2023-2024学年河北邯郸永年区高级中学高二上学期期中化学试题含答案

高中高中2023-2024学年第一学期高二年级化学期中考试卷2一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗②0.1CH3COOH溶液中③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应⑤1mL的CH3COOH溶液稀释至1L，A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④2．一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是()A．升高温度 B．增大B浓度 C．减少物质C D．加入催化剂3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SOB．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl-C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SOD．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO-4．室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A．0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅LB．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂C．D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应5．锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为(x<1)。下列说法正确的是

A．充电时a极接外电源的负极B．充电时，若转移1mol，石墨电极将增重7xgC．放电时，从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中D．放电时，极发生的电极反应为：6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO－）排序正确的是（）A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①7．常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是()A．OH-浓度增大，OH-数目也增大B．比值减小C．电离程度增大，导电能力减弱D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小8．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是()A．碳酸钠固体 B．加CH3COONa固体C．水 D．硫酸锌溶液9．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，下列说法不正确的是A．左侧Pt电极为阳极，电解过程中有气体放出B．电解时，从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解一段时间后，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成时，另一侧溶液质量减少18g10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是()ⅠⅡⅢⅣ2A(g)+B(g)⇌2C(g)2A(g)⇌C(g)3A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌2C(g)A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T111．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH为()A．+478.7kJ/mol B．-764.5kJ/mol C．-478.7kJ/mol D．+764.5kJ/mol12．某反应4A(g)mB(g)+2C(g)ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是()m=2B．t1时增大了A的浓度C．t3时减小了压强 D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变13．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的总质量保持不变 B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合气体的平均相对分子质量不变14．常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确()A.N点溶液显酸性B．Ka(HA)的值约为10-5C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)___________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________。(2)步骤②中，滴定管尖嘴有气泡，排出滴定管中气泡应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)移取待测液，应该选择如图中滴定管___________(填标号)。(4)判断滴定终点的现象是：___________。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。(6)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：___________。滴定次数待测体积()标准烧碱体积()滴定前读数()滴定后读数()第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第三次20.002.0024.30(7)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。A．滴定终点读数时仰视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．锥形瓶用待测液润洗后开始滴定E．到达滴定终点后，碱式滴定管尖嘴处挂有半滴溶液F．滴定过程中，标准液不慎滴入锥形瓶外16．时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题：(1)写出在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种。(2)草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。①反应过程中的现象为，反应的离子方程式为。②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是(填标号)。A．

B．

C．

D．(3)25℃时，的溶液中，(填“”、“”或“”)；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为，该过程中的电离程度(填“增大”或“减小”)。17．(1)工业上制二甲醚是在一定温度（230～280℃）、压强（2.0～10.0MPa）和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＝﹣90.7kJ•mol﹣1①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝﹣23.5kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3＝﹣41.2kJ•mol﹣1③反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），计算该反应的△H＝。（2）将4molN2O4放入2L，恒容密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH，平衡体系中N2O4的体积分数（φ）随温度的变化如图所示D点v（正）v（逆），vD（正）vB（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）（3）A、B、C点中平衡常数K的值最小的是点，该反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”），T2时，N2O4的平衡转化率为；若达平衡时间为10s，则此时间内的N2O4平均反应速率为。（4）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。18．某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示，其中乙装置中间为阳离子交换膜。

(1)电极是极（“正”或“负”），电池工作时电极的电极反应式为。(2)已知电解前乙装置溶液的浓度为，总体积为.当甲装置消耗标准状况下时，乙池中阴极区溶液中的浓度为，丙装置中纯铜电极增重g。（电解前后溶液体积变化忽略不计）。(3)如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）.(4)若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下气体时，铅蓄电池的负极增重g。

2023-2024学年第一学期高二年级化学期中考试卷2参考答案1．C2．C3．A4．C5．C6．A7．C8．A9．C10．C11．B12．C13．A14．B15．①偏大丙甲当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色