2025~2026学年四川省德阳市高三上学期第一次诊断考试化学试卷

2025~2026学年四川省德阳市高三上学期第一次诊断考试化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A．按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害B．处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径C．有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买D．含磷废水有助藻类生长，可任意排入河流2.下列关于生物大分子说法正确的是

A．核酸在一定条件下可以发生水解反应B．有甜味的物质均为糖类C．以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性D．纤维素含有亲水基团，易溶于水3.下列化学用语表示正确的是

A．p-pσ键的形成过程：B．基态的最外层电子排布图：C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图：D．的电子式：4.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图。下列有关青蒿素的说法错误的是

A．分子式为B．易溶于水C．能发生取代反应D．所有标“*”的碳原子均为手性碳原子5.我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．若有生成，反应中转移电子的数目为B．中含π键的数目为C．中N原子的价层电子对数目为D．溶于水，溶液中的数目为6.下列对有关物质结构或性质的解释合理的是

选项实例解释A18-冠-6醚能识别冠醚中的O通过离子键与作用B碱性：是吸电子基团，使得中N的电子云密度变大，碱性变强C分子是含极性键的极性分子，但臭氧在中的溶解度大于在水中分子的极性较强D键角：N电负性强于P，键的成键电子对更靠近N原子的成键电子对之间的排斥力强于

A．AB．BC．CD．D7.下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是

A.测定醋酸溶液的浓度B.除去工业乙醇中的杂质C.实验室模拟侯氏制碱法D.实验室制备

A．AB．BC．CD．D8.下列过程对应的离子方程式错误的是

A．用绿矾处理酸性废水中的：B．溶于稀硝酸：C．溶液与稀硫酸混合：D．向饱和溶液中通入足量9.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最高价含氧酸酸性：C．电负性：D．简单氢化物的稳定性：10.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成和发生互相促进的水解反应B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色淀粉已经完全水解C向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：

A．AB．BC．CD．D11.一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：下列说法正确的是

A．整个过程中作催化剂B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．过程II中，只有N的化合价发生变化D．图中总反应的化学方程式为12.氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为apm，X原子的分数坐标为，下列说法错误的是

A．Y原子的分数坐标为B．Ga原子的配位数为4C．XY原子间的距离为D．GaN晶体的密度为13.氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下：已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。下列说法错误的是

A．“碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色B．“还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离C．“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤D．整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应14.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：下列说法正确的是

A．离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜B．温度越高，该装置的转化效率越高C．电极A的反应式为：D．当电路中通过时，Ⅲ室溶液质量增加12.4g15.在水溶液中与存在配位平衡：，为转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示：下列说法正确的是

A．曲线d代表B．平衡常数为C．D．P点时二、解答题16.铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。(2)铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈，该反应的化学方程式为_______。(3)向盛有溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加入一定量95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为_______，用玻璃棒摩擦试管壁会产生微小的玻璃微晶，会_______(填“增大”或“减小”)结晶速率。(4)下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是_______(填标号)。

A．生铁的熔点比纯铁高B．常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸C．铁在硫蒸气中燃烧生成D．溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板(5)常用作杀菌消毒剂，实验室常用溶液、浓KOH溶液与反应制得。实验室配制溶液的方法是_______，制备的离子方程式是_______。17.邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下：实验装置如下图(部分仪器略去)：相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)：

物质Mr颜色熔点/℃沸点/℃溶解性其他苯酚94无色40.9181.8稍溶于水，65℃以上能与水混溶。

邻硝基苯酚139浅黄色44.5216溶于热水，微溶于冷水。能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚139浅黄色113.4279溶于热水，微溶于冷水。不与水蒸气一同挥发实验步骤：①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0mL水、8.0mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴；②将9.4g苯酚完全溶于10mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品；③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5g。回答下列问题：(1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。A.500mLB.250mLC.100mLD.50mL(2)玻璃管b的作用为_______。(3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。(4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。(5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。(6)取③中样品0.85g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性)(7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。A.滴定终点时俯视读数B.滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外C.滴定前，标准溶液部分变质18.镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，、不能氧化；②常温下，。回答下列问题：(1)镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。(2)“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。(3)若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。(4)沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。(5)NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。19.是潜在的碳资源，研究捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及转化的相关反应：i．ii．iii．回答下列问题：(1)反应_______，该反应经验公式的实验数据如下图中直线a所示。已知经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。(2)反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如下图所示：对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的最佳温度为______。(3)在一定温度和恒压下，向容器中充入和发生反应i、ii。①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是____