2025年广东省(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年广东省(专升本)化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、化学键中，由原子间电子对共用形成的键称为

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键答案：C

解析：共价键是由原子间电子对共用形成的化学键，常存在于非金属元素之间。2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硝酸钠

C.醋酸

D.氢氧化钠答案：C

解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸和弱碱，醋酸是典型的弱电解质。3、在元素周期表中，同一周期的主族元素原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：B

解析：同一周期中，原子半径随原子序数的增加而逐渐减小，因为核电荷增加，电子被更紧密地吸引。4、下列反应属于氧化还原反应的是

A.醋酸与氢氧化钠反应

B.乙醇与钠反应

C.氯气与水反应

D.蛋白质的变性答案：C

解析：氧化还原反应涉及电子的转移，氯气与水反应中氯气被还原，水被氧化，属于氧化还原反应。5、下列物质中，不能与钠反应生成氢气的是

A.水

B.乙醇

C.苯

D.硝酸答案：C

解析：苯是芳香烃，不与金属钠发生反应生成氢气，而水和乙醇都可与钠反应放出氢气，硝酸是强酸，与钠反应会生成氢气和硝酸钠。6、下列物质中，属于共轭酸碱对的是

A.HCl与NaCl

B.H₂O与OH⁻

C.CH₃COOH与CH₃COO⁻

D.H₂CO₃与CO₂答案：C

解析：共轭酸碱对是指酸与其对应的碱之间能相互转化的一对物质，如CH₃COOH与CH₃COO⁻。7、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.24L

D.44.8L答案：A

解析：标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何理想气体的体积约为22.4L。8、下列有机化合物中，具有顺反异构现象的是

A.丙烷

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁炔答案：C

解析：不饱和烃，如烯烃或炔烃，当双键或三键两侧的取代基不同时，才能出现顺反异构现象，2-丁烯符合条件。9、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醇

C.乙酸

D.乙醛答案：D

解析：银镜反应是醛基的特征反应，乙醛含有醛基，可以发生银镜反应。10、下列气体中，可以用浓硫酸干燥的是

A.NH₃

B.SO₂

C.H₂S

D.HCl答案：B

解析：浓硫酸是一种强酸，但因其强氧化性，不能用于干燥具有还原性的气体，如NH₃、H₂S、HCl，而SO₂属于中性气体，可用浓硫酸干燥。11、实验室中，用于精确配制溶液的仪器是

A.烧杯

B.量筒

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶答案：C

解析：容量瓶是用于精确配制一定体积溶液的仪器，具有刻度线，可用于定容。12、下列物质中，同时含有离子键和共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，属于离子化合物，但NH₄⁺内部含有共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。13、下列物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A.Cl₂

B.SO₂

C.NH₃

D.CO答案：A

解析：氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘能使淀粉碘化钾试纸变蓝。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氯化钠

D.硝酸答案：A

解析：高分子化合物是由大量重复单元构成的化合物，如聚乙烯、蛋白质、纤维素等。15、在化学平衡中，增大压力会使反应向气体分子数减少的方向移动，这是根据

A.能量守恒定律

B.浓度变化原理

C.勒夏特列原理

D.体积变化原理答案：C

解析：勒夏特列原理指出，如果改变平衡条件，平衡将向抵消这种改变的方向移动，压力增大时，反应向气体分子数减少的方向移动。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素原子最外层电子数为________。答案：7

解析：第ⅦA族元素属于卤素，原子最外层电子数为7。17、化学键中，由金属与非金属原子间通过电子转移形成的键称为________。答案：离子键

解析：离子键是通过原子间电子转移形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。18、在化学反应中，能改变反应速率但不改变反应限度的物质是________。答案：催化剂

解析：催化剂能改变反应速率，但不改变反应达到平衡时的化学平衡常数。19、用NaOH溶液与盐酸反应，其化学方程式为________。答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

解析：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，属于中和反应。20、在分析化学中，常用来判断滴定终点的指示剂是________。答案：酚酞

解析：酚酞在酸碱滴定中常用，其变色范围在pH8.2~10.0间。21、物质的量浓度（mol/L）的计算公式是________。答案：c=nV

22、实验室中，分离固体和液体混合物常采用的实验操作是________。答案：过滤

解析：过滤是分离不溶性固体和液体混合物的常用方法。23、在反应中，氧化剂被________。答案：还原

解析：氧化剂在反应中被还原，失去电子。24、在pH=7时，水溶液呈________性。答案：中性

解析：pH=7时，水溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，呈中性。25、在溶液中，物质的量浓度为0.1mol/L的HCl溶液，其pH值为________。答案：1

解析：HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-lg(0.1)=1。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂会影响反应的热效应。

答案：×

解析：催化剂不影响反应的热效应，仅改变反应速率。27、（

）所有酸碱反应都属于复分解反应。

答案：√

解析：酸碱反应通常属于复分解反应类型，生成盐和水。28、（

）CO₂溶于水后直接形成H₂CO₃。

答案：×

解析：CO₂溶于水生成碳酸，但需一定时间，不能直接形成H₂CO₃。29、（

）弱电解质在水溶液中完全电离。

答案：×

解析：弱电解质在水溶液中仅部分电离，电离程度较低。30、（

）分子间作用力包括氢键、色散力、诱导力和取向力。

答案：√

解析：分子间作用力主要包括上述四种类型，是物质聚集状态的重要因素。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素中，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高。

解析：同一周期中，随着原子序数增加，核电荷增加、电子层数相同，原子半径逐渐减小；金属元素逐渐变成非金属，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；主族元素的最高正价逐渐升高，同主族元素的非金属性逐渐减弱。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、酸碱中和性等性质。

相关化学方程式包括：

(1)与钠反应：2CH3CH2OH+2Na33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+4HCl34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是根据酸碱中和反应的计量关系，测定未知溶液的浓度。

终点判断方法：使用合适的指示剂，当溶液由无色变为恒定颜色时，停止滴定。

解析：通过标准溶液滴定未知溶液，根据反应的化学计量比确定浓度；终点判断正确与否直接影响测定准确性。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知3.0gMg与盐酸反应，反应的化学方程式为Mg答案：2.24 L

解析：

已知M(Mg)=2436、（10分）【化学计算】某