2025~2026学年山西省部分学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山西省部分学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是

A．冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率B．汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动C．在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应D．火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射2.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨时采用高压条件，原料平衡转化率增大B．打开碳酸饮料瓶盖，瓶中出现大量气泡C．钢铁在潮湿空气中更容易生锈D．氯气溶于水时加入碳酸氢钠可提高氯水中浓度3.下列有关方程式书写正确的是

A．中和反应的热化学方程式：B．向氢氧化钠溶液中加入碳酸镁：C．向溶液中滴加少量盐酸：D．与在溶液中不能大量共存：4.对于常见的钠盐，下列叙述错误的是

A．次氯酸钠是强电解质B．氯化钠在水溶液中的电离程度远远大于硫酸氢钠C．可用加水溶解后测的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠D．碳酸钠溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液中水的电离程度5.室温下，关于浓度均为的溶液和溶液，下列叙述正确的是

A．两种溶液中水的电离程度相同B．两种溶液中相等C．溶液中D．溶液的小于溶液的6.在密闭容器中进行合成甲醇的反应：。为了在实际生产中同时兼顾反应速率和平衡转化率，以获得最佳的经济效益，需要对反应条件进行综合调控。下列操作中，能同时提高CO的平衡转化率和反应速率的是

A．缩小容器体积B．加入催化剂C．降低温度D．增大浓度7.下列物质的制备方案中正确的是

选项目标产物制备方案A向中加入大量水B胶体向饱和溶液中滴加足量的溶液C在干燥的气流中脱水D将溶液蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D8.已知在25℃时、、。25℃时，下列叙述正确的是

A．在纯水中，的溶解度大于的溶解度B．利用反应可制备，并易获得较高的产率C．向悬浊液中加入少量浓盐酸，可促进的溶解D．向饱和溶液中加入少量，会减小9.工业生产的原理为。在恒容密闭容器中充入和足量的固体反应物，经历相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示(已知时，最大)。下列叙述正确的是

A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．b点时，C．活化分子百分数：点等于点D．c点时，向容器中再充入少量，平衡正向移动10.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．定量测定的分解速率B．探究与的反应为放热反应C．探究反应物接触面积对反应速率的影响D．测定溶液的

A．AB．BC．CD．D11.以某浸取液(主要含有、、、、、)为原料制备高纯镓(Ga)的流程如下：已知：镓元素在碱性溶液中以形式存在，溶液中的会对电解溶液造成影响。下列叙述错误的是

A．“还原除杂”过程中加入过量粉的目的是除去过量的B．“还原除杂”过程中生成的离子方程式可能为C．“沉锌”步骤中可能会闻到臭味，其原因为D．“电解”法制备镓时，镓元素被还原12.下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是

选项实验操作及现象结论A向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B固体和晶体混合搅拌，逸出有刺激性气味的气体该反应的C常温下，向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，传感器测得先变小，后逐渐增大，但比初始时小化学平衡向生成的方向移动D实验测得常温下与溶液的都等于7溶液中水的电离程度与浓度无关

A．AB．BC．CD．D13.活性炭脱硝反应之一为。某温度下，向恒容密闭容器中充入和足量的活性炭发生该反应(已知：时，经历达到平衡)。

温度/℃起始时物质的量平衡时物质的量1.00.40.500.16下列叙述正确的是

A．B．下，内平均反应速率C．下，平衡时向容器中再充入，平衡逆向移动D．下，平衡时向容器中再充入物质的量均为的3种气体，则此时14.25℃时，用溶液分别滴定浓度均为的一元酸、溶液，滴定过程的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是

