2025~2026学年江苏省苏州市吴中区木渎高级中学高二上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市吴中区木渎高级中学高二上学期12月月考化学试卷一、单选题1.化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法错误的是

A．为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液B．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连C．工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率D．和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂2.下列有关化学用语表示正确的是

A．已知的标准燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为；B．用惰性电极电解溶液的离子方程式为C．在水溶液中电离的离子方程式：；D．铅蓄电池(作电解质)放电时的负极反应：3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙测量锌与稀硫酸的反应速率C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D．用装置丁蒸干溶液获得4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使Al单质反应生成的溶液：、、、B．在pH为3的溶液：、、、C．使甲基橙变红的溶液：、、、D．水电离的的溶液：、、、5.常温下，下列有关溶液说法不正确的是

A．、两种盐溶液中，离子种类相同B．若测得的溶液的pH约为5，则C．同浓度①②③，溶液中：②<③<①D．若的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后，则HA为弱酸6.工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数B．该反应、C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D．上述反应中每消耗，转移电子的数目约为7.含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中元素化合价升高B．过程Ⅱ的变化可表示为：C．过程Ⅳ一定放出热量D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处8.下图是一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是

A．左室电极作阴极，发生氧化反应B．每生成1molFe，有从交换膜右侧移动到左侧C．电解一段时间后NaOH溶液的浓度减小D．右室电极产生的气体是氢气9.时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：。测定的部分数据如下表：

05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是

A．反应在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前10.下列实验探究方案能达到实验目的的是

实验方案探究目的A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照NaClO溶液的酸碱性B向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色C已知反应，压缩体积可观察到体系颜色加深压强对化学平衡移动的影响D用pH计测量溶液物质的量浓度相同的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质

A．AB．BC．CD．D11.室温下，的，的，。氨水可用于工业尾气中的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．氨水与反应恰好生成时：B．氨水与反应所得溶液时：C．氨水与反应生成等物质的量和时：D．氨水与反应恰好生成时：12.室温下，由二氧化锰与硫化锰矿（含等杂质）制备的流程如下．已知：，，下列说法不正确的是

A．“酸溶”时的主要离子方程式：B．氨水中离子浓度：C．“沉锰”后上层清液中：D．溶液中：13.利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应(忽略其他副反应)：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1在一刚性密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变ΔH=+99kJ·mol-1B．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率C．240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10-4D．向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量二、解答题14.研究电解质在水溶液中微粒间的关系对指导生产、生活有重要意义。常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式HClOHF

化学式HCN(1)常温下，pH相同的①、②、③浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。(2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。A．B．C．(3)常温下，HF溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，则混合溶液中为_______(保留三位有效数字)。(4)常温下，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。(5)用氨水将转化为，再氧化成，实验测得溶液中，则溶液的pH为_______。(6)在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，当开始沉淀时，溶液中_______。已知：，(7)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种粒子形态，各种粒子的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。的电离常数分别为、、，则a点_______。15.甲烷化反应为：，该反应能有效减少排放，充分利用碳资源。(1)已知相关的化学键键能数据如下表所示，则反应的_______

化学键abcd(2)在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，一定温度下发生反应，下列事实一定能说明该反应达到化学平衡状态的有_______。

A．的物质的量分数不变B．相同时间内形成键和键的数目相等C．混合气体的密度不变D．和的物质的量之比不变(3)甲烷化反应可解决载人航天器中的清除问题，配合水的电解可实现氧气的再生，循环图如下图所示。①富集装置中，用溶液吸收一定量的后，测得溶液中，此时溶液中的_______(已知：的，)②甲烷化反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高的转化效率，原因是_______。(4)催化加形成的反应历程如题图1所示(吸附在催化剂活性位点的物种用*标注)，含碳产物中的物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图2所示。①根据反应历程图，写出与发生的副反应：_______。②图2中，温度介于260℃~360℃之间，升高温度，甲烷的物质的量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和不同量的，在催化剂存在条件下反应相同时间时的转化率随的增大呈现先增大后减小的趋势。与转化为的机理如图3所示，步骤(ⅰ)中生成中间产物的物质类别属于_______，的转化率先增大的可能原因是_______。16.是一种重要的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液弱碱性，在中性和碱性环境中稳定。某实验化学小组用图1装置(略去乙的加热装置)制备，已知：溶解度如图2所示。(1)在装置乙中溶解两种固体时，需先将溶于水配成溶液，再将固体溶于的溶液中，其目的_______。(2)实验过程中保持常温，当装置乙中pH接近_______时，应立即停止通，原因是_______。(3)反应结束后，为使从装置乙中的混合液结晶析出，可采取的操作是_______。(4)设计实验测定的纯度：取某(杂质不与高锰酸钾反应)产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用的标准液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。已知：；。①判断滴定终点的现象为_______。②计算样品()的纯度，写出计算过程_______。(5)利用甲装置中的残渣(和的混合物)制出晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用氧气、pH计)17.吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。电解法和溶液吸收法可实现的资源化利用。(1)电解法除烟气中的装置如图所示。①Sn电极上发生的反应为_______(填“氧化”或“还原”)反应。②Pt电极上的主要反应的电极反应式为_______。③电解过程中，放电时，通过质子交换膜的的物质的量为_______。(2)用溶液吸收烟气中的，吸收后的溶液经热分解再生为溶液。已知：室温时