中考化学总复习知识点及练习题

中考化学总复习知识点及练习题前言中考化学复习，重在对基础知识的系统梳理与灵活运用。面对繁杂的知识点，同学们首先要建立清晰的知识网络，理解核心概念的内涵与外延，再通过适量练习巩固提升。本文将带你回顾初中化学的重点知识模块，并配以针对性练习，希望能为你的复习之路提供助力。请记住，化学学习并非死记硬背，而是理解物质变化的规律与本质。---一、物质构成的奥秘（一）物质的组成与分类1.基本概念：*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*原子：化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质（如金属、稀有气体），也可构成分子。*分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在化学变化中可分。*离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。2.物质的分类：*纯净物：由一种物质组成。包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。*混合物：由两种或多种物质混合而成，各物质保持原有性质。*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。*酸、碱、盐：（后续章节详述）（二）原子结构与元素周期表1.原子的构成：原子由原子核（带正电，含质子和中子）和核外电子（带负电）构成。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。3.元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。元素周期表共有7个横行（周期），18个纵行（族）。同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数递增；同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。（三）化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。2.化合价：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。一些常见元素和原子团的化合价需要牢记，这是正确书写化学式和化学方程式的基础。针对性练习（一）1.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都能构成物质B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子得到电子后形成阳离子2.用化学符号表示：(1)2个氢原子_______；(2)3个水分子_______；(3)硫酸根离子_______；(4)氧化镁中镁元素显+2价_______。3.地壳中含量最多的元素是_______（填元素符号），空气中含量最多的气体是_______（填化学式）。---二、空气、氧气、二氧化碳（一）空气1.组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途：氧气用于供给呼吸和支持燃烧；氮气用作保护气、制硝酸和氮肥；稀有气体用作保护气、电光源。3.空气污染与防治：空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）氧气1.物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。2.化学性质：比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应（如与碳、硫、磷、铁、镁等的反应）。3.实验室制取：*加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(固固加热型装置)*分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑(固液常温型装置)*收集方法：向上排空气法（密度比空气大）或排水法（不易溶于水）。*验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。（三）二氧化碳1.物理性质：通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。2.化学性质：*不能燃烧，也不支持燃烧（一般情况下）。*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）。*能与碱溶液反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(此反应常用于检验二氧化碳)。3.实验室制取：*药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸。*原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(固液常温型装置)。*收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水且与水反应）。*验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。4.用途：灭火、作制冷剂（干冰）、人工降雨（干冰）、光合作用的原料、生产碳酸饮料等。针对性练习（二）1.下列关于空气的说法正确的是（）A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的稀有气体没有任何用途C.二氧化碳是空气污染物之一D.空气是一种宝贵的自然资源2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是（）A.酒精灯B.铁架台C.长颈漏斗D.集气瓶3.某气体既能用向上排空气法收集，又能用排水法收集，则该气体具有的性质是（）A.密度比空气大，易溶于水B.密度比空气小，易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，难溶于水4.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧_______；(2)铁丝在氧气中燃烧_______；(3)实验室制取二氧化碳_______。---三、水与常见的溶液（一）水的组成与净化1.水的组成：电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。2.水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的净化程度最高。过滤操作中，要注意“一贴、二低、三靠”。3.硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别方法：用肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。硬水软化方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏。4.氢气：无色、无味、密度最小的气体，难溶于水，具有可燃性和还原性。点燃氢气前一定要检验纯度。（二）溶液的形成1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。*影响因素：溶质和溶剂的性质，温度（多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数受温度影响不大，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙）。*溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。可用来查阅某物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势等。针对性练习（三）1.下列关于水的说法中，不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.清澈、透明的泉水是纯净物C.合理使用农药、化肥可以防止水体污染D.水是人类宝贵的自然资源2.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用汽油洗去油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈3.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：(1)t₁℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。(2)t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。(3)将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是_______（填“A”或“B”或“无法确定”）。---四、碳和碳的氧化物（一）碳的单质1.金刚石、石墨和C₆₀：都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大。*金刚石：硬度大，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。*石墨：质软，有滑腻感，能导电，可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。*C₆₀：形似足球，应用于材料科学、超导体等领域。2.碳的化学性质：*常温下，化学性质不活泼。*可燃性：C+O₂点燃CO₂（充分燃烧）；2C+O₂点燃2CO（不充分燃烧）。*还原性：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑；3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑。（二）一氧化碳1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。2.化学性质：*可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（火焰呈蓝色，放出大量热）。*还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（可用于冶炼金属）。*毒性：极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。3.用途：作燃料、冶炼金属。（三）二氧化碳与一氧化碳的比较性质与用途二氧化碳(CO₂)一氧化碳(CO):---------------:--------------------------------------:-------------------------------------可燃性不可燃，一般也不支持燃烧可燃，火焰蓝色还原性无有，较强与水反应CO₂+H₂O=H₂CO₃不反应与石灰水反应CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(用于检验)不反应毒性无毒，但含量过高会使人窒息剧毒主要用途灭火、制冷剂、人工降雨、制碳酸饮料等气体燃料、冶炼金属针对性练习（四）1.下列关于碳单质的说法中，正确的是（）A.金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子构成的B.石墨转化为金刚石是物理变化C.活性炭具有吸附性，可用于净水D.碳单质在常温下化学性质活泼2.区别CO和CO₂的方法很多，下列方法不能用来区别CO和CO₂的是（）A.分别通入紫色石蕊试液中B.分别闻气味C.分别通入澄清石灰水中D.分别通过灼热的氧化铜3.写出除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法：(1)CO₂(CO)：_______；(2)CO(CO₂)：_______。---五、金属和金属材料（一）金属的物理性质1.大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.金属的物理性质差异也较大，如大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），常温下大多数金属是固体（汞是液体）。（二）金属的化学性质1.与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。*镁、铝等在常温下就能与氧气反应（铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能）。*铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应。*“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。2.与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气）：*条件：金属活动性顺序表中排在（H）前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气（K、Ca、Na除外，它们先与水反应）。*例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。3.与某些盐溶液反应（金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐）：*条件：“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”。*例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（“湿法炼铜”的原理）；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。（三）金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金*意义：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。*应用：*判断与酸能否反应：排在（H）前的金属能与稀酸反应生成氢气。*判断与盐溶液能否反应：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（四）常见的金属（铁、铝等）1.铁的冶炼：工业上常用