金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序）课件-九年级化学科粤版下册

2024科粤版化学九年级下册【精做课件】6.2.2金属活动性顺序第六单元

金属和金属材料授课教师：Home.

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2026年3月26日学习目标通过实验探究等认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。1能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。2讲授新课知道置换反应的概念与特征。3除了通过金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应比较金属的活动性之外，还有其它证明金属活动性强弱的方法吗?情境导入经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。课堂教学展示课堂探究知识点1金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属原子在溶液中失去电子的能力钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱排在氢之前的金属是较活泼的金属，能与稀酸发生反应，产生氢气，而排在氢以后的金属不能与此类稀酸反应，它们是不活泼金属金属的冶炼和应用的先后顺序也与其活动性有关：越不活泼的金属，越早被发现，并大量冶炼被人类利用；越活泼的金属，越难冶炼，被人类利用得越晚。说明：1.金属的位置越靠前，其活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出稀酸中的氢。3.位置越靠前的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱比较金属的活动性强弱判断金属能否与稀酸反应放出氢气判断金属能否与金属化合物溶液反应应用：注意：金属K、Ca、Na因其太活泼，很容易与水发生反应，故而不能从金属化合物溶液中置换出金属。思路与方法导引>>>在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。本单元中对金属物理性质及化学性质的探究过程便是如此。课堂教学展示典例剖析下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能能，不能能，1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断①金属镁比铝在空气中燃烧更剧烈，说明活动性镁比铝强。（）②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明活动性铁比铝强。（）√×2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生H2而生成H2O，因为浓硫酸和硝酸都具有强氧化性。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合

物的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。金属A能从溶液中置换出金属B需满足：①金属活动性顺序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。两个条件缺一不可。K、Ca、Na非常活泼，常温下会和水反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。如钠与硫酸铜溶液反应。判断金属活动性强弱的方法自由讨论你能说出几种？金属活动性顺序化学方程式与氧气的反应与酸的反应与金属化合物溶液的反应......判断依据结论金属活动性顺序在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强化学方程式置换反应中，反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强与氧气的反应越容易与氧气反应，金属活动性越强与酸的反应能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强；与酸反应越剧烈的金属的活动性越强与金属化合物溶液的反应若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于金属化合物中金属的活动性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强人类开发利用的时间金属活动性越强的金属开发利用得越晚1.比较两种金属的活动性顺序自由讨论验证金属活动性顺序的实验设计将相同大小的两种金属分别放入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中。将其中一种金属放入另一种金属的化合物溶液中。2.比较三种常见金属的活动性顺序将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入活动性居中的金属的化合物溶液中，即“两金夹一液”。将活动性居中的金属单质分别插入活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液中，即“两液夹一金”。1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu课堂教学展示典例剖析方法1：将活动性居中的金属单质，如铜丝，分别伸入铜两边金属的化合物溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液中，观察现象，通过是否有金属被置换出来，确定金属的活动性，即“两液夹一金”。方法2：在金属活动性居中的金属盐溶液，如CuSO4溶液中分别放入Cu两边的金属单质，如锌片和银片，观察现象，根据是否有红色的铜被置换出来，确定金属的活动性，即“两金夹一液”。1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱氢前氢后一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。

通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。

氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将铜丝放入AgNO3溶液中）。归纳利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。常用的探究金属活动性顺序的方法：方法1：利用金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。方法2：课堂教学展示典例剖析有一条黄金项链，小溪想通过实验探究这条黄金项链是否为黄铜(铜锌合金)制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黄铜黄金B▷方法技巧1.选用试剂的标准：Au不活泼，一般不与其他物质反应，所选用的试剂必须能与铜或者锌发生反应。2.3.

除了用试剂反应法外，还可用比较硬度法或灼烧法区别黄金和黄铜。鉴别项链是否为铜锌合金验证项链中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___与稀硫酸反应Zn、Cu______与AlCl3溶液反应Zn___与Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反应能能不能硬度大的是黄铜灼烧，表面变色的是黄铜讨论与交流>>>1.在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物？请将答案填在下方的空格内。ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+单质化合物化合物单质知识点2置换反应ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+单质化合物化合物单质2.这些反应都属于“置换反应”。请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。+====+单质化合物化合物单质特点：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，且反应中一定有元素的化合价发生变化。A+BC====AC+B3.若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？常见类型：①金属置换非金属②金属置换金属③非金属置换金属Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高温特点举例通式化合反应分解反应置换反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2点燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多变一一变多单换单A+B+···→CA→B+C+···A+BC=B+AC化合反应、分解反应、置换反应都属于化学反应的基本类型。1.下列同组金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应并产生氢气的是（）。A.Au、Cu、Pt

