2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高三上学期综合测试化学试卷

2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高三上学期综合测试化学试卷一、单选题1.我国科学家首次拍摄到一种水合质子的原子级分辨图像，其结构如下图所示。下列有关该水合质子的说法不正确的是

A．化学式为B．含2种化学环境不同的氢C．该水合质子H、O间的作用力均为氢键D．得电子后可生成H22.普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是

A．基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d34s2B．CN-的电子式为C．普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3∶4D．[Fe(CN)6]4-中配位键由Fe提供孤电子对3.配制溶液，下列实验操作正确的是

A．用装置甲称量1.8g的NaOH固体B．用装置乙溶解NaOH固体C．用装置丙进行定容D．用装置丁摇匀配制好的溶液4.硝酸乙基铵[]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．该物质中存在离子键、共价键和配位键D．该物质中N原子的杂化方式相同硫元素及其化合物应用广泛。FeS2具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2氧化得到SO3，SO3可形成三聚分子(结构如下图)；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，酸性条件下生成Fe3+、Cr3+和，FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S的燃烧热为586.2kJ·mol-1。完成下列小题：5．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．H2SO4具有吸水性，可用于干燥气体B．FeS2不溶于水，可以作半导体材料C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸6．下列有关说法正确的是

A．H2S是由极性键构成的非极性分子B．SO2分子键角大于SO3分子C．SO3三聚分子中S的杂化方式为sp2D．FeS与FeS2所含阴阳离子个数比相等7．下列化学反应表示正确的是

A．在空气中煅烧FeS2：FeS2＋2O2Fe＋2SO2B．FeS除去酸性废液中的：26H＋＋2FeS＋3=2Fe3+＋6Cr3+＋2＋13H2OC．FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2-＋2H＋=H2S↑D．H2S的燃烧：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-1172.4kJ·mol-18.纳米级具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原制取的反应为，的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．晶胞中“”表示B．该反应的平衡常数C．其他条件不变，降低温度，可使平衡向正反应方向进行D．反应中生成，转移电子数目为9.绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是

A．分子存在顺反异构现象B．分子中含有2个手性碳原子C．1mol绿原酸与反应，最多可消耗D．1mol绿原酸最多可消耗10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。已知高浓度ClO2易爆炸。下列说法正确的是

A．电解饱和NaCl溶液制NaClO3的阴极反应为Cl--6e-＋3H2O=＋6H＋B．制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化C．吸收ClO2的过程中，H2O2作反应的还原剂D．ClO的空间构型为直线型11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项实验方案探究目的A向苯酚溶液中加入几滴稀溴水验证三溴苯酚难溶于水B向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入相同的铁片探究浓度对化学反应速率的影响C将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性KMnO4溶液中验证C2H5Br发生消去反应D测量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH验证酸性CH3COOH大于H2CO3

A．AB．BC．CD．D12.烟气中的可用溶液吸收循环处理，其中吸收过程如下图-1及电解再生工艺如图-2所示。已知常温下。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。常温下，下列说法正确的是

A．溶液中存在：B．当吸收液中时，溶液C．当吸收液时溶液中存在：D．图-2中再生液中浓度小于吸收液中浓度13.利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有反应I反应II反应III反应IV研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小C．在400~600K范围内，随着温度的升高，基本不变D．800K下反应达平衡后，增大压强，保持不变二、填空题14.氧化锌是重要的基础化工原料，以含锌废水(含及少量及等)为原料制取ZnO的实验流程如下：(1)“氧化”步骤除去的离子方程式为___________。(2)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]的离子方程式为___________。三、解答题15.镓可用于芯片制造。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)为原料，制备镓和回收砷可经过如下过程：(1)“碱浸”时同时加入NaOH溶液和H2O2溶液，反应后的溶液中含Na＋、OH-、、[Ga(OH)4]-和。写出GaAs(难溶于水)反应的离子方程式：_______。(2)“调pH”时向滤液中加入H2SO4可将[Ga(OH)4]-转化为Ga(OH)3沉淀。若需控制溶液中c(Ga3+)<1×10-5mol·L-1，则加入H2SO4时应控制溶液pH>_______。{已知Ga(OH)3为两性氢氧化物，Ksp[Ga(OH)3]=1×10-36}(3)“酸浸”后所得溶液中含H＋、Ga3+和。写出“电解”时反应的离子方程式：_______。(4)向“过滤2”所得滤液中加入Ca(OH)2溶液可除去。控制=6，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如下图所示。由于溶液吸收空气中的CO2，所得Ca3(AsO4)2沉淀中可能含有CaCO3.pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9。16.化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下：(1)的反应类型为___________。(2)E的结构简式为___________。(3)进行过程中加入会显著提升F的产率，其原因是___________。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①能与溶液发生显色反应；②苯环上的一取代物有2种。(5)写出以、和为原料合成的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.金、银是常见贵金属，工业上利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性杂质)中提取金和银。工艺流程如下：已知：Au＋＋2CN-[Au(CN)2]-K=1.0×1038Zn＋2Au＋Zn2+＋2AuK=1.0×1082.7Zn2+＋4CN-[Zn(CN)4]2-K=1.0×1016.7(1)“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一种由SbF5与HSO3F(结构式为，其酸性比硫酸还强)组成的超强酸，可将Au溶解]。从结构角度分析HSO3F的酸性比H2SO4强的原因_______。(2)“浸出Ⅱ”将单质Au转化为[Au(CN)2]-，Au溶解反应的离子方程式为_______。(3)“置换”时发生的反应为Zn＋2[Au(CN)2]-[Zn(CN)4]2-＋2Au，该反应的化学平衡常数K=_______。(4)“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。当初始pH>10时，CN-的去除率随pH升高而下降的原因是_______。(5)用N2H4·H2O(水合肼，有较强还原性)处理所得“滤液Ⅰ”可得到粗银。用尿素溶液与NaClO和NaOH混合液反应制备并收集N2H4·H2O的装置如图(加热及固定装置已略去)所示。①实验操作顺序为_______(填写字母)，将试剂混合后加热三颈烧瓶，收集馏分得到N2H4·H2O。A.装入试剂B.检查装置气密性C.通冷凝水②分液漏斗中所装溶液为_______。(填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”)③用如下实验测定粗银中银的含量：称取粗银样品2.400g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL。再准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。重复测量3次，所用NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL。计算粗银中银的质量分数，写出计算过程_______。滴定时发生反应如下：Ag＋＋SCN-=AgSCN↓。18.工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。(1)SNCR­SCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NOx和O2等)中氮氧化物的方法，以NH3作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是_______；②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_______。(2)氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH1副反应：2NO(g)＋H2(g)=N2O(g)＋H2O(g)ΔH2<0①已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.5kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH4=＋180.5kJ·mol-1ΔH1=_______。