2026年北京高考化学二轮复习专题05 非金属元素及其化合物的性质及应用（复习讲义）（原卷版）

专题05非金属元素及其化合物的性质及应用

目录

01析·考情精解...............................................................................................................................................................3

02构·知能架构...............................................................................................................................................................4

03破·题型攻坚.....................................................................................................................................6

题型一卤素及其化合物......................................................................................................................................6

以氯为主，聚焦实验探究与氧化还原，结合海水提碘/溴、消毒等STSE情

真题动向境，综合平衡、电化学等原理，强化证据推理与探究素养，从单一知识向

“实验+理论+应用”三维整合过渡。

知识1氯气的性质知识2氯的重要化合物

必备知识知识3氯水的成分及性质的多样性

知识4氯气的实验室制法及性质的实验探究知识5卤离子的检验

命题预测考向1氯气的性质及用途考向2氯气的制备

题型二氮族元素及其化合物.............................................................................................................................16

以氮及其化合物为核心，围绕氨的合成与转化、硝酸的强氧化性、氮氧化

物的污染与治理等STSE情境，结合化学平衡、氧化还原、电化学等原理，

真题动向

聚焦实验探究与工业流程，强调多模块知识的整合应用与科学态度素养的

考查。

知识1氯气的性质知识2氮的氧化物

必备知识

知识3氮气知识4硝酸

考向1氮气和氨气的性质及应用考向2氨水的性质及应用

命题预测考向3氮的氧化物的性质及应用考向4硝酸的性质及应用

考向5硝酸盐、铵盐的性质及应用

题型三氧族元素、碳族元素及其化合物......................................................................................................32

