守恒