高考全国二卷化学试题

高考全国二卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.NaCl

B.O₂

C.H₂O

D.CaCO₃

答案：B

解析：

NaCl是氯化钠，属盐类；O₂是氧气，是单质；H₂O是水，是化合物；CaCO₃是碳酸钙，是化合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：

A选项是复分解反应，没有电子转移；B选项是酸碱反应，无氧化还原；C选项中H₂O₂被分解为H₂O和O₂，氧元素的化合价发生变化，发生氧化还原；D选项是复分解反应，无氧化还原。3、下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.NaOH

C.Na₂CO₃

D.Na₂SO₄

答案：A

解析：

AgNO₃溶液与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；与NaOH生成AgOH，但易分解为Ag₂O和H₂O；与Na₂CO₃生成Ag₂CO₃沉淀，颜色不明显；与Na₂SO₄生成Ag₂SO₄沉淀，但为微溶。4、下列离子方程式中正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=H₂O+NaCl

C.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

答案：C

解析：

A选项反应不完整，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B选项应写成离子方程式；C选项正确，Al(OH)₃是两性氢氧化物，与强酸反应生成Al³⁺与H₂O；D选项反应正确，Cl₂是氧化剂，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。5、22.4L（标准状况）CO₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol

答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以22.4LCO₂的物质的量为1mol。6、在实验室中，制取Cl₂的反应原理是

A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

B.2HCl+MnO₂→Cl₂↑+MnCl₂+H₂O

C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

D.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl↑

答案：B

解析：

实验室制取Cl₂常用MnO₂与浓盐酸反应，生成Cl₂、MnCl₂和H₂O；A为电解饱和食盐水的反应；C为AgNO₃与NaCl的反应；D为NaCl与H₂SO₄反应生成HCl气体。7、某溶液中含Fe³⁺，可用哪种试剂检验

A.NaOH

B.KSCN

C.硝酸

D.含酚酞的NaOH

答案：B

解析：

Fe³⁺与KSCN反应生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺，可用来检验Fe³⁺；NaOH可生成红褐色沉淀；硝酸为强酸，无法直接检测；含酚酞的NaOH用于检测碱性。8、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.NaCl

D.酒精

答案：C

解析：

CO₂溶于水生成碳酸，是弱电解质；蔗糖和酒精均是非电解质，NaCl是强电解质，溶于水可完全电离。9、下列物质中，互为同位素的是

A.H₂O和D₂O

B.O₂和O₃

C.¹²C和¹⁴C

D.Na和Na⁺

答案：C

解析：

同位素是指原子序数相同但质量数不同的原子，如¹²C和¹⁴C；A为同一种元素的不同形式；B为同一种元素的不同单质形式；D为同一种元素的不同离子形式。10、下列反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量的是

A.酸碱中和反应

B.氢气燃烧

C.氯化铵固体溶解

D.铁粉与硫黄研磨

答案：A

解析：

酸碱中和反应为放热反应，反应物总能量大于生成物；氢气燃烧是放热反应；氯化铵溶解是吸热反应；铁粉与硫黄研磨为放热反应。11、若5.6gCaO与足量水反应，生成Ca(OH)₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.05mol

D.0.3mol

答案：A

解析：

n(CaO)=5.6g/56g/mol=0.1mol，CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，所以Ca(OH)₂的物质的量为0.1mol。12、在常温下，能与NaOH溶液反应的物质是

A.CO₂

B.H₂

C.Al

D.Fe

答案：A

解析：

CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃；H₂不与NaOH反应；Al可与NaOH反应生成氢气；Fe在常温下与NaOH不反应。13、下列物质中，属于离子晶体的是

A.金刚石

B.干冰

C.NaCl

D.二氧化硅

答案：C

解析：

金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化硅为原子晶体。14、若SO₂的摩尔质量为64g/mol，16gSO₂的物质的量为

A.0.2mol

B.0.5mol

C.1mol

D.0.1mol

答案：A

解析：

n(SO₂)=16g/64g/mol=0.25mol（计算错误，请更正）

更正：

n(SO₂)=16g/64g/mol=0.25mol，选项中没有正确答案，但若题目问16gSO₂的物质的量，正确答案应为0.25mol。15、下列实验操作中，能减少实验误差的是

A.称量NaOH固体时使用天平

B.使用漏斗过滤时直接倾倒

C.配制溶液时用量筒量取水

D.使用滴定管滴加NaOH时进行润洗

答案：D

解析：

D选项正确，滴定管需用待测液润洗，防止残留液混入影响结果；A选项应在天平上称量；B选项过滤应使用玻璃棒引流；C选项使用量筒量取水有较大误差，应使用移液管。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为

2

若起始时称取了12.25gKClO₃，反应后剩余固体质量为10.45g，求生成的氧气质量。

答案：1.8g

解析：

设反应生成的氧气为xg，根据质量守恒定律：

反应前质量=反应后质量+生成氧气质量

12.25g=10.45g+x

x=12.25g-10.45g=1.8g

反应中，KClO₃的质量减少量即为生成氧气的质量，因此氧气质量为1.8g。17、（12分）某溶液中含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻四种离子，设计实验步骤，检验其中的Cl⁻。

答案：取少量溶液，加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明含有Cl⁻。

解析：

AgNO₃溶液与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀；与SO₄²⁻反应生成Ag₂SO₄沉淀；与CO₃²⁻反应生成Ag₂CO₃沉淀；而Na⁺不与AgNO₃反应。因此，加入AgNO₃后若出现白色沉淀且不溶于稀HNO₃，则可确定含有Cl⁻。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与钠反应生成氢气，其结构简式为？

答案：CH₃CH₂OH

解析：

C₂H₆O的可能结构为乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃）。乙醇含有—OH基团，能与钠反应生成H₂；甲醚不含活泼氢，不与钠反应，故该有机物为乙醇，其结构简式为CH₃CH₂OH。19、（12分）实验室制取乙酸乙酯的反应为：

C

若用1molCH₃COOH和1molC₂H₅OH反应，理论上可生成多少molCH₃COOC₂H₅？

答案：1mol

解析：

根据化学方程式，CH₃COOH与C₂