以硫及其化合物为核心，围绕SO₂的性质与污染治理、浓硫酸的强氧化性、

硫代硫酸钠的性质探究等情境，结合氧化还原、化学平衡、电化学原理，

聚焦实验探究与工业流程，强调与环境、化工生产相关的STSE应用及多

真题动向模块知识整合；以碳、硅及其化合物为核心，围绕CO₂的捕集与转化、硅

酸盐工业（水泥、玻璃）、新型含碳材料（石墨烯、碳纳米管）等情境，

结合元素周期律、化学平衡、晶体结构知识，聚焦物质制备与性质探究，

强调与新材料、碳中和等热点的关联及跨模块知识的综合应用。

知识1硫单质知识2二氧化硫的性质及应用

必备知识知识3浓硫酸的性质知识4硫酸根离子的检验

知识5硅及其化合物知识6硅酸、硅酸盐、无机非金属材料

考向1硫及硫的化合物的性质及应用考向2硫酸的性质及应用

考向3硫酸盐的性质及应用考向4含硫化合物之间的转化

命题预测

考向5硅及硅的化合物的性质及应用

1、固定围绕氯、硫、氮、碳、硅，覆盖单质→氧化物→酸→盐的性质、转化、制备、用途，碳/

硅因新材料与碳中和热度上升。

2、北京卷特色演进：基础STSE化：选择常考消毒剂、材料、环保，如2025北京卷T6/T8考含

命题氯消毒与材料应用；概念深度融合：与氧化还原、离子反应、平衡结合，2024北京卷T5/T7考

轨迹物质转化与理论解释；实验探究规范：聚焦气体制备“发生-净化-收集-尾气处理”，2023北京卷

T13考装置选择与操作误差；工业流程微型化：以硫/氮/硅工业为背景，考转化、条件控制、绿

透视

色工艺，2022北京卷T10体现；新情境迁移：类卤素、新含硫/氮化合物，2021北京卷T6考信

息提取与类比推理。

3、题型与难度：选择（3-6分，中易）+非选择（14-16分，中难）。

考点2025年2024年2023年2022年2021年

北京卷T8，3北京卷T5，3北京卷T8，3北京卷T19，北京卷T19，

卤素及其化合物

分分分14分13分

北京卷T16，北京卷T4，3

氮族元素及其化12分——分

考点————

合物北京卷T18，北京卷T10，

频次

13分3分

总结

北京卷T9，3

分北京卷T6，3北京卷T5，3北京卷T5，3

氧族元素、碳族元北京卷T7，3分分北京卷T16，分

素及其化合物分北京卷T7，3北京卷T7，311分北京卷T6，3

北京卷T18，分分分

13分

1、选择题：STSE结合（如冬奥会材料、北京环保举措、芯片产业），性质-应用匹配，难度中

易；实验题：气体制备（Cl₂/SO₂/NH₃）、性质探究、装置创新与操作规范，强调变量控制与误

2026差分析，回归教材实验拓展。

命题2、化工流程：微型硫/氮/硅工业，考转化、条件优化、绿色工艺（如尾气回收、能耗降低），

预测贴合北京绿色发展理念。

3、新情境迁移：类卤素（如(SCN)₂）、新型含硫/氮功能材料，考查类比推理与信息应用，提

升思维深度。

题型一卤素及其化合物

1．（2025北京，8，3分）25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调

控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度

变化关系如下图。

下列说法不．正．确．的是

A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B．25℃时，随反应进行NaCl先析出

C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

新情境：本题以工业上从Cl₂与浓NaOH反应的固液混合物中分离NaCl和NaClO为核心情景，

并非教材中单纯的物质性质验证实验，而是还原了化工生产中“反应-结晶-分离”的真实流程。

同时结合25℃反应、控温结晶的工业操作细节，将非金属元素（氯）的化合物性质与实际生

产工艺结合，契合北京卷STSE（科学-技术-社会-环境）的命题趋势，打破了传统“就性质考性

命题解读质”的固化情景模式。

新考法：以“过滤-降温结晶”的实验操作作为选项载体，将化学实验基本操作与工业分离工艺结

合，要求学生把实验室的分离方法迁移到工业生产场景中，体现了北京卷“从知识到应用”的考

法转变，突出化学学科的实用价值。

新角度：不再单独考查Cl₂与NaOH的反应方程式记忆，而是将反应产物的溶解度差异作为分

离依据，把“氧化还原反应规律”与“物质溶解结晶原理”两个模块的知识交叉考查，要求学生从

“反应产物的物理性质差异”角度分析分离可行性。

2．（2024北京，5，3分）下列方程式与所给事实不相符的是

--

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2Br2+2Cl

2-

B．用绿矾(FeSO47H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7转化为

3+2+2-+3+3+

Cr:6Fe+Cr2O7+14H6Fe+2Cr+7H2O

2+2-2+

C．用5%

Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SO4+BaBaSO4

2+2-

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca+CO3CaCO3

新情境：本题选取海水提溴、工业废水处理、除钡离子、水垢转化四个贴近生产生活的真实情

境作为命题载体，并非教材中抽象的离子反应练习。这些情景分别对应海洋资源利用、工业环

保、水处理、日常水垢处理等实际问题，契合北京卷STSE素养导向的命题趋势，将离子方程

式的书写与化学学科的实际应用紧密结合，打破了“脱离实际考方程式”的传统命题情景模式。

新考法：一道题融合了氧化还原反应（A、B）、复分解反应（C）、沉淀转化（D）三类离子

命题解读反应类型，覆盖卤素、铁、铬、硫、碳等多元素化合物的性质，实现了“单一题型考查多模块

知识”的考法创新，符合北京卷“知识融合化”的命题特点。

新角度：不再单纯考查离子方程式的配平，而是要求从“实际反应的可行性”“物质性质与反应

2+2-

条件的适配性”角度判断。例如B选项需结合Fe的还原性、Cr2O7的氧化性，以及酸性条件

的反应环境，验证电子转移与电荷守恒是否与事实一致；D选项需依据沉淀转化的溶度积原理，

判断CaSO4能否转化为CaCO3，从“反应本质”层面考查理解，而非仅停留在方程式形式。

3．（2023北京卷，8，3分）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A．实验室制Cl2B．实验室收集C2H4C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．除去CO2中混有的少

量HCl

4．（2022北京卷，19，14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：

2+-2--

i．Mn在一定条件下被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO4(绿色)、MnO4(紫色)。

--2-

ii．浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO4。

iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

C中实验现象

序号物质a

通入Cl2前通入Cl2后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

5%NaOH产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

Ⅱ

溶液变成棕黑色沉淀仍有沉淀

40%NaOH产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

Ⅲ

溶液变成棕黑色沉淀仍有沉淀

(1)B中试剂是。

(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

2--

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4氧化为MnO4。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶

液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式)

氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；

③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。

知识1氯气的性质

1、物理性质

2、化学性质

【易错提醒】

1、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作

用。

2、Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石

蕊褪色。

3、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

知识2氯的重要化合物

1、次氯酸

2、漂白粉

【易错提醒】

1、HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

2、不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

3、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

4、“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，

－－＋

其原因是ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。

知识3氯水的成分及性质的多样性

1、氯水成分的多样性

+———

(1)组成微粒——三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H、Cl、ClO、OH

＋－＋－

(2)三个平衡。Cl2＋H2OHClO＋HCl、HClOH＋ClO、H2OH＋OH。

2、氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释

－－+

AgNO3溶液Cl白色沉淀Cl+Ag==AgCl↓

++2－

Na2CO3固体H有气泡产生2H+CO3==CO2↑+H2O

有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应

2+3+－

FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe+Cl2==2Fe+2Cl

石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性

2+－

Mg+Cl2==Mg+2Cl

+

镁粉Cl2、H氯水的颜色褪去并有气泡产生

+2+

Mg+2H==Mg+H2↑

知识4氯气的实验室制法及性质的实验探究

1、原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、发生装置：固+液加热型

3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。

6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。

7、验满方法

(1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

知识5卤离子的检验

1、AgNO3溶液——沉淀法：

白色沉淀，则有Cl－

滴加AgNO3溶液和稀硝酸

未知液――---------------------→生成浅黄色沉淀，则有Br－

黄色沉淀，则有I－

2、置换——萃取法：

适量氯水加入CCl（下层）或汽油（上层）红棕色、橙色或橙红色，表明有Br－

未知液4有机层呈

震荡震荡紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－

3、氧化——淀粉法检验I－：

加入适量新制饱和氯水（或双氧水）淀粉溶液

－

未知液―----------------振-----荡----------------―→―-振-----荡----→蓝色溶液，表明有I

考向1氯气的性质及用途

1．（2025·北京·三模）下列化学用语与所给事实相符的是

A．Cl2制备84消毒液：Cl2OHClHClO

B．一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高：H2O2eH22OH

3

C．用氨水和AlCl3溶液制备少量Al(OH)3：Al3NH3H2OAl(OH)33NH4

D．向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，继续生成无色气体：

2

2HCuCuH2

2．（2025·北京·三模）解释下列事实的方程式不．正．确．的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O24e2H2O4OH

B．用氯气制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O

222

C．Na2S去除废水中的Hg:HgSHgS

高温

D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2

．（北京海淀一模）以电石渣主要成分为为原料制备的流程如图。

32025··[CaOH2]KClO31

已知：

．加热氯化时会生成，可进一步转化为。

iCaClO2CaClO2CaClO32

ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。

下列说法不正确的是

．氯化时生成的反应为

ACaClO323CaClO2CaClO322CaCl2

B．适当降低通入Cl2的速率并充分搅拌，可提高Cl2的利用率

．若滤渣中无，滤液中nCaClO:nCaCl约为

CCaCl23221:2

D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品

4．（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究Cl2的性质。下列关于实验现象的解释中，不．正．确．的是

A．通入Cl2前，①中溶液显红色的原因：NaOHNaOH，酚酞遇OH变红

B．通入Cl2后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应Cl22OHClClOH2O

C．通入Cl2前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝

D．通入Cl2后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：5Cl2I26H2O2IO310Cl12H

5．（2024·北京东城·二模）下列解释事实的方程式不．正．确．的是

．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：稀

AFe4HNO3FeNO33NO2H2O

．用石灰乳吸收泄漏的氯气：

B2CaOH22Cl2CaCl2CaClO22H2O

．向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的pH升高：2

C10H2O4FeO24FeOH38H

．用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀：

DCuOH2

2CuOH2CH3CHONaOH

CH3COONaCu2O3H2O

考向2氯气的制备

6．（2025·北京·三模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时

可加热，加热及夹持装置已略去)

