2025~2026学年北京汇文中学高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年北京汇文中学高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是

A．的原子核内有21个中子B．和均易失去一个电子C．可通过质谱法区分和D．衰变为的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式：B．反-2-丁烯的结构简式：C．HCHO分子的空间结构模型：D．杂化轨道示意图：3.下列说法不正确的是

A．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应B．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物C．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂D．核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂5.表示下列变化的方程式不正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀：B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体：C．氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色：D．钠与水反应，生成可燃性气体：6.下列说法正确的是

A．pH=1的醋酸溶液中，B．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3C．标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为D．28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为7.研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是

A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和D．所得溶液中：8.下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是

选项性质差异结构因素A热稳定性：分子间是否存在氢键B硬度：金刚石碳化硅晶体类型不同C酸性：键的极性大小D碱性：核电荷数：

A．AB．BC．CD．D9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是

实验设计实验目的A．实验室制B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱实验设计实验目的C．除去中的少量D．配制溶液

A．AB．BC．CD．D10.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是

A．能发生加成、取代反应B．1mol双氯芬酸最多能与2molNaOH反应C．既能与强碱反应，又能与强酸反应D．能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是

A．电极a是正极B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜12.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A．①中，试剂a可以是CuB．②中，需要确保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol时，转移4mol电子D．③中，将S换为，氧化产物为13.功能高分子P的合书路线如下已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是

A．H中含有碳碳双键B．F的结构简式为C．C→D为消去反应D．仅用蒸馏水不能区分A和E14.兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。

序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确的是

A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同二、解答题15.硼氢化钠()具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。(1)制取的反应为。该反应不是氧化还原反应。①B基态原子的价层电子排布式是：___________。②从原子结构角度解释中B显正价的原因：___________。③比较中键角F—B—F和中键角H—B—H的大小并解释原因：___________。④下列说法正确的是___________(填序号)。a．NaH的电子式：b．离子半径：c．为极性分子(2)晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。①与最近且距离相等的有___________个。②已知该晶胞的体积为，为阿伏加德罗常数的值。则晶体中，氢元素的质量为___________g(用含的代数式表示)(3)科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：。已知：在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移。①只在电极a产生，则b极的电极反应式是___________。②当电极产生时，双极膜解离水的物质的量为___________mol。16.燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。I活性炭脱硫脱硝技术(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。II络合吸收法脱硝技术该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2-已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物(4)①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。(5)研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。17.某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答下列问题：(1)试剂a是___________。(2)C→D的反应类型是___________。(3)D→E的化学方程式是___________。(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有___________个(提示：不包括B)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：3的有机物结构是___________。(5)写出B+H→I的化学方程式___________。(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是___________。(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：请写出J的结构简式___________，K的结构简式___________。18.一种利用富锂卤水(含、、、、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：已知：室温下相关物质的如下表。

化合物(1)ⅰ中，操作的名称是___________、___________。(2)纯碱溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：___________，ⅱ可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为___________。(3)ⅲ中，得到的沉淀3的成分有___________。(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：步骤Ⅰ．取产品，加入标准溶液，固体完全溶解；步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗液体积为。①已知：杂质不与、溶液反应。该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。②步骤Ⅱ的目的是___________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19.资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。(1)将等体积的KI溶液加入到铜粉和(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c(KI)实验现象实验Ⅰ极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。实验Ⅱ部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。实验Ⅲ完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。①请从物质结构角度解释在水中溶解度较低的原因：___________。②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ___________实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ．步骤a的目的是___________。ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________。④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是_