中考化学一轮考点复习课件-溶液的酸碱性常见的酸

溶液的酸碱性常见的酸知识梳理•夯基础知识点1溶液的酸碱性1.常见酸碱指示剂显色情况(定性)指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液____________色

____________色

____________色

无色酚酞溶液____________色

____________色

____________色

温馨提示➡(1)酸溶液一定显酸性,但显酸性的不一定是酸溶液,也可能是显酸性的盐溶液;同样,碱溶液一定显碱性,但显碱性的不一定是碱溶液,可能是显碱性的盐溶液。(2)难溶性的碱不能使指示剂变色。红紫蓝无无红2.溶液酸碱度的表示——pH(定量)pH与溶液酸碱性的关系

酸碱性溶液稀释时pH的变化图像

碱性溶液:溶液的pH由大于7的某个数值开始,逐渐减小至接近7,但溶液始终显碱性,溶液的pH不会等于或小于7,如图中曲线b;酸性溶液:溶液的pH由小于7的某个数值开始,逐渐增大至接近7,但溶液始终显酸性,溶液的pH不会等于或大于7,如图中曲线apH的测定方法测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。使用方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用___________________蘸取待测液点到pH试纸上,然后把pH试纸显示的颜色与____________比较,读出pH(一蘸、二点、三比较)

了解溶液pH的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH_________________的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH可以了解空气污染的情况;雨水的pH越小,酸性越强,说明空气污染越严重。正常雨水的pH约为_________,酸雨的pH____________。

(4)测定人体内或排出的体液的pH与人体健康的关系干燥、洁净的玻璃棒

标准比色卡

为7或接近75.6<5.6温馨提示➡(1)使用pH试纸时,直接将待测液点到pH试纸上,不能先用水将pH试纸润湿,否则使测量结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液。(3)pH试纸测出的pH是1~14的整数,不能为小数。知识点2常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸的性质与用途

项目浓盐酸浓硫酸物理性质无色、有刺激性气味的液体无色、无味黏稠的油状液体特性物理性质:____________性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾(盐酸小液滴)出现

物理性质:___________性;

化学性质:强腐蚀性(即脱水性)浓酸敞口放置后的变化溶质质量________(填“减小”“不变”或“增大”,后同),溶剂质量________,溶质质量分数__________溶质质量____________,溶剂质量____________,溶质质量分数____________用途用于金属表面除锈;制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸在化学实验中常作干燥剂挥发

吸水

减小

不变

减小

不变

增大

减小

2.浓硫酸(1)浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时,一定要将________________________中并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。切不可把________________________中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上质量分数为3%~5%的____________溶液。

浓硫酸沿器壁缓慢注入水

水倒入浓硫酸

碳酸氢钠

(2)浓硫酸的腐蚀性

实验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一块布上放置一会的现象字迹变黑接触浓硫酸的部位变黑接触浓硫酸的部位变黑或出现破洞结论浓硫酸有强烈的腐蚀性(即脱水性)知识点3酸的化学性质(酸五条)项目举例稀盐酸稀硫酸与指示剂作用使紫色石蕊变____________,无色酚酞____________与活泼金属反应生成盐和氢气FeFe+2HCl══_________Fe+H2SO4══_________现象:固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为____________色

与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3Fe2O3+6HCl══________________Fe2O3+3H2SO4══_______________现象:固体溶解,溶液由无色变为____________色

CuOCuO+2HCl══________________CuO+H2SO4══________________现象:固体溶解,溶液由无色变为____________色

红色

不变色

FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑浅绿

2FeCl3+3H2OFe2(SO4)3+3H2O黄CuCl2+H2OCuSO4+H2O蓝项目举例稀盐酸稀硫酸与碱反应生成盐和水NaOH、Ca(OH)2HCl+NaOH══NaCl+H2O、___________________________________________、

_____________________与某些盐反应Na2CO3_________________________Na2CO3+H2SO4══___________________现象:固体溶解,有气泡产生总结不同的酸溶液中含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质(即“通性”)2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2ONa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑

判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)1.酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸。(

)2.酸中含有氢元素,则含有氢元素的化合物一定是酸。(

)3.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中,溶质质量分数均会减小。(

)4.生活中,食醋和洁厕剂都可以用来除铁锈和除水垢。(

)5.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口上方出现大量白烟。(

)6.盐酸既属于盐,又属于酸。(

)7.硫酸铜属于酸。(

)√××√×××8.某固体中加入稀盐酸产生气体,该气体一定是CO2。(

)9.稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸盐反应,都可用于实验室制取二氧化碳。(

)10.用酸碱指示剂能测定溶液的酸碱度。(

)11.可将pH试纸直接伸入待测液中测pH。(

)12.用湿润的pH试纸测某溶液的pH,结果一定偏小。(

)×××××考点过关•提能力考点1溶液的酸碱性(6年5考)【例1】

【人教九下P65

T5变式】实验小组的同学取刚降到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表:测定时刻17:0517:1017:1517:2017:2517:3017:35pH4.954.944.944.884.864.854.85据表中数据分析,下列说法正确的是(

