2025~2026学年安徽省江淮名校高二上学期阶段联考化学试卷

2025~2026学年安徽省江淮名校高二上学期阶段联考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是

A．使用催化剂提高反应物的平衡转化率B．用熟石灰中和土壤酸性C．用醋酸除去水壶中的水垢D．核能、风能属于新能源2.浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．溶液B．固体C．固体D．固体3.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是

A．海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水B．在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉以加快电极反应速率C．夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫D．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇4.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是

A．B．前5min的平均反应速率C．5min时X的体积分数为25%D．反应达平衡时5.已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．升高温度B．恒温下使用催化剂C．恒温条件下增大容器体积D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍6.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：，下列说法正确的是

A．气体平均摩尔质量不变说明反应已达平衡B．充入一定量氩气，平衡不移动C．升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小D．压缩容器体积，增大7.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是

选项ABCD可燃物H2(g)C3H6(g)CH3CH2OH(l)CH4(g)摩尔燃烧焓/

kJ·mol-1285.82219.91366.8890.3

A．AB．BC．CD．D8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是

A．红磷比白磷更稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应C．和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol的键能总和D．与3mol的总能量比2mol的能量高92kJ9.在恒容密闭容器中进行反应，、、Z的起始物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是

A．，B．C．，D．的化学式可表示为，10.下列说法正确的是

A．，则反应的B．在稀溶液中，，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJC．完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为D．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为11.某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是

A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0gC．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大D．若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为12.常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)。下列说法正确的是

A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色B．将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则C．当溶液中时，说明反应已经停止D．常温下，该反应的平衡常数13.科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是

A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量B．第一个基元反应的速率最快C．上述反应有非极性键的断裂和形成D．上述历程生成2时放出热量为193.00kJ14.在恒容密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度、反应时间的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．B．C．D．二、解答题15.某小组同学利用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。回答下列问题：

实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4(1)向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(2)反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的___________(填“偏高”或“偏低”)。(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、由大到小的关系为___________。(4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。16.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)某小组设计实验探究影响化学反应速率的外界因素，方案如下：

序号溶液溶液蒸馏水温度变浑时间Ⅰ20mL20mL035℃Ⅱ20mL16mL35℃Ⅲ20mL20mL040℃Ⅳ20mL15mL5mL40℃①___________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是___________。②实验测得：。由实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是___________。③根据表格信息，___________(填“能”或“不能”)比较a和d大小，原因是___________。(2)可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在1L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，发生上述反应，测得四种物质的物质的量随时间变化如图所示。①___________。C是___________(填化学式)。②达到平衡时，___________。三、填空题17.探究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：(1)利用O2与HCl反应制备Cl2，可减少环境污染，提高经济效益。该反应可通过如图所示的催化循环实现。已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ。①反应Ⅰ中，反应物的总能量比生成物的总能量___________(填“高”或“低”，下同)，反应Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量___________。②反应Ⅰ的热化学方程式为___________。③制备氯气的反应的ΔH=___________，该反应的中间产物是___________(填化学式)。(2)NH3经催化氧化生成NO是工业制备硝酸的重要反应，其反应过程和能量的关系如图所示[图中A代表1molNH3(g)和1.25molO2(g)]。①图中B代表的物质及物质的量是___________。②从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是___________。③若图中E1=akJ，E3=bkJ。写出NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：___________。四、解答题18.开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：(1)根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。

相关反应化学平衡常数ⅰⅱ(2)一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。(3)一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内和的物质的量浓度之比是1：1B．的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C．容器的体积保