2025~2026学年山东省聊城市部分校高三上学期12月监测化学试卷

2025~2026学年山东省聊城市部分校高三上学期12月监测化学试卷一、单选题1.化学与人类生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．采用侯氏制碱法制备纯碱B．以铁矿石为原料炼制钢铁C．以植物秸秆为原料制备乙醇D．电解法制备氯气和氢氧化钠2.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是

A．氯化镁可用作食品凝固剂B．亚硝酸钠可用作食品干燥剂C．红曲红可用作食品着色剂D．维生素C可用作食品脱氧剂3.下列化学用语或图示正确的是

A．的俗称：熟石膏B．的模型：C．乙烯的空间填充模型：D．激发态原子的轨道表示式：4.物质的性质与物质的组成结构有关。下列有关物质的性质差异的解释错误的是

选项物质的性质差异解释A与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇乙醇中羟基的极性与水中羟基的极性不同B沸点：略高于是极性分子，是非极性分子C酸性：氟的相对原子质量小于氯D高温下的稳定性：基态离子价电子排布：为，为

A．AB．BC．CD．D5.下列图示实验能达到实验目的的是

A.除去氯气中的氯化氢B.制备乙酸乙酯C.测量溶液的D.制备氨气

A．AB．BC．CD．D6.下列离子方程式与所述事实相符的是

A．用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为：B．向溶液中滴加过量溶液：C．用溶液脱氯：D．向草酸氢钠溶液中滴加少量溶液：7.瑞香素（P）是从瑞香属植物中提取出来的有效成分，具有扩张冠状血管、增加冠脉血流量、减少心肌耗氧量、改善心肌代谢、促进心功能恢复等作用，其结构如图。下列有关P的说法错误的是

A．最多有18个原子共面B．能与溴水反应C．能与溶液反应D．碳原子只有1种杂化方式8.为达到实验目的，下列操作方法合理的是

选项实验目的操作方法A从含有的固体中提纯加水溶解、过滤、蒸发结晶B除去乙烷中的乙烯通入溴的四氯化碳溶液C用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水用酚酞作指示剂进行滴定D验证铁与铜的活动性用导线连接铁片和铜片后插入稀硫酸中

A．AB．BC．CD．D9.可采用地康法将工业副产物催化氧化成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式为。该法的一种催化机理如图。下列说法错误的是

A．图中涉及的中间产物有4种B．该反应中，氧化性：C．属于盐类D．图中只涉及2个分解反应10.已知、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的阴离子结构如图，和位于同主族。下列说法正确的是

A．的空间结构为形B．最简单氢化物的稳定性：C．同周期元素中第一电离能比大的有3种D．的最高价氧化物的水化物为强酸11.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入少量新制继续加热无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀C将气体通入紫色石蕊试液中溶液变红不具有漂白性D向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸先出现白色沉淀，后沉淀不溶解样品已完全变质

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含、、、的单质或氧化物）中富集回收，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．滤渣中的物质主要为B．“氧化”时发生反应的离子方程式为C．试剂X可以是或D．“氧化沉钴”时，13.以为氮源直接制备，其原理示意图如图。下列说法错误的是

A．电极a应连接电源的负极B．电极b上的电极反应式为C．理论上，电解一段时间后，左室溶液的增大D．理论上，每转移，右室溶液质量增加14.在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强（、）下，反应达到平衡时，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示（已知容积：）。下列说法正确的是

A．该反应的B．C．平衡常数：D．，是因为压强对容积的影响大于温度对容积的影响三、单选题15.常温下，的溶液中含硫粒子分布系数[例如]与的关系如图所示(假设调过程中，不逸出)。下列说法错误的是已知：。

