2025年湖北专升本化学考试真题及参考答案

2025年湖北专升本化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下不属于离子晶体的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr答案：C

解析：离子晶体是由正负离子通过离子键结合形成的晶体，如NaCl、MgO、KBr等。CO₂是分子晶体，不属于离子晶体。2、实验室中储存浓硝酸的试剂瓶应贴上的标签是

A.挥发性

B.氧化性

C.腐蚀性

D.毒性答案：B

解析：浓硝酸具有强氧化性，常用于氧化反应，因此储存标签应标明其氧化性。3、下列哪种物质属于强电解质

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.NaCl

D.C₂H₅OH答案：C

解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质，如NaCl是典型的强电解质。4、在元素周期表中，同一主族元素原子半径的变化规律是

A.随周期数增加而减小

B.随周期数增加而增大

C.随原子序数增加而增大

D.随原子序数增加而减小答案：B

解析：同一主族中，元素的原子半径随周期数的增加而增大，因为电子层数增多。5、醛基的结构简式为

A.-OH

B.-COOH

C.-CHO

D.-CO-答案：C

解析：醛基的结构简式为-CHO，其中C与双键O相连，且与H直接相连。6、以下反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

D.CH₃OH+HBr→CH₃Br+H₂O答案：D

解析：取代反应是有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代。D选项为醇与卤化氢的取代反应。7、下列物质中，溶于水后pH值小于7的是

A.Na₂CO₃

B.NH₄Cl

C.CH₃COONa

D.KNO₃答案：B

解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH值小于7；其余为弱酸强碱盐，呈碱性。8、下列物质中，能使品红试纸褪色的是

A.CO₂

B.SO₂

C.O₂

D.N₂答案：B

解析：SO₂具有漂白性，能使其褪色。CO₂虽有酸性，但不能使品红试纸褪色。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O答案：C

解析：氧化还原反应中化合价有变化。C选项中，CH₃CH₂OH中的C被氧化为CH₃COOH中的C，发生了氧化还原。10、下列说法正确的是

A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气

B.复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或弱电解质

C.溶液的导电性与浓度成正比

D.氧化还原反应一定有单质生成答案：B

解析：复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或弱电解质（如水），B选项正确。11、下列叙述中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.K₂O

C.H₂O

D.MgO答案：C

解析：H₂O由共价键构成，因此是共价化合物。NaCl、K₂O、MgO都是离子化合物。12、某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，则其分子中含有的元素是

A.C和H

B.C和O

C.C、H和O

D.C、H和可能含有N答案：A

解析：如果有机物仅生成CO₂和H₂O，说明其分子中只含有C和H两种元素，没有O，否则O不参与反应。13、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：弱电解质指在水溶液中部分电离的物质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。14、在酸碱滴定实验中，指示剂的选择主要依据

A.溶液的温度

B.溶液的体积

C.滴定反应的等当点

D.滴定管的精度答案：C

解析：指示剂的选择主要依据中和反应的等当点（即反应的终点），以确定溶液的pH变化范围。15、下列实验操作中，不能用来分离固液混合物的是

A.过滤

B.蒸馏

C.溶解

D.蒸发结晶答案：B

解析：蒸馏用于分离两种互溶的液体，因此不能用来分离固液混合物。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L

解析：物质的量浓度通常用单位“mol/L”表示，即每升溶液中溶质的物质的量。17、写出丙烷的分子式________。

答案：C₃H₈

解析：丙烷为烷烃，分子式为C₃H₈，符合烷烃通式CₙH₂ₙ₊₂。18、某溶液中若含有Fe³⁺离子，加入________溶液会发生颜色变化，可用于检验。

答案：KSCN

解析：Fe³⁺与KSCN反应生成血红色络合物，可以用来检验Fe³⁺。19、写出以下化学反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺→________。

答案：Ca²⁺+CO₃²⁻+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

解析：CaCO₃为难溶物，H⁺与CO₃²⁻发生反应，生成CO₂气体。20、常温下，水的离子积常数Kw为________。

答案：1×10⁻¹⁴

解析：常温下（25°C），水的离子积常数Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴。21、在元素周期表中，第17号元素的最外层电子数为________。

答案：7

解析：第17号元素为Cl（氯），最外层电子数为7，属于卤族元素。22、写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________。

答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

解析：酸碱中和反应生成盐和水，方程式已配平。23、原子序数为15的元素在周期表中位于第________周期第________主族。

答案：三、五

解析：原子序数为15的是P（磷），位于第三周期第五主族。24、石蜡燃烧的化学方程式为________。

答案：C₂₅H₅₂+38O₂→25CO₂+26H₂O

解析：石蜡为高分子烃，燃烧反应生成CO₂和H₂O，配平后方程式如下所示。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）凡是有离子键形成的物质一定是离子晶体。

答案：正确

解析：离子键形成的物质在固态下通常形成离子晶体，但也有例外。26、（

）金属元素的最高正价等于其主族序数。

答案：正确

解析：金属元素的最高正价通常等于其主族序数，如Na、K为+1价，Ca为+2价等。27、（

）酸溶液中一定能导电。

答案：正确

解析：酸在水中会电离产生H⁺和阴离子，因此酸溶液具有导电性。28、（

）浓硫酸具有强氧化性，与Cu发生反应生成SO₂。

答案：正确

解析：浓硫酸与Cu加热时反应生成CuSO₄、SO₂和水，具有强氧化性。29、（

）有机物在燃烧时，一定产生CO₂和H₂O。

答案：正确

解析：有机物主要由C和H组成，燃烧时生成CO₂和H₂O，若有O也会部分反应。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，最高正价逐渐升高。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：

解析：乙醇的化学性质包括：

（1）与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）与乙酸反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（酯化反应）

（3）在Cu催化下氧化为乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

（4）燃烧生成CO₂和H₂O：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：

（1）原理：利用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）装置：反应器、分液漏斗、气体发生器、导气管、集气瓶、水槽等

（3）注意事项：使用通风橱，不能使用稀盐酸，防止反应剧烈；MnO₂应稍过量以保证反应完全；反应后可用饱和NaHSO₃溶液吸收多余Cl₂防止污染。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：

（1）原理：酸碱中和反应，通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据反应计量关系计算未知溶液浓度。

（2）终点判断方法：使用合适的指示剂（如酚酞、甲基橙），在滴定终点时颜色突变，指示反应完成。例如，用NaOH滴定HCl时，可选用酚酞，终点时溶液由无色变为浅粉色。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】某气体在标准状况下的体积为4.48L，质量为3.2g，求其摩尔质量。

答案：64g/mol

解析：

已知：V=4.48L，m=3.2g

根据气体摩尔体积公式：

n=V22.4=4.4822.435、（10分）【化学计算】欲配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体多少克？

答案：5.3g

解析：

已知c=0.5 mol/L，36、（10分）