B.Fe、Pb、SnC.Mg、Fe、Ag

D.Al、Hg、KB2.下列四个反应，不属于置换反应类型的是（）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO===Cu+CO2D△△3.有X、Y、Z三种金属。将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入由Z离子与硫酸根离子构成的化合物溶液中，X的表面附着Z金属。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）。Z、Y、X B.Y、X、Z C.Z、X、Y D.Y、Z、XB4.下列化学方程式正确的是（）。4Fe+3O2===2Fe2O3Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+MgSO4===FeSO4+MgCu+2HCl===CuCl2+H2↑B5.根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。（1）铜与硝酸银溶液：__________________________________________。（2）锌与氯化铜溶液：__________________________________________。（3）汞与稀盐酸：___________________________________________________________________。不能，在金属活动性顺序中，能，Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2能，Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2汞排在氢的后面，不能置换出酸中的氢5.根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。（4）铜与硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液：__________________________________________。（5）“曾青得铁则化为铜”（“曾青”指硫酸铜溶液）：__________________________________。能，Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2能，Fe+CuSO4===FeSO4+Cu6.悦悦打算用金属与稀酸的置换反应制取氢气。请问：（1）她所绘出的制取氢气的装置示意图（见右图），有哪些错误，怎样改进？错误改进用了漏斗用长颈漏斗(且底端插至液面以下)或分液漏斗试管内的导管插至液面以下试管内的导管稍露出橡皮塞即可用向上排空气法收集氢气用向下排空气法收集氢气6.悦悦打算用金属与稀酸的置换反应制取氢气。请问：（2）她改进装置后，用镁和铝从稀硫酸中置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少？3:46.悦悦打算用金属与稀酸的置换反应制取氢气。请问：（3）请你设计利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气的装置，要求该装置能随时控制反应的进行或停止,画出其装置示意图。如图所示，合理即可7.实验室有一块金属片，可能是铜片，也可能是铜铝两种金属共熔混合而成的合金片。请和柯柯一起，设计至少两个探究实验鉴定该金属片。将你的实验设计及预测的现象填入下表中。假设1.金属片是铜片2.金属片是铜铝合金片实验设计预测现象将金属片放入烧杯中，向其中加入少量的稀盐酸无明显现象将金属片放入烧杯中，向其中加入少量硫酸亚铁溶液金属片上有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色知识点1金属跟某些金属化合物溶液的反应1.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中充分反应。下列说法的组合中正确的是(

)①反应能证明两种金属的活动性强弱②反应后溶液的质量增加③反应生成的金属化合物为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④

B.②③C.①②④

D.②③④A【点拨】铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，①正确；②根据化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应，生成64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，②错误；反应生成的金属化合物为硫酸亚铁，③错误；该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，④正确。返回2.铝、铜是生活中常见的金属。(1)将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有______色物质析出，溶液由蓝色变成______色，反应的化学方程式为____________________________________________。(2)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为___________________________________。红无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu银白蓝Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【点规律】描述金属与金属化合物溶液反应的实验现象时，既要关注金属表面的变化，又要关注溶液颜色的变化。如：有铜生成，则表面会覆盖一层红色金属；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液为浅绿色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液为蓝色，镁、铝、锌、银的盐溶液为无色。返回知识点2金属活动性顺序及应用3.下列金属中，活动性最强的是(

)A.锌B.铝C.铁D.铜【点拨】根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知金属活动性强弱为铝＞锌＞铁＞铜，故选B。B返回4.三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu－Sn合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是(

)A.稀盐酸 B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液 D.SnSO4

溶液【点拨】在金属活动性顺序中，Cu、Sn均排在Fe的后面，则Cu、Sn均不能与FeSO4溶液反应，无法确定Cu、Sn的活动性强弱，故不能选用。C返回5.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是(

)①相同几何外形的金属镁、铁分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铁的活动性强②将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质③尽管金属的种类很多，但自然界中仅有少数金属(银、铂、金等)以单质形式存在④金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的活动性强A.①②B.①②③C.③④

D.①②③④B【点拨】镁的活动性比铁强，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，①可用金属活动性做出合理解释；铜的活动性比银强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，②可用金属活动性做出合理解释；少数金属(银、铂、金等)的化学性质稳定，在自然界中能以单质形式存在，③可用金属活动性做出合理解释；金属铝比铁更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不能说明铁的活动性比铝强，④不能用金属活动性做出合理解释。返回6.实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。(1)根据金属活动性Al________(填“＞”或“＜”)Cu，小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。(2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是________________________________。＞铝丝表面有氧化膜(或铝丝未打磨)(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的