A．曲线①表示随溶液的变化B．当时，或12.59C．溶液中存在关系：D．溶液中存在关系：四、填空题16.我国科学家发现和（次氮基三乙酸）形成的络合物可用来检测氨基酸，转化关系示意图如图。请回答下列问题：(1)在元素周期表中，位于第________周期第________族。基态原子与基态的未成对电子数之比为________。(2)中电负性最大的元素是________（填元素符号）；N原子采取的杂化轨道类型为________。(3)组氨酸（）的咪唑基能与或其他金属离子形成配位化合物，促进铁的吸收，因而可用于防治贫血。①羧基中和之间的键角________（填“大于”或“小于”）氨基中之间的键角，原因为________。②已知苯环中的大键可以用表示，则组氨酸中咪唑基（圈中的部分）的大键为________。17.已知：25℃时，，，的电离平衡常数如表所示；。请回答下列问题：

物质电离平衡常数(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。(2)25℃时，等浓度的①溶液；②溶液；③溶液中，由大到小的顺序为________（填标号）。(3)常温下，市面上销售的“84”消毒液中的物质的量浓度为，将其稀释100倍后使用，则稀释后的溶液中的物质的量浓度约为________（保留3位有效数字）若不慎将溶液加入稀释后的“84”消毒液中，写出发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向________。(4)为________（填“极性”或“非极性”）分子，其结构式为________。(5)我国科研团队实现了电催化二氧化碳还原来生产纯，该成果有助于实现国家的双碳战略。此外，甲酸也可作为一种燃料，用于驱动甲酸燃料电池。以为燃料的电池示意图如图。负极的电极反应式为________；当外电路通过时，消耗，该电池的能量转化效率为________%。五、解答题18.钪（）常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。以钛白酸性废水（主要含、、）为原料制备及的工艺流程如图所示。已知：①25℃时，；；溶液中的离子浓度小于可视为完全沉淀。②氢氧化钪是白色固体，难溶于水，其化学性质与相似。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），如，。回答下列问题：(1)提高萃取剂萃取效率的措施为________（填1条即可）。(2)“洗涤”时加入溶液的目的是________。(3)“反萃取”时氢氧化钠溶液不可过量的原因为________。(4)用10%盐酸“调”，不可低于________（保留3位有效数字）；检测“溶解富集”后得到的溶液中是否含有的方法为________。(5)写出加入“转化”时发生反应的离子方程式：________{转化为}。(6)某工厂取总浓度为的废酸液，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为________（用含的式子表示）%。19.已知磺酰氯（）是一种无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。磺酰氯的制备原理为，制备装置如图。回答下列问题：(1)仪器a中冷凝水的进水口为________（填“上口”或“下口”），仪器b的名称为________。(2)试剂X的名称为________试剂Y的名称为________，其与浓盐酸反应的化学方程式为________。(3)装置甲的作用是①________，②________。(4)产品纯度测定：磺酰氯具有氧化性，能使硫化钠氧化生成硫，稍过量的硫化钠引起电位突变指示终点。反应方程式为、（杂质不参与反应）。称取磺酰氯试样，用丙酮溶解并转移到容量瓶中，用丙酮定容，即为待测液。用移液管移取待测液到烧杯中，加丙酮与水的混合液（），加入浓度为1%的溶液，放入电极，电磁搅拌下滴入约的标准溶液，滴至电位突变即为终点。重复实验，数据如下：

序号1234滴定前读数0.1020.200.010.00滴定后读数20.1040.2222.1019.98应舍弃的数据为________（填序号）；测得该样品的纯度为________（用含的代数式表示）%。20.甲醇是重要的化工原料。利用与在催化剂作用下可合成甲醇，可能发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)________。题述三个反应的平衡常数分别为、、，则________（用含、的代数式表示）。(2)在催化剂作用下，反应Ⅰ的反应历程如图（*表示吸附在催化剂上的状态），则决速步骤的反应为________，其活化能为________（计算结果保留1位小数）。（已知：）(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时、的选择性随温度的变化如图所示[已知：的选择性]。①表示的选择性随温度变化的曲线为________（填“”或“”），理由是_