临汾市2026年高三年级质量监控第一次模拟测试 化学+答案

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临汾市2026年高三年级质量监控第一次模拟测试

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm

黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

K-39Nd-144

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用

B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定

C.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得

D.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸

2.下列化学用语表达正确的是

A.基态Cr原子的价层电子排布图：3d⁵4s¹B.甲基的电子式：

C.H₂O的VSEPR模型：D.2-丁烯的键线式：HCH

3.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.ClO₂极易溶于水，可用于自来水的杀菌消毒

B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

C.锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣

D.SO₂具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味

化学试题第1页(共8页)

4.保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说

法错误的是

A.分子式为C,₉H₃₂O₃

B.含有3个手性碳

C.存在5个C-0σ键

D.与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成

5.低聚物瓜环[n](n=5、6、7……)卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不

同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图

如下。

单体瓜环[7]

生成瓜环[7]的反应瓜环[7]三聚氰胺瓜环[7]结合三聚氰胺

下列说法错误的是

A.生成瓜环[7]的反应为加成反应

B.瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子

C.三聚氰胺中氮原子有sp²、sp³两种杂化方式

D.瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合

6.下列性质或应用及其解释均正确的是

选项性质或应用解释

A燃煤中加生石灰以脱硫降碳CaO可吸收SO₂、CO₂

B常温下NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液pH均等于7二者溶液中水的电离程度相同

C石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化

7.对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是

选项离子方程式或离子组判断和分析

AH₂S通人CuSO₄(aq)中：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H+不正确，H₂S酸性小于H₂SO

B《天工开物》中火正确

CNa⁴、NH、CI-、[Al(OH)₄]不共存，NH与[Al(OH)₄]反应

DNa⁴、Fe³+、[Cu(NH₃)₄]²+、so?-共存

化学试题第2页(共8页)

8.一种新型储氢材料[Mg(NH₃)₆](BH₄)₂的立方晶胞如图1所示(BHZ的位置未标出),该

晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值。

表示[Mg(NH₃)₆]²⁴

表示BH₄

图1图2

下列说法错误的是

A.BH与NH₃中心原子杂化类型相同，但键角不相等

B.晶体中由[Mg(NH₃)₆]²围成的正四面体空隙的占有率为100%

C.晶体中存在离子键、极性共价键和配位键

D.晶体的密度

9.金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)

为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是

A.第一电离能：Y>X>W

B.的空间结构为平面三角形

C.该阴离子中所有原子不可能共平面

D.X、Y分别与W形成的二元化合物沸点：Y>X

10.下列实验操作及现象与结论相对应的是

选项实验操作及现象结论

A向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯中不含苯酚

向盛有NO₂的恒压密闭容器中通人一定体

B化学平衡向NO₂减少的方向移动

积的N₂,最终气体颜色变浅

C将氯气通人Na₂S溶液，溶液变浑浊氯的非金属性大于硫

向MgCl₂溶液中加人NaOH溶液，生成白色

D沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

11.部分含Mg、Al、Fe或Cu元素的物质“价-类”二维图如图。下列推断合理的是

A.若a可与沸水反应，则a着火能用CO₂

灭火器灭火

B.若新制e可用于检验醛基，则组成a的

元素位于元素周期表ds区

C.若c、f可相互转化，则g在空气中受热

可迅速转化为

b物质类别

D.若c可用于净水，则c一定是铝盐

化学试题第3页(共8页)

12.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热至

70℃,通入Cl₂,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得

产物。反应原理和装置如下：

下列说法错误的是

A.干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶

B.可用Na₂S溶液作为吸收液

C.控制Cl₂流速恒定不能使反应温度稳定反应装置缓冲装置吸收装置

D.Cl₂通人反应液中可起加快反应速率的作用

13.锌离子全电池工作时，NaV₃Og·1.5H₂O电极发生Zn²+的嵌人或脱嵌。加入弱极性FcD

后，利用FcD/FcD+间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。

下列说法错误的是

溶解氧

A-

4FcD+O₂+2H₂O→4FcD⁺+4OH

FcDEcD+

NaV,0:15H₂O

适性Zn2+

非活性锌

离子交换膜FcD水溶液

(添加少量

聚乙二醉)

A.电池工作时，FeD起催化剂的作用

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.每去除5.6L溶解氧，转移电子数为NA

D.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度

14.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.10mol·L⁻¹,通过调节pH使Pb²⁺、Ba²形成氟化物而

分离，体系中pH与pX[X表示c(F⁻)、c(Pb²+)、c(Ba²+)]

