重要的含氮化工原料+高一下学期化学苏教版必修第二册

第二单元重要的含氮化工原料专题7氮与社会可持续发展

氨气1.氨水、液氨和一水合氨的比较项目氨水液氨一水合氨化学式——NH3NH3·H2O分类混合物，多种成分纯净物、氢化物

一元弱碱成分NH3NH3·H2O联系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O2.氨气的化学性质

硝酸的强氧化性1.表现（1）浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。（2）常温下，浓硝酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用铁质、铝质容器盛放浓硝酸。（3）在加热的条件下，浓硝酸能与非金属单质C、S、P等反应，非金属元素被氧化成高价态的氧化物或含氧酸。（4）王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合）能溶解Au、Pt。（5）金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀硝酸甚至可被还原生成NH4NO3。

2.规律（1）温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。

喷泉实验1.喷泉实验的原理“喷泉”产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。产生气压差的方法：（1）减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与气体反应等。（2）增大烧瓶外压强。2.常见装置图（1）图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体或与之反应，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2吸收剂水水NaOH溶液（2）图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体受热膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小而产生压强差形成“喷泉”。（3）图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，打开止水夹，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。

某同学在实验室中制取氨气，并用烧瓶收集。（1）将制得的氨气通过

（填试剂）可得干燥氨气，收集时使用_______法。碱石灰（或固体NaOH）向下排空气

氨气是碱性气体，能与酸反应，也能与CaCl2反应，故干燥时应选用碱性干燥剂，如碱石灰、固体NaOH等；氨气的密度比空气小，收集时应采用向下排空气法。（2）甲同学组装成如图Ⅰ所示装置，则引发喷泉实验的操作是

，该实验的原理是

。若液体未充满烧瓶，则可能的原因是

。

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶中，形成喷泉制取的NH3不纯（或烧瓶轻微漏气）

喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生了压强差，由于内部压强小于外部压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉；若液体未充满烧瓶，则说明NH3不纯，可能是在收集时混入了空气，也可能是烧瓶轻微漏气。（3）乙同学认为如果组装成如图Ⅱ所示装置，也能完成喷泉实验。你认为他的观点正确吗？

，若正确，请写出引发喷泉的实验操作：_____________________

。正确打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热

对于如图所示的三种装置，在打开止水夹时，由于导管内的空气阻断了烧瓶内的氨气和烧杯中水的直接接触，均不能使NH3溶于水而产生喷泉。图Ⅱ可加热烧瓶，使NH3体积膨胀排出导管内的空气。（4）丙同学组装成如图Ⅲ装置，并在锥形瓶内加入少量试剂后塞上塞子，同样引发了喷泉，则这种方法产生喷泉的原理为_______________________________________

，试举一例加入的试剂：

。

增大锥形瓶内气体的压强，使其大于烧瓶内气体的压强而产生压强差CaCO3和稀盐酸（或Zn和稀硫酸等，合理即可）

图Ⅲ可加大锥形瓶内气体的压强使液体沿导管上升排出导管内的空气，从而使NH3迅速溶于水造成压强差引发喷泉。

（2025·江苏常州高级中学高一期中）1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63％的浓硝酸（密度为1.40g·mL－1）中，得到NO2和NO的混合气体1120mL（换算为标准状况），忽略反应前后溶液体积变化。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是（）A.该合金中n（Cu）∶n（Mg）＝2∶1B.合金完全溶解时，溶液中c（H＋）＝11.8mol·L－1C.刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是750mLD.混合气体中NO2的体积分数是20％B

（2025·天津二十中高一期中）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题。（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。5.824

5.376

（2）待产生的气体全部释放后，向溶