2025~2026学年广东省高二上学期10月联考化学试卷

2025~2026学年广东省高二上学期10月联考化学试卷一、单选题1.生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是

A．肉制品放冰箱中保存B．洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉2.在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是

A．烧杯B．简易量热计C．温度计D．分液漏斗3.下列关于活化分子的说法中，错误的是

A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D．加入催化剂，活化分子百分数增加4.下列说法中正确的是

A．常温下能发生的反应一定是放热反应B．、，△H1>△H2C．CH4(g)的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则101kPa时，8gCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为445.15kJD．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同5.实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液中：。下列关于该反应的说法错误的是

A．含有非极性键B．该反应的平衡常数表达式为C．滴入淀粉溶液，可观察到混合溶液变蓝D．仅增大，可提高的平衡转化率6.下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是

A．浓硫酸的稀释B．盐酸与碳酸氢钠的反应C．生石灰溶于水D．金属钠与水的反应7.可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)

A．变小，不变，的转化率增大B．不变，变大，的转化率减小C．变大，不变，的转化率减小D．变大，变小，的转化率增大8.乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是

A．升高温度B．移除部分C．压缩容器体积D．增大的浓度9.25℃和101kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是

A．B．C．D．10.反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚C．反应①的活化能为D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率11.对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好12.某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0B．相比历程I，历程Ⅱ使用了催化剂C．该反应的反应物总键能高于生成物总键能D．其他条件相同时，历程I的反应物平衡转化率更低13.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为

A．B．C．D．14.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是

A．B．C．D．15.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：，下列说法正确的是

A．当B为固体时，若反应正向进行，容器内混合气体的平均相对分子质量不变B．当B为气体时，平衡后再充入适量稀有气体，B的转化率增大C．当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态D．当B为气体时，，说明反应已经达到平衡状态16.将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应。测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．碳元素的质量：B．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量C．平衡常数：D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡二、解答题17.某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。

实验编号加入溶液的体积/mL加入蒸馏水的体积/mL加入溶液的体积/mL出现浑浊所需时间12022112(1)已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。(2)实验1中发生反应的离子方程式为___________。(3)实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。

实验编号加入溶液的体积/mL水浴温度/℃加入溶液的体积/mL出现浑浊所需时间322422已知：，。(4)①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。(5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。18.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B．当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值(2)该容器的体积___________L。(3)时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。(4)反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。(5)请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。19.煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填标号)。A.锌与盐酸反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO3受热分解(2)键能通常是指在101kPa和298.15K下，1mol气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：

化学键键能/()436496463.4计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=_______。(3)已知在25℃、101kPa时：I．ΔH=-412kJ·mol-1II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：_______。(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入_______(填标号)。A.1.0gNaOH固体B.50mL0.50mol·L-1氨水C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液(5)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ·mol-1。起始时向容器中投入2molCO和4molH2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。20.化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：(1)煤气化过程如下：反应1：反应2：反应3：①___________。②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为___________；使用催化剂，___________(填“能”或“不能”)改变a的值。(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。下列情况表明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．的体积分数保持不变B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．的转化率保持不变D．与的物质的量之比不再改变(3)向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应：。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是______