的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X);K(BaF₂)>K(PbF₂)。

下列叙述正确的是

A.K(PbF₂)=10-5.7

B.①与②线的交点的pH为2.3

C.pH>4,可使Pb²+、Ba²+形成氟化物而分离

pH

D.pH=2时，c(Ba²+)>c(F")>c(H')>c(OH⁻)

化学试题第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤

合成：

步骤I:香豆素-3-甲酸乙酯()的制备

反应原理：

在干燥的100mL三颈烧瓶中，加入4.2mL(5.0g,0.014mol)

水杨醛、6.8mL(7.2g,0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL无水乙醇、

0.5mL六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙

干燥管的回流冷凝管，并缓慢通人一段时间N₂后，水浴加热回流

2h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用

冷的50%乙醇洗涤2~3次，得6.1g白色粗品，经25%乙醇处理

后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。

步骤Ⅱ:香豆素-3-甲酸()的制备

在100mL圆底烧瓶中加人4.0g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0g氢氧化钠、20mL95%乙

醇和10mL水，加沸石，回流15min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入

盛有10mL浓盐酸和50mL水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥

得约3.0g粗品。

已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为218g·mol⁻¹。

回答下列问题：

(1)现代科学实验中，用(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的

相对含量。

(2)步骤I中通人N₂的作用是_;回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停

止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为.(填标号)。

(3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为.%(精

确至0.1)。

(4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是。

(5)步骤Ⅱ中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为;冰水洗涤的目的是

_;若要得到更高纯度的产品，可用的方法进一步纯化粗品。

化学试题第5页(共8页)

16.(14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要

成分为Nd、Fo、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种

回收该钕铁硼废料制取Nd₂O₃和Co₂O₃的工艺流程：

空气

煅烧

浓盐酸H₂C₂O,溶液Nd₂O,

钕铁硼废料一浸出沉钕有机萃取剂

H₂O₂试剂1试剂2NHHCO,溶液

灼烧

滤渣1氧化除杂萃取反萃取沉钻

空气

滤渣2水相有机相滤液

已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。

金属氢氧化物Al(OH)₃Fe(OH)₃Co(OH)₂Fe(OH)₂Mn(OH)₂Nd(OH)₃

沉淀完全时的pH5.23.29.49.510.18.5

回答下列问题：

(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置是_

(2)钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是(填标号)。

A.稀硫酸B.NaOH溶液C.纯碱溶液D.苯

(3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。

pH

①“沉钕”的最佳pH为O

②“沉钕”析出Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O晶体的离子方程式为.

(4)已知氧化性Co³⁴>H₂O₂>Fe³,写出含有Co²¹、Co³、H₂O₂的离子方程式0

(5)若“氧化除杂”加H₂O₂后溶液中c(Co²)=0.1mol·L⁻¹,加人试剂1调节pH的范围是

(6)萃取过程中发生反应：Co²+n(HA)₂=CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H',试剂2为(填名称)。

(7)若用100t钕铁硼废料(钕质量分数为28.8%)进行回收，最终得到23.52tNd₂O₃,则

Nd₂O₃的回收率为%(精确至0.1)。

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17.(14分)丙烷(C₃Hg)是一种重要的燃料和化工原料，其催化脱氢制丙烯(C₃H₆)是工业

上重要的反应。催化脱氢及伴随的裂解、积炭等副反应如下：

反应I(主反应):C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)

反应Ⅱ(裂解反应):C₃Hg(g)C₂H₄(g)+CH₄(g)

反应Ⅲ(积炭反应):C₂H₄(g)一2C(s)+2H₂(g)

回答下列问题：

(1)已知：25℃、101kPa时，C₃Hg、C₃H₆、H₂的燃烧热分别为-2219.9kJ·mol⁻¹、-2058.0

kJ·mol⁻¹、-285.8kJ·mol⁻¹,△H=kJ·mol-¹。

(2)1000℃下，将C₃H₈以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间测得

出口处混合气体中C₃H₈含量较少，反应3小时后测得出口处混合气体中C₃H₈的含

量明显增加，可能的原因是,为了解决这一问题，可向反应体系中加入一

定量的(填“CO₂”或“N₂”)。

(3)若不同压强下(1MPa、10MPa)选择催化剂仅发生反应I,达到化学平衡时，测得C₃H₈

和C₃H₆的体积分数随温度变化如图1所示。

100-

%

H

,

C(0.4,50)

(40-

20

0.002040.60.81.0

温度/℃x(C₃H)