A．Ⅰ为HA溶液的滴定曲线B．Ⅰ对应的酸的C．的溶液和溶液分别稀释100倍后的：溶液溶液D．浓度均为、的混合溶液中：二、解答题15.抗坏血酸(化学式为，常简写为)是一种重要的水溶性维生素，具有显著的抗氧化作用，在人体内参与多种代谢过程。回答下列问题：(1)抗坏血酸也是一种二元弱酸，常温下、。①抗坏血酸在水溶液中的第一步电离方程式可简化为，其第二步电离常数的表达式为___________。②常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。③常温下，向抗坏血酸溶液中滴加溶液使，此时溶液的___________。(2)为了测定果汁中抗坏血酸的含量，实验室常用标准溶液对其进行氧化还原滴定，其原理为。实验方案如下：步骤i：配制标准溶液。精确配制标准溶液待用。步骤ii：样品稀释。用移液管准确移取果汁样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀(溶液无色)。步骤iii：滴定。从稀释后的溶液中移取置于洁净的锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液作指示剂。用标准溶液进行滴定，并记录数据。①滴定时，盛放标准溶液的滴定管选用___________(填“甲”或“乙”)；锥形瓶下需垫一张白纸，其目的是___________。②达到滴定终点的标志是___________。③实验滴定4次，获得数据如下表：

滴定次数待测溶液体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL消耗标准溶液体积120.000.1020.1220.02220.001.5021.5420.04320.000.5021.8021.30420.002.0022.0020.00处理数据时，第___________次实验的数据因偏差较大，应舍去；该果汁样品中抗坏血酸的含量为___________(用含的式子表示)。④下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。A．盛放标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶用待测果汁润洗C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数三、填空题16.研究电解质溶液中的离子平衡，是化学学科从微观探析到宏观应用的桥梁。电解质溶液存在的平衡如同“隐形的手”，调控着溶液的、导电性乃至颜色变化。回答下列问题：(1)在测定中和反应反应热的实验中，若用醋酸代替盐酸与等浓度等体积的溶液反应，则测得的中和热会___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)，其原因是___________。(2)血液中的缓冲对是维持体液稳态的关键。当人体摄入酸性物质后，多余的会与血液中的___________(填离子符号)结合，生成___________(填化学式)。通过这一过程，血液pH的变化幅度会___________(填“增大”或“减小”)。(3)实验室将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释配成溶液，其中盐酸的作用是___________(用离子方程式和简要的文字说明)；常温下通过调节使该溶液中的完全沉淀(浓度)，则所需溶液的最小为___________[已知常温下，的溶度积常数]。(4)某品牌果汁饮料采用柠檬酸(简写为，常温下)调节酸度。已知常温下，该果汁饮料的初始pH为3.8，饮用时可用纯净水稀释至左右，使口感更柔和。稀释前溶液中___________(假设果汁的酸碱性只与柠檬酸的第一步电离有关)。17.丙醛能用于生产丙醇、丙酸，还能用于制合成树脂、橡胶促进剂和防老剂等。工业制备原理之一为。回答下列问题：(1)若、、的相对能量分别为0、、，则的相对能量为___________；的相对能量___________(填“>”或“<”)。(2)已知的燃烧热为，的燃烧热为。①“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，与相比，热值较高的是___________[填“”或“”]。②将由与组成的混合物完全燃烧并恢复到常温下，测得反应放出热量，则与的物质的量之比为___________。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、和，只发生反应，达到平衡时放出61.7kJ热量，则的平衡转化率为___________。(4)下，向恒容密闭反应器中按投料，使起始压强为，发生反应：、，经反应达到平衡，测得，则内用分压变化表示的平均反应速率___________；的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果用分数表示)。四、解答题18.甲醇是一种重要的化工原料，也是潜在的清洁能源。工业上常用甲醇水蒸气重整制氢，所得氢气可用于合成氨。反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)反应Ⅱ在时，___________。根据计算结果，该反应在298K下___________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)计算机模拟单个“”分子在催化剂作用下的反应历程及相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附的物种)。写出反应历程中决速步骤的反应式：___________。(3)实际生产中，反应Ⅱ通常选择673～773K的较高温度，主要原因为___________；实际生产中，反应Ⅱ通