2025~2026学年新疆部分学校高三上学期10月大联考强化卷化学试卷

2025~2026学年新疆部分学校高三上学期10月大联考强化卷化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A．炒菜的铁锅未洗净出现锈斑B．利用铁矿石冶炼铁C．干冰升华助力舞台云雾形成D．利用热的纯碱溶液除油污2.化学源于生活又服务于生活。下列说法错误的是

A．游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒B．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D．制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉3.中国制造彰显中国力量，下列中国制造的重要成果中所涉及的材料属于金属材料的是

A．5G通信光导纤维传输线B．“天问一号”火星探测器第三代半导体碳化硅芯片C．中国大飞机C919新型铝锂合金机翼D．中国第一艘航空母舰“辽宁号”氮化硅陶瓷发动机

A．AB．BC．CD．D4.下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用作耐高温材料B．受热易分解，可用作氮肥C．能和酸反应，可用作磁性材料D．硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管5.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是

A．朱砂：B．镉黄：C．红铅：D．铜绿：6.Na2O2可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2LCO2中氧原子的数目为NAB．1molNa2O2晶体中离子总数为4NAC．该反应生成1molO2转移的电子数目为2NAD．0.1mol·L−1溶液中含有的数目小于0.1NA7.下列离子方程式书写不正确的是

A．铁与硫酸铜溶液反应：B．钠与水反应：C．氯气与氢氧化钠溶液反应：D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：8.下列除杂方法不可行的是

A．气体中混有HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液B．固体中混有：加热至恒重C．溶液中混有：加入足量的铁粉充分反应后，过滤D．BaSO4固体中混有BaCO3：加入足量稀硫酸充分反应后，过滤9.已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是

A．M一定是红棕色粉末B．图中发生了3个氧化还原反应C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-10.资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低B．反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料C．电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能D．海水中含量最多的化学元素为Cl和Na11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．制备B．可用于NaCl的焰色试验C．除去NO2中的NO杂质D．制备氢氧化铁胶体

A．AB．BC．CD．D12.部分含N或Si元素的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．d为酸性氧化物B．气体a、c均可用浓硫酸干燥C．若b在常温下为气体，则实验室可用排空气法收集bD．e的浓溶液可以用铝槽车运输13.某兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备并检验其性质。下列说法正确的是

A．品红溶液和蘸有酸性溶液的试纸褪色均能说明具有漂白性B．该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为C．若X为，且实验中产生淡黄色固体，则说明具有氧化性D．紫色石蕊试纸先变红后褪色14.已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是

A．两个反应中I2均为氧化产物B．反应①中氧化性：MnO2＞I2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1∶115.过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．“煮沸”只是为了除去B．“冰水浴”的作用是防止受热分解C．溶液有利于制备反应正向移动D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低16.氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂以铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是已知：。

A．滤渣1的主要成分为Fe2O3B．由步骤②、③可知，的酸性比的强C．生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4]−+CO2=2Al(OH)3↓++H2OD．步骤⑥的反应中，被氧化二、解答题17.某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。回答下列问题：(1)冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。(2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。(4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。a．水浴b．油浴(5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。(6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。(7)单次样品测定中硫的质量分数为___________%。18.硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图：回答下列问题：(1)ZnO中Zn元素的化合价为_______。(2)“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填一种方法)(3)“浸出渣”的主要成分是_______。(4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。

A．NaOHB．C．ZnOD．CuO(5)“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。(6)氧化后检验是否除尽的方法是_______。(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。三、填空题19.含氯物质在生产生活中有重要作用。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_______。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的熔点B．、、的氧化性C．HCI、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的酸性(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式_______。(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为_______。四、解答题20.液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。【资料】①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。②时，1000g溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。【装置】回答下列问题：(1)A、C装置中碱石灰的作用依次是___________、___________。(2)D装置中制冷温度控制在的依据是___________。(3)若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，