)A.该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中A变式训练1.(2025·汕头一模)生活中一些食物的pH范围如下,其中碱性最强的是(

)A.鸡蛋清(7.6~8.0) B.鲜牛奶(6.3~6.6)C.葡萄汁(3.5~4.5) D.苹果汁(2.9~3.3)2.(2025·佛山一模)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗,然后用水冲洗至中性,最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是(

)A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.使用试纸前要用水先润湿C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留AA3.(2025·深圳一模)实验小组同学利用紫甘蓝制作酸碱指示剂,将自制的紫色指示剂滴入盐酸和氢氧化钠溶液中,溶液分别变成红色和绿色。完成下面三个实验,下列说法错误的是(

)A.一段时间后,实验Ⅰ中甲烧杯溶液变为红色,可证明分子在不断运动B.一段时间后,实验Ⅱ中试管内溶液变为红色,则说明CO2显酸性C.若实验Ⅲ中X溶液为肥皂水,则溶液变为绿色D.若实验Ⅲ中X溶液变为绿色,则X溶液的pH大于7B[解析]甲、乙溶液不接触,但一段时间后,甲烧杯溶液变为红色,说明分子在不断运动,故A正确;二氧化碳不显酸性,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,故B错误;将自制的紫色指示剂滴入盐酸和氢氧化钠溶液中,溶液分别变成红色和绿色,说明自制紫色指示剂遇酸变红色,遇碱变绿色,肥皂水显碱性,则溶液会变为绿色,故C正确;自制的紫色指示剂遇碱性溶液会变为绿色,而碱性溶液的pH大于7,故D正确。故选B。考点2常见的酸及酸的化学性质(6年5考)【例2】

某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:图1图2(1)将稀硫酸分别加入盛有不同试剂的5支试管(如图1所示)中,无明显现象的是试管____________(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是____________(填序号)。

①滴入酚酞溶液无明显现象

②测得试管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现

④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现(2)向试管B中加入过量的硫酸,一段时间后,观察到的现象有___________,请在图2空白处画出试管B中反应停止后,溶液中的微观粒子(水分子不必画出)。C①②④黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色

[解析](1)A试管中镁与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解,产生气泡,B试管中氧化铜与稀硫酸反应观察到的现象是固体溶解,溶液变为蓝色,C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀,故将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是C。①滴入酚酞溶液无明显现象,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故①方案可行;②测得试管中溶液的pH小于7,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故②方案可行;③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现,不能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,因为硫酸也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀出,故③方案不可行;④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现,说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应,故④方案可行。(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向试管B中加入过量的硫酸,一段时间后,观察到的现象为黑色固体逐渐消失,溶液由无色变蓝色;反应后溶液中含有硫酸铜和过量的硫酸,离子为铜离子、硫酸根离子、氢离子。变式训练4.(2025·浮云一模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中,两者都变小的是(

)A.溶液的质量

B.溶质的质量C.溶剂的质量

D.溶质的质量分数D5.(2025·肇庆一模)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的化学拼图,相邻两张卡片所标的物质间可以发生反应,下列说法正确的是(

)A.卡片A可以是所有的金属B.若D为NaOH溶液,与盐酸反应会放出热量C.若B是Fe2O3,与盐酸反应后溶液呈浅绿色D.C可以是NaNO3B6.(2025·清远一模)某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:(1)能产生气泡的是____________(填字母)。

(2)溶液变为蓝色的是____________(填字母),其发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)能证明C中发生了反应的现象是__________________________。

实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。BDECuO+H2SO4══CuSO4+H2O溶液由红色变为无色

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;②SO2能使品红溶液褪色;③SO2能与碱溶液反应;④SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液。【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:请回答下列问题:(4)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是________________________。

(5)装置C的作用是收集储存多余的气体,当D中品红溶液褪色后,关闭开关K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A仍有气体产生,此时B中现象是长颈漏斗内液面_________(填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为__________(填字母)。

A.水 B.氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水

D.饱和NaHSO3溶液吸收二氧化硫,防止污染空气

上升

D【知识拓展】(6)化学反应的进行与物质的____________、____________都有一定的关系。

溶质质量分数

反应条件

[解析](5)当A中因余热继续反应,开关K关闭后,B中二氧化硫气体含量增加,内压增加,故长颈漏斗内的液面将上升;水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应,不能用于收集二氧化硫气体,而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应,也不溶解二氧化硫气体,即B中盛放的液体是饱和NaHSO3溶液。聚焦广东•练真题1.(选择题选项节选)判断正误,对的打“√”,错的打“×”。(1)(2022·广东)可用如图操作稀释浓硫酸。(

)(2)(2022·广东)pH<5.6的降雨称为酸雨。(

)(3)(2021·广东)用食醋清