新疆维吾尔自治区奎屯市第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学答案

2023-2024学年第一学期月考(90分钟100分)可能用到的原子量：H：1O：16Na：23C:12Fe:56N:14S:32一:单项选择共18题（每题3分，共54分）1．D。解析：A项，“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜（CuSO4），反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故A项正确；B项，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙酸乙酯，故B项正确；C项，青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe2O3，故C项正确；D项，利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，故D项错误2【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D3(A)解析：暖宝宝放热是利用原电池原理，铁作负极，最终将化学能转化为热能，A错误；通过一定的手段在云层中播撒催化剂(碘化银)可以达到降雨目的，B正确；聚合物中分子聚合度不同，属于混合物，C正确；雾属于气溶胶，粒子的直径在1～100nm(10－9～10－7m)之间，枝叶间透过一道道光线，为胶体的丁达尔效应，D正确。4【答案】B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，错误；故选B。5．(D)【解析】因为FeCL3是强酸弱碱盐属于可水解盐加热促进水解最终得到的物质中会混有相对应的碱

所以不能直接蒸干而且还要加入相对应的酸。6．(C)【解析】【解答】A．胶体的聚沉B.胶体的性质电泳，静电除尘。C.离子共存中的双水解问题，硫酸铝与碳酸氢钠生成氢氧化铝和碳酸D．胶体的聚沉故答案为：C。7．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/mol计算，故A不符合题意；B.4.2gC3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B不符合题意；C.1mol-OH中电子数为9NA，C不符合题意；D．乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2NA，D符合题意；故答案为：D。8．【答案】A【解析】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；

②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO9【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D。【答案】D10、(D)【解析】【解答】A．浓盐酸加热才可以和二氧化锰反应B.二氧化硅和氢氧化钠会生成硅酸钠胶体不能使用玻璃塞。C.硫酸与银不发生反应，应该使用硝酸溶解银。D．碳酸氢盐受热分解成碳酸盐，此时产生碳酸钙沉淀除去。故答案为：D。11．B【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cr2O72->FeB．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项B错误；C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项C正确；D．由上述反应可得，氧化性：Cr2O72->SO42-，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na答案选B。12【解析】离子共存即不生成沉淀、气体、弱电解质和不能发生氧化还原反应。饱和氯水呈酸性，与CO32－反应。B中溶液为碱性，可共存。酚酞红色，溶液为碱性，HSO3－酸、碱性条件均不共存。酸性条件下，NO3－、I－发生氧化还原反应。【答案】B13【答案】D【解析】反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。14．D【详解】A．根据R的结构简式可知其分子式为C9H14O5，A错误；B．莽草酸中只有羧基可以和NaOH反应，所以1mol莽草酸最多能与1molNaOH反应，B错误；C．R的不饱和度为3，而含有苯环的物质的不饱和度至少为4，所以R不存在含有苯环的同分异构体，C错误；D．对比莽草酸和R的结构简式可知，莽草酸与乙醇发生酯化反应生成R，即有机物甲为CH3CH2OH，D正确；综上所述答案为D。15．(C)【解析】【解答】A．加入氯化钡可能的沉淀是氯化银、硫酸钡、亚硫酸钡，加入硝酸后亚硫酸钡也会被氧化为硫酸钡。B.加入氯气发黄是碘单质；C.铵根离子检验是加强碱加热，检验生成的气体是否是氨气。；D．二价铁的检验是先加KSCN无现象，加入氯水后变为红色；故答案为：C。16.(B)【解析】【解答】氧化还原反应氧化性还原性比较，方程式分析法，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，。故答案为：B。17．(A)【解析】【解答】离子推断重点分析共存问题，足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出。说明有溴离子和碳酸根同时分析无碘离子镁离子铝离子，向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成说明没有硫酸根。故答案为：A。18．B【详解】A．“煅烧”过程以气体形式分离出体系，主要利用的是沸点低进行分离提纯，A正确；B．“溶浸”过程可氧化，也可还原，使其也转化为，B错误；C．根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钡，该过程的离子方程式为，C正确；D．“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCO3，则其化学方程式为，D正确；故选B。第Ⅱ卷（非选择题共46分）1．、、？0.250.40存在，最小浓度为0.8【解析】（1）向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；（3）由实验Ⅰ可知，产生气体为二氧化碳，，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II中最后所得固体为二氧化硅，，所以，由实验Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；2．(1)+2(2)(3)浓硫酸(4)氧化先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀(5)23246【详解】（1）中，S元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为+2，故答案为：+2；（2）“氧化”时，SO2与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成SO3，反应的化学方程式为,故答案为：；（3）工业上，吸收SO3时若用水或稀硫酸，易形成酸雾，且吸收速率慢，宜选用的试剂X为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（4）因为Na2S2O5中的硫元素显+4价，在保存过程中易发生氧化反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，以排除干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀或其它合理描述现象，说明含有，故答案为：氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀；（5）先利用得失电子守恒配平为224，再利用电荷守恒和质量守恒配平，即得23246，故答案为：23246。3．(1)_乙___由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置__。(2)_CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3__、CH3CH2CH=CH2。(3)_增加乙酸浓度、减小生成物浓度(或移走生成物)__。(4)从_AB__(填选项字母)。(5)_检查是否漏水或堵塞__；_分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)__。3[解析](1)由于反应物乙酸、1－丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。(2)因为1－丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2。(3)①增加乙