2024届福建省宁德市第一中学高三第一次检测化学考试

试卷第=page88页，共=sectionpages88页公众号：黑洞视角试卷第=page77页，共=sectionpages88页宁德一中2024届高三第一次检测高三化学考试本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟相对原子质量H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27CI：35.5S:32Fe:56Cu:64P:31一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙炔的结构简式：B．顺丁烯的分子结构模型：C．基态原子的价层电子的轨道表示式：D．的电子式：3．将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀4．Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NAB．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NAC．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD．Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有NA个价电子 B．中含有3NA个共价键C．若参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应6．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应A．A B．B C．C D．D7．崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是A．可与溴水发生取代反应B．可与溶液反应C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子8．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是A．B．聚乳酸分子中含有两种官能团C．乳酸与足量的反应生成D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子9．下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．A B．B C．C D．D10．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4质量152.0g152.0g160.0g80.0gA．A B．B C．C D．D11．用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．转移C、定容D、摇匀A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO413．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+B．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓14．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为15．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A．用电子式表示的形成：

B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：

D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

16．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主二、填空题17．Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。是一种酸根离子，则属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是(填序号)A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸(3)提纯明胶的装置是下列中的(填序号)，此方法叫作。A．B．C．Ⅱ.实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，现使用NaCl(M：58.5g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(4)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。(5)计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为g。(6)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是。A．转移时有少量溶液溅出B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线E.称量NaCl时用了生锈的砝码Ⅲ.取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为、。(填化学式)18．草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分CaC2，少量CaS杂质)为原料制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示。已知：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。请回答下列问题：(1)装置B中的试剂名称是。(2)装置D的作用是。(3)装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。(4)从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是。(5)准确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准洛液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为(杂质不参与反应)，产品中H2C2O4·2H2O(摩尔质量为126g/mo1)的质量分数为%。19．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。(1)基态原子价层电子排布式是。(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。(3)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是。(4)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。

晶胞中的个数为。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。(5)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：。20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物i的分子式为。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为。(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有键和键断裂B．反应过程中，有双键和单键