2026年湖南省怀化市高二下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省怀化市高二下学期第一次月考模拟试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1L1mol·L-1NaCN溶液中含有的CN-数目为NAB．每消耗13.5gClO2，转移的电子数为NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的σ键数目为2NAD．1mol37Cl-中含有的中子数比电子数多2NA2．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区D．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性3．下列化学用语或图示正确的是A．HCl的电子式： B．基态O原子外围电子轨道表示式：C．结构示意图： D．的结构式：4．下列有关氯氧化合物的说法中，不正确的是A．的空间结构为V形B．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为＋1，＋7C．分子中所有O原子所处的化学环境相同D．已知气态分子中氯原子采取杂化，则分子中有一个离域键5．金刚石存在立方金刚石和六方金刚石两种结构，它们的晶胞结构分别如图所示。下列说法不正确的是A．立方金刚石、六方金刚石的密度不相同B．立方金刚石、六方金刚石均为共价晶体C．六方金刚石的晶胞为：D．立方金刚石和六方金刚石离C原子最近的C原子均为4个6．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素YY元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等Q只有一个不成对电子下列说法正确的是A．组成的化合物中各原子核外均满足8电子稳定结构B．Y原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形C．原子半径：D．第一电离能：7．一种对称的阴离子(结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是A．该阴离子呈现锯齿状B．该阴离子与季铵离子()能形成离子液体C．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低D．第一电离能大小：8．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高B键能：HF热稳定性强于C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚D为形结构，属于弱极性分子在水中的溶解度高于在中的溶解度A．A B．B C．C D．D9．一种从铜阳极泥(含有、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀B．“除金”时溶液中浓度越高越好C．“电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为D．“还原”中生成的、Au物质的量之比为3:410．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是A．中，B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a∶b=3∶211．新型离子液体在电沉积铝领域有重要应用。、、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中Y和Q为同主族元素，Z为所在周期中离子半径最小的元素，Z的价电子数与X的核电荷数相同，且X、Y、Z、Q的基态原子未成对电子数相等，而基态M原子未成对电子数为同周期中最多。下列说法中错误的是A．电负性： B．为极性分子C．中阴离子的中心原子的杂化方式为 D．简单氢化物的沸点：12．有机物Q（）的合成路线如下：下列说法正确的是A．物质M中所有的原子共平面B．P的分子式为C．的反应为D．有机物Q的一取代物有两种13．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是A．1mol2H+的电子数为6.02×1023B．1mol3H2的中子数约为4×6.02×1023C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L14．科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99(R中含有三个羟基)。98和99在丙酮和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是A．形成囊泡时，苯平面之间正对比错位要稳定B．98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡C．囊泡形成体现的超分子的重要特征是分子识别D．四苯基乙烯的二氯代物(2个氯原子不在同一个苯环上)为18种(包括立体异构)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．回答下列问题：(1)的同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式_________。①含有手性碳

②含有2个碳碳三键

③不含甲基(2)写出同时满足下列条件的有机物F（）的一种芳香族同分异构体的结构简式：_________。碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。(3)有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是_________。(4)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_________。①分子中含有二取代的苯环。②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。(5)在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种（不考虑立体异构）；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_________。(6)（呋喃）是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中，除外，还有_________种。(7)①B（）存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_________式结构（填“顺”或“反”）。②X与互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：__________________（任写一种）。16．芬必得布洛芬缓释胶囊于1991年在中国上市，将世界上最安全的非甾体抗炎药物(NSAIDs)之一——布洛芬引入了中国，其独有的12小时缓释技术，使芬必得不仅能够持久有效止痛，而且安全副作用低，同时使用更方便，成功填补了我国在缓释胶囊制作工艺上的空白。那么“芬必得”的主要成分是什么？其相对分子质量为多少？分子中有多少不同环境的氢原子？为探究“芬必得”的主要成分，某化学兴趣小组采用了以下方法对该有机物进行探究。[活动探究](1)实验小组同学利用质谱仪测得了以下数据：70、73、15、57、206等，由上述数据可以得到什么结论？______。(2)实验小组同学利用红外光谱仪也测得了一些数据，其数据如图所示，若分子中只有1种官能团，由数据判断分子中的官能团可能是什么？还含有什么基团？______。(3)核磁共振氢谱显示，图谱上有8组峰，且峰的面积之比为，由此可以得到哪些信息？______。(4)若该分子中除了含有苯环外，还含有和两个基团，综合上述信息，实验小组同学推测“芬必得”的主要成分的结构简式为，该结论是否正确？若不正确，这两个基团应该如何连接？______。17．游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。(1)工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器中气体密度不变 B．3正(H2)=2逆(NH3)C．容器中压强不变 D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2(2)NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH<0。①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L-1)2.01.71.561.51.5c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25在0～5min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1，在10min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。(4)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。18．rGO（还原氧化石墨烯）表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质，有望用于制作新型电子器件。I．制备GO（氧化石墨烯）(1)制备GO的过程可能会生成___________、___________，需要在通风橱中进行。(2)不同反应阶段所需温度不同，其中“”可用___________的方法来控制温度范围。(3)反应结束后，向容器内加入溶液除去未反应完的，紫红色悬浊液的颜色褪去。①的电子式是___________。②除去的离子方程式为___________。(4)将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验的存在可判断洗涤是否完全，具体检验方法为___________。II．制备rGO（还原氧化石墨烯）i．称取0.50gGO粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液；ii．向分散液中加入维生素C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rGO并制成薄膜。(5)GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是___________。(6)下列有关制备rGO的说法中，正确的是___________。(填标号)a．维生素C的实际用量应比理论值大

b．可以代替维生素C，还原GOc．超声震荡的效果相当于搅拌