图1图2

曲线I表示的是(填“1MPa”或“10MPa”)下.(填“C₃H₈”或

“C₃H₆”)随温度变化的体积分数。

(4)T℃下，向恒容密闭容器中按不同比例通入C₃H。和N,的混合气体.使其初始压强

恒定为pkPa,C₃H₈的平衡转化率(α)与通入气体中C₃H₈的物质的量分数(x)的关

系如图2所示。

①从平衡移动的角度判断，通人N₂的作用是。

②T℃下，x=0.4时，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，C₃H₈的平均分压变化率

kPa·min⁻¹。

(5)一定温度下，将C₃H₈和H₂的混合气体通过催化剂Ga₂O₃(负载于Al₂O₃)的表面(催化

剂Ga₂O₃会与H₂反应生成另一催化效果更好的催化剂Ga-H/GaO₃),发生反应1、II。

反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随n(H₂):n(C₃H₈)变化

如图所示。

化学试题第7页(共8页)

丙烯选择性一

E

00.51.52.53

n(H₂):n(C₃Hg)

图3

代表丙烷平衡转化率的曲线为.(填“a”或“b”)。恒温恒压(压强为10

MPa)下，向密闭容器中按n(H₂):n(C₃Hg)=2通人混合气体，丙烷催化脱氢反应的

Kp=MPa(列计算式)。

18.(15分)有机物M可用于疾病治疗，其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件省略)。

回答下列问题：

(1)C的化学名称是O

(2)A→B的化学方程式为o

(3)D、H的结构简式分别是0

(4)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种(不考虑立体异构),其中核

磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是.(写一种即可)。

①分子中含苯环；②能发生银镜反应；③只有一种官能团。

(5)已知：NEt₃为三乙基胺[N(C₂H₅)₃],则①N(C₂H₅)₃、②NH(C₂H₅)₂、③NH₂C₂H₅碱

性由强到弱的顺序为.(填标号)。

(6)结合M合成的相关信息，以甲醛、二甲胺[NH(CH₃)₂]为主要原料(无机试剂任

选),设计N,N-二甲基羟基乙酰胺(1)的合成路线.o

化学试题第8页(共8页)

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化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

题号1234567891011121314

答案CBCDADCDBCBBCB

1.C【解析】硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能用作氮肥施用，A正确；X射线衍射仪

可以测定晶体结构，B正确；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯),由甲基丙烯酸甲酯加聚反应制得，C错误；

XB3·p78最后一段及p80“资料卡片”中明确表述硬脂酸(C₁7H₃SCOOH)、油酸(C₁₇H₃₃COOH、顺-9-十八

烯酸)、亚油酸(顺，顺-9,12-十八二烯酸),均为十八碳羧酸，D正确。

2.B【解析】基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵4s¹,A错误；甲基的电子式为H:,B正确；H₂O分子

中心O原子价层电子对数为4且含有2对孤电子对，其VSEPR模型应为四面体型,C错误；2-丁烯

的键线式为，D错误。

3.C【解析】CIO₂可用于自来水的杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，而不是极易溶于水，A错误；晶体

硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高无关，B错误；锌比铜活泼，在

潮湿空气或汗水沾染下，黄铜中的锌会优先与氧气发生反应(形成致密的氧化锌保护层),从而延缓了铜

的氧化(即产生铜绿),黄铜比纯铜制作的铜锣更耐腐蚀，C正确；SO₂具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧

化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化变质，起到保质作用，D错误。

4.D【解析】该分子不饱和度为4,碳原子数为19,氢原子数为32,化学式为C1₉H₃₂O₃,A正确；该分

子中含有3个手性碳原子，B正确；醚键含有2个C-0σ键，酯基中含有3个C-0σ键，如图：

则1个分子中含有5个C-0σ键，C正确；D.该分子不是共轭二烯烃，能发生1,2-加成，不能发生1,

4-加成，D错误。

5.A【解析】生成瓜环[7]的反应为两步，第一步加成，第二步脱水缩合(取代)反应，A错；瓜环[7]是

对称结构，含有2种不同化学环境的氢原子，B正确；三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3、4,

VSEPR模型分别为平面三角形、四面体，杂化方式分别为sp²、sp³,C正确；瓜环[7]与三聚氰胺两种分子

间存在范德华力，三聚氰胺分子中含有N一H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N、O原子，也可以通过氢

键结合，D正确。

6.D【解析】燃煤中加生石灰可脱硫但不能降碳，A错误；常温下NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液pH均

