2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某离子液体的结构式如图所示，已知均为短周期主族元素，其中在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是A．第一电离能：B．简单离子半径：C．氢化物的沸点：D．最高价氧化物的水化物的酸性：2．实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为(为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．决速步骤为B．增大KOH的浓度可提高反应速率C．适当降温可提高叔丁醇的平衡产率D．的中心C原子采用杂化3．以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。下列说法错误的是A．甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变B．C．金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为4．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H-的结构示意图：B．2px电子云图：C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2D．CS2的结构式：S=C=S5．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的原子数为B．15gHCHO含有键的数目为C．由生成30gHCHO转移电子数为D．1mol淀粉含手性碳原子的数目为6．下列对物质性质差异解释错误的是选项性质差异解释或主要原因A键角：电负性：B碱性：金属性：C酸性：电离能：D水溶性：与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键A．A B．B C．C D．D7．我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。其中和为对映异构体。下列说法中错误的是A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤B．降低温度可提高的平衡产率C．产物中N和N之间只有键D．物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a8．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。下列说法正确的是A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率D．其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率9．下列叙述正确的是A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液B．图②装置用于测定中和反应的反应热C．图③用于制取和收集氨气D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应10．时，用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示：四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。下列说法错误的是已知：i．ii．碱性：A．曲线2对应的粒子为B．b点存在C．D．混合溶液中11．下列叙述与图示相符的是A．探究铜粉与硫酸的反应速率B．验证析氢腐蚀C．探究浓度对反应速率的影响D．滴定未知浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．电极A为正极 B．电极B上发生还原反应C．电池工作时，向电极B移动 D．电极A上参与的电极反应式为：13．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将少量通入NaClO溶液：B．硫酸铵溶液显酸性：C．浓硝酸用棕色瓶保存：D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HClB．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率D．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示：已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：pHGe存在形式②部分金属离子的沉淀pH：开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，“滤渣”主要成分为________（填化学式）。(2)在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为________；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。(3)“沉锗”操作后，锗以的形式存在，随着pH的升高，锗的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________。(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为________。②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是________。③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。a．NaOH溶液

b．溶液

c．溶液16．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。i.

ii.

iii.

(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。(2)330~350K时，SA平衡产率很高的原因是_______。(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。17．高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：①②(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：物质能量023则_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。A．增加的投料量 B．将分离出反应体系C．提高催化剂的活性 D．等比例增大三种气体的投料量(3)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。(4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。①过程I、Ⅱ均需要_______(填“吸收”或“放出”)能量。②总反应方程式可以表示为_______。18．化学还原去除烟气中NO有多种技术。Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下：反应①：

反应②：

(1)反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。(2)恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。A．加压 B．提高的比值 C．加入NO D．升温(3)向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2molNO、2mol和1molNO、1mol、2molAr。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。(4)在一定体积的密闭容器中充入2molNO和