2025~2026学年广西南宁市部分学校高二上学期期中教学质量检测化学试卷

2025~2026学年广西南宁市部分学校高二上学期期中教学质量检测化学试卷一、单选题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率C．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同D．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用2.共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为

化学键键能/kJ∙mol-1946157a

A．272B．215C．200.3D．2653.在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是

A．牛奶放在冰箱中B．炼铁时将矿石粉碎C．橡胶制品中添加抑制剂D．滴定反应改用浓度更小的溶液4.下列事实中可以证明是弱电解质的是

A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．常温下，溶液C．易溶于水，可以在水中电离出和D．可以与溶液反应生成5.下列各电离方程式中，书写正确的是

A．B．C．D．6.实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．制取B．除去杂质C．测量氯水pHD．吸收尾气的

A．AB．BC．CD．D将1mol氮气和3mol氢气充入1L恒容密闭容器中发生反应，在对应压强和相同催化剂的条件下，测得平衡混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如下图，请完成问题。7．若反应物N2的物质的量浓度在60s内，从1.0mol/L变成了0.5mol/L，则这60s内N2的反应速率为

A．0.5mol/(L·s)B．0.5mol/(L·min)C．0.05mol/(L·s)D．0.05mol/L8．根据反应方程式，下列在四种不同情况下各物质的反应速率中最快的是

A．B．C．D．9．图中曲线A点、B点、C点氨的体积分数大小，以及、、的相互关系正确的是

A．A大于B，B．B大于C，C．C大于A，D．C大于B，10．根据图中曲线，随温度变化，合成氨的下列说法正确的是

A．温度升高，氨的体积分数降低B．温度降低，氨的体积分数降低C．压强增大，氨的体积分数降低D．压强减小，氨的体积分数增大11．250℃、压强下，平衡混合物中氨的体积分数、平衡时氮气的转化率分别为

A．50%66.7%B．50%33.3%C．70%66.7%D．70%50%12．已知293K时，。下列有关说法正确的是

A．1molN2与3molH2反应，放出的热量为92kJB．每生成1molNH3(l)，放出的热量小于46kJC．每生成1molNH3(g)，放出的热量为46kJD．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关13.在一定温度下，可逆反应的平衡常数表达式为

A．B．C．D．14.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．可通过图1装置测稀硫酸的pHB．可通过图2装置验证对分解反应有催化作用C．可通过图3装置探究温度对平衡的影响D．可通过图4装置测定中和反应的反应热二、解答题15.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。【实验设计】实验数据如表所示。

编号t/℃催化剂的比表面积/(m2·g-1)Ⅰ2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱt4.00×10-3120.0Ⅲ3604.00×10-380.0【图像分析】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。(1)实验数据表格中，t=___________；___________；___________。(2)第Ⅰ组实验中，从反应开始到达到平衡用时3min，则达到平衡时CO物质的量浓度为___________。用N2表示该反应在此段时间内的反应速率为___________。(3)要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线___________和曲线___________(填“Ⅰ”、“a”或“b”)。(4)从影响反应速率的角度分析，由曲线Ⅰ和a可得出的结论是___________。从化学平衡角度分析，该反应逆方向为___________(填“放热”或“吸热”)反应。16.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)反应Ⅰ的反应热为___________。在一定温度及压强范围内，使用新型催化剂可促使反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，同时反应的___________。欲提高合成气的产率，可采取的方法是___________。(2)反应Ⅱ的反应热___________。(3)常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量)通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。图中表示CH4的转化率随温度变化的曲线为___________(填“A”或“B”)。温度在873~1200K间，升高温度，反应物的转化率变大，水的摩尔流量减小，其原因是___________。三、填空题17.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：

物质HClO电离平衡常数回答下列问题：(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。(2)写出HClO在水中的电离方程式：______。(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。(4)估算T℃下，0.1mol/L溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。18.绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。Ⅰ．利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。(1)在此流程中，可循环利用的物质是___________。(2)该工艺制氢的总反应方程式为___________。(3)对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。Ⅱ．硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。(4)该水解制氢过程实质是在催化剂作用，先解离出氢原子生成与___________，逐步夺取水分子的氢氧根，最终形成。(5)若用D2O代替H2