2025~2026学年山东省泰安市高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年山东省泰安市高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列说法正确的是

A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B．合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率C．不需要加热就能发生的化学反应不一定是放热反应D．可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大2.生活中对金属的保护方法有很多种。下列措施不能达到保护目的的是

A．保护汽车金属外壳——在汽车表面涂漆B．保护海水中的钢闸门——用惰性电极作为辅助阴极C．保护轮船外壳——在轮船外壳上安装若干镁合金块D．保护铁锅的内壁——通过化学方法对铁锅内壁表面进行发蓝处理3.对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(C)=0.2mol·L-1·s-1B．v(B)=0.1mol·L-1·s-1C．v(D)=6mol·L-1·min-1D．v(A)=5mol·L-1·min-14.反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能B．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可以提高活化分子的百分数C．有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ，其热化学方程式为5.含有5.6gKOH的稀溶液与的溶液反应，放出5.73kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A．B．C．D．6.下列探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为的和，观察产生气体的速率比较和的催化效率B向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化是否为可逆反应C向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究浓度对和相互转化的影响D向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D7.下列实验设计能达到相应实验目的的是

A．探究压强对平衡的影响B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率C．探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响D．测量中和反应的反应热

A．AB．BC．CD．D8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应：。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A．B．C．D．9.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的B．该反应的正反应为放热反应C．20~30min时反应的平衡常数小于30~40min时反应的平衡常数D．反应过程中B的转化率最大的时间段是40~54min10.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示。已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D．通过和反应制备液态HCOOH，每转移，放出31.2kJ的热量11.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定B．反应①比反应②的速率快C．升高温度，取代产物1、2的含量均提高D．选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量12.电解法制备一元弱酸硼酸()的原理如图所示，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，下列说法错误的是

A．反应一段时间，阴极室的NaOH浓度减小B．产品室中发生的反应是C．阴极的电极反应式为D．当电路中通过1mol电子时，可得到二、多选题13.某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入和。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是

起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A．平衡时，甲中的转化率为B．平衡时，丙中是甲中的2倍，是C．平衡时，甲中和乙中的转化率相同D．平衡时，丙中的转化率是甲中的2倍三、单选题14.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是

A．放电时，由a极流向b极B．充电时，b极发生反应C．放电时，透过隔膜向b极移动D．理论上，每减少总量增加3mol四、多选题15.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：①②恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应①和②，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．n代表COB．反应温度越高的产量越大C．时，反应②的压强平衡常数为D．在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中的含量五、解答题16.中国空间站的呼吸保障系统的工作原理其原理如图所示(1)已知：i．和的摩尔燃烧焓分别为和ii．则萨巴蒂尔反应：的___________。(2)在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度800K，后端维持较低温度450K，其目的是___________。(3)电化学富集二氧化碳的方法如图1所示：①离子导体中，向多孔碳载镍___________(填“A”或“B”)电极移动。负极的电极反应式是___________。②在A电极上消耗，理论上多孔碳载镍B电极消耗的在标准状况下的体积是___________L。(4)富集的也可以制备甲酸，原理如图2所示，电解质溶液为KOH。为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将___________极区(填“a”或“b”)电解液更换，此时，该电极的电极反应式为___________。(5)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为___________(填化学式)。

离子种类摩尔电导率198.079.876.3472.0349.8273.5250.1117.过二硫酸钾()中因含有过氧键而具有强氧化性，某兴趣小组用、淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(慢)(快)(1)慢反应过程中___________(填元素符号)被还原。(2)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，与初始的体积与需满足的关系为：___________(填“>”，“<”，“=”)。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号体积出现蓝色的时间溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②5.04.04.02.020③10.02.04.02.020④10.04.02.02.05①表中___________，___________5(填“>”，“<”，“=”)。②用表示实验序号④的速率为___________。(4)已知某条件下，浓度随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)___________。18.化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：I．工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国研究人员研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。(1)该历程中，放热最多的步骤的方程式为___________；(2)该反应的总反应速率由过渡态___________步骤决定(填“I-V”)；(3)该反应的___________。II．(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。②若爆炸过程能量变化为，则生成Na的物质的量为___________mol。(5)已知：，的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________kJ。(6)在标准压强、下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。反应：的___________。19.采用甲醇()新型燃料电池可以对粗铅进行提纯，电池的能量转化率为，粗铅中含有的主要杂质为、、、，杂质总质量分数约为，电解质溶液为组成的混合水溶液，装置示意图如图所示。(1)关于甲醇燃料电池工作原理的分析如下①则电极A的电极反应式为___________。②当消耗甲醇的质量为1.6g时，则导线中转移电子的物质的量为___________。③电极B附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2)关于粗铅提纯电解产生的阳极泥的主要成分为___________，工作一段时间后，溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。①过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。②若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则理论上最多析出铅的质量为___________(保留一位小数)。20.Fe—C合金在气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．ⅳ．(1)对碳质量分数为4.2%某Fe—C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，合金的平均碳含量越___________(填“高”或“低”)。②a点___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。(2)为研究上述反应体系的平衡关系，一定温度下向某反应容器中加入足量Fe—C合金和一定量，气体总压为xPa，保持体积不变，tmin后达到平衡，测得气体总压为yPa