等于7,但二者溶液中水的电离程度不同，CH₃COONH₄溶液中CH₃COO、NH₄+发生双水解反应，水电离

程度大，B错误；石蜡油成分为高碳烷烃，碳链长，分子间有缠结，需要较大的外力才能相对滑动，石蜡

1

油流动性比水差，说明分子间作用力比水强，C错误；苯环使甲基活化，故甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪

色，D正确。

7.C【解析】H₂S通入CuSO₄(aq)中发生反应Cu²++H₂S=CuS↓+2H+,该方程式是正确的，A分析错

误；《天工开物》中记载火法炼锌碳过量，故产物是CO,B分析错误；NH₄*、[AI(OH)4]-反应不共存，C

分析正确；Fe³+存在于酸性强的溶液中，此时[Cu(NH₃)4]²+是无法大量存在的，D分析错误。

8.D【解析】BH₄与NH₃的中心原子价层电子对数均为4,均为sp³杂化，BH₄中B原子无孤电子对，键

角109°28',NH₃中N原子有一个孤电子对，键角小于109°28'(为107°),A正确；根据图1,[Mg(NH₃)₆]²+

位于顶点和面心(共有4个),围成8个四面体空隙，根据化学式[Mg(NH₃)₆](BH₄)2,可知晶胞中有8个

BH₄,正四面体空隙占有率为100%,B正确；[Mg(NH₃)₆]²+与BH₄间存在离子键，[Mg(NH₃)₆]²+和BH₄

中存在极性共价键和配位键，C正确；晶体的密度为,D错误。

9.B【解析】W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，由有机配离子结构可知，W连一个化学键达到稳

定结构，X连四个键达到稳定结构，Y连两个化学键达到稳定状态，则W为H,X为C,Y为0。第一电

离能：O>H>C,A错误；CO₃²-的空间结构为平面三角形，B正确；该阴离子中所有原子可能共平面，C

错误；C和H形成的化合物为烃，通常状况下，烃有气态、液态和固态，相对分子质量较大的烃的沸点高

于H₂O,D错误。

10.C【解析】苯酚与浓溴水反应需过量浓溴水，且苯酚与溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚会溶于苯，

不会产生白色沉淀，无法证明是否含有苯酚，A错误；恒压条件下通入N₂,容器的容积增大，NO₂和N₂O₄

的浓度均减小，气体颜色变浅，但平衡向NO₂增加的方向移动，B错误；将Cl₂通入硫化钠溶液中，溶液

变浑浊，说明有硫单质生成，可以证明氯气的氧化性强于硫，进而可得出氯的非金属性强于硫，C正确；

BX1教师用书p153:向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)₂白色沉淀，并不能证明NaOH的碱

性强于Mg(OH)₂。例如，把比Mg(OH)₂碱性弱的氨水加到MgCl₂溶液中，也可得到Mg(OH)₂沉淀，D错

误。

11.B【解析】若a可与沸水反应，则a为Mg,Mg可与CO₂反应，着火不能用CO₂灭火器灭火，A错误；

若新制e可用于检验醛基，则a为Cu,Cu元素位于元素周期表ds区，B正确；若c、f可相互转化，则g

为FeO,在空气中受热可迅速转化为Fe₃O₄,C错误；若c可用于净水，则c可能是铝盐，也可能是铁盐，

D错误。

12.B【解析】由题意知，催化剂易水解。实验中干燥管可以隔绝水蒸气进入三颈烧瓶，防止催化剂水解，

A正确；尾气含未反应的Cl₂和产生的HCl,二者均可被Na₂S溶液吸收，但HCl会与Na₂S溶液产生污染

性气体H₂S,Na₂S溶液不可以作为吸收液，B错误；该反应剧烈放热，控制Cl₂流速恒定，只要反应继续

进行，温度就会持续升高，C正确；将Cl₂通入反应液的底部，气泡的产生和上升可起到搅拌作用，使反

2

应物充分接触，加快反应速率，D正确。

13.C【解析】由右侧机理可知，电池工作时，FeD起催化剂的作用，A不符合题意；放电时，Zn电极为

负极(右侧),发生氧化反应生成Zn²+,NaV₃Og·1.5H₂O电极为正极(左侧),需Zn²+嵌入，离子交换膜为

阳离子交换膜，B不符合题意；条件(标况)未知，无法确定转移电子数，C符合题意；FcD弱极性，加

入聚乙二醇可降低溶液极性，增大FcD在水中的溶解度，D不符合题意。

14.B【解析】根据HF=H++F-可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，-lgc(F-)减小，则①为pH

与pc(F-)的关系，再根据Ksp(BaF₂>Ksp(PbF₂),则②为pc(Ba²+)与pH的关系，③为pc(Pb²+)