选项气体试剂I试剂II除杂试剂

ACl2浓盐酸MnO2饱和NaHCO3溶液

BNH3浓氨水NaOH固体碱石灰

CNO2浓硝酸CuH2O

DC2H4浓硫酸C2H5OHCuSO4溶液

A．AB．BC．CD．D

7．（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是

1

A．配制100mL1.00molLNaCl溶液B．除去Cl2中的HCl

2

C．实验室制Cl2D．检验待测液中是否含有SO4

A．AB．BC．CD．D

8．（2025·北京通州·一模）下列过程的化学用语表述不．正．确．的是

2

A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应：MnO4H2ClMnCl2HO

222

Cu

B．将灼热的铜丝插入乙醇中：2CH3CH2OHO2△2CH3CHO2H2O

H2O

C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2BrNaOH△CH2CH2NaBrH2O

．酚酞滴入溶液中，溶液变红：2

DNa2CO3CO3H2OHCO3OH

9．（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

Δ

．实验室制

ANH3:2NH4ClCaOH22NH3CaCl22H2O

Δ

B．实验室制Cl2:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O

C．工业制NaOH:Na2OH2O2NaOH

电解

D．工业冶炼铝：2AlO(熔融)4Al3O

23冰晶石2

10．（2025·北京延庆·一模）KClO3是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。

(1)实验室可利用KClO3固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为。

(2)实验小组同学预测，在相同条件下，KClO3固体可以将I氧化为I2，从原子结构角度说明理由。

(3)探究KClO3的用量对KI氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4支干燥洁净的试管

中，分别加入1滴0.2mol/LKI溶液，15滴6mol/LH2SO4溶液，然后分别加入KClO3固体，充分振荡15分

钟，结果如下。

实验编号KClO3固体用量/g实验现象

10.0047无沉淀

20.0128大量棕色沉淀

30.0188少量浅棕色沉淀

40.0500无色溶液，无沉淀

查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化为。

1I2KClO3IO3

①实验2中产生的棕色沉淀是：。

②对照实验2，请用离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因。

③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上层清液于干燥洁净

试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加NaHSO3溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变化

的原因。

(4)小组同学在查阅资料过程中发现，KClO3只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用量对

KClO3氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份0.05gKClO3固体，分别加入到7份盛有1滴

0.2mol/LKI溶液的7支试管中，第一支试管不加酸，另外6支试管加入不同量的6mol/LH2SO4溶液，边滴

加边振荡。实验结果如下：

编号1234567

H2SO4用量/

0579111315

滴

无

颜色呈颜色棕颜色呈溶液无溶液无色，溶液无

色

实验现象浅棕黄黄色加深棕黄色，有沉有少量沉色，无沉

溶

色深色淀产生淀产生淀产生

液

该实验得到的结论是。

题型二氮族元素及其化合物

1.（2022北京，10，3分）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不．能．证明a中产

物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色

C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红

DCH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色

A．AB．BC．CD．D

命题解读新情境：从“理想反应”到“真实实验体系”的转变

传统实验题常设定“无杂质、无副反应”的理想情景，而本题还原了实验室制备气体的真实体系，

引入“反应物挥发”这一关键干扰因素，让实验情景更贴近实际操作。

新考法：从“性质记忆”到“逻辑唯一性验证”的升级

传统考法多考查“物质性质与现象的对应关系”，属于记忆层面的考查；而本题的核心考法是“现

象能否唯一证明目标物质生成”，属于实验逻辑推理的高阶考查：

新角度：从“单一试剂分析”到“装置-条件-性质”的综合分析

本题打破了“仅看试剂与现象”的单一分析角度，要求学生结合实验装置特点、反应条件与物质

性质进行多维分析。

2．（2022北京，4，3分）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：

2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

-+3+

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3+4H=Fe+NO+2H2O

C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

Δ

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

浓硫酸

新情境：从“单一反应”到“反应条件/用量影响”的真实情景

传统方程式题常考查“标准反应式”，而本题融入反应条件、反应物用量等真实实验情景，让方

程式与实际实验事实挂钩。

新考法：从“配平正误”到“反应原理+细节规范”的综合考查

命题解读

传统考法多仅判断方程式配平、条件是否正确，而本题的考法升级为“反应原理合理性+化学用

语规范性”的双重考查。

新角度：从“孤立方程式”到“性质-反应-事实”的关联分析

本题要求跳出“单独看方程式”的角度，结合物质性质、反应规律、实验事实进行关联分析。

3．（2024北京，18，13分）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如

下。

(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。

的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的

(2)NH42SO4SO3CuSO4NH42SO4

化学方程式是。

矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：吸收过程

(3)NH42SO4“”

氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/℃B中所含铜、铁的主要物质

、、

400Fe2O3CuSO4CuFeS2

、、

500Fe2SO43CuSO4CuO

①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。

②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。

(4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的。

+2+

(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的cH和cCu。

粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。

4．（2024北京，16，12分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。

(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：

浓

H2SO4()+NaNO3NaHSO4+HNO3。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。

(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。

①第I步反应的化学方程式为。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和n

mol

O2进行反应。在不同压强下

(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器

容积的原因。

(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，其原理示意图如下。

-

①电极a表面生成NO3的电极反应式：。

iii

②研究发现：N转化可能的途径为-。电极a表面还发生iii．HOO。iii的存在，有利

2N2NONO322

于途径ii，原因是。

(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因。方法三为N2的直接利用提供了一种新的

思路。

知识1氮气的化学性质

知识2氮的氧化物

1、氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、

N2O5。

2、NO和NO2的比较

NONO2

颜色无色红棕色

毒性有毒有毒

溶解性不溶于水易溶于水

与O2反应2NO＋O2===2NO2

与H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

反应对人体、环(1)与血红蛋白结合，使人中毒

形成酸雨、光化学烟雾

境的影响(2)转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾

【易错提醒】

1、氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对

分子质量总大于46。

2、NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。

3、验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

知识3氮气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)。

2、与酸反应

与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：产生白烟。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。

＋－

3、与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

4、实验室制法：

＋

5、NH4的检验：

知识4硝酸

1、物理性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2、化学性质

∆或光照

(1)不稳定性：反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。

①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

按要求完成下列反应的化学方程式：

①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

∆

②与非金属反应：如浓硝酸与C的反应为C＋4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

③与还原性化合物反应

2＋

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等还原性物质。

【易错提醒】

1、浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。

2、浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。

3、常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。

4、硝酸几乎能够与所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为

最高价态。

5、硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI等)、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时，优先发生氧

化还原反应。

＋－

6、分析离子共存的问题时要注意隐含的硝酸，即酸性条件的硝酸盐溶液，H和NO3共存时相当于稀硝酸，

有较强的氧化性。

考向1氮气和氨气的性质及应用

1．（2023·北京海淀·三模）下列说法不．涉．及．氧化还原反应的是

A．一场雷雨一场肥——自然固氮

B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

2．（2022·北京海淀·一模）下列方程式能准确解释事实的是

A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O22CO22Na2CO3O2

．自然界的高能固氮：高温、高压

BN2+3H2催化剂2NH3

C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3

2

D．白醋可除去水壶中的水垢：2HCaCO3CaCO2H2O

3．（2025·北京·模拟预测）下列实验所用仪器或实验操作合理的是

A．配制250mL0.1molL1NaOH溶

B．实验室制备并收集NH3

液

C．量取一定体积的酸性KMnO4溶液D．用铜和浓硫酸制备SO2

4．（2025·北京·三模）下列说法不．正．确．的是

A．石墨可用作固体润滑剂B．乙二醇用作汽车防冻液

C．聚乙炔用作绝缘材料D．液氨用作制冷剂

5．（2025·北京昌平·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂

C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用D．反应V，N元素化合价未发生改变

考向2氨水的性质及应用

6．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是

A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓)=4NO↑+3O2↑+2H2O

-

1--

B．常温下0.1mol•LNaClO溶液的pH约为9.7：ClO+H2OHClO+OH

+

C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3

D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2=Na2CO3

7．（2023·北京顺义·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O结合H的能力强

B将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2

3

C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：FeAg

D氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红NH3H2O是弱碱

A．AB．BC．CD．D

8．（2023·北京海淀·三模）将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH3H2O性质以

及对应的方程式不．正．确．的是。

实

试剂现象性质方程式

验

滴有酚酞的蒸馏

A溶液变红碱性NH3H2ONH4OH

水

B氯气产生白烟还原性3Cl28NH3H2ON26NH4Cl8H2O

产生刺激性气味的Δ

C烧碱固体不稳定性NH3H2ONH3H2O

气体

溶液最终变为深蓝可形成配合

2

CuSO溶液2

D4Cu4NH3H2OCuNH344H2O

色物

A．AB．BC．CD．D

9．（2023·北京海淀·模拟预测）根据下列实验现象能得出相应结论的是

实验现象结论

1

向2mL0.1mol·L的FeCl3溶液中加足溶液黄色逐渐消失，加KSCN过少，因此溶液颜色不

A．

溶液颜色不变变

量铁粉，振荡，加1滴KSCNKSCN

生成的1，2-二溴乙烷无色、

B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液变为无色