2025~2026学年江西省上饶市戈阳县戈阳二中高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省上饶市戈阳县戈阳二中高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列叙述正确的是

A．溶于水能导电，所以溶液是电解质B．固体不导电，所以是非电解质C．铁丝、铝片均能导电，所以它们都是电解质D．熔融NaOH能导电，所以NaOH是电解质2.下列物质属于混合物的是

A．胆矾B．液氯C．小苏打D．氢氧化铁胶体3.在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是

A．B．溶液C．溶液溶液D．溶液溶液溶液4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中原子的数目为B．反应中，生成时，转移的电子数目为C．物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为D．由和组成的混合气体中含原子总数为5.下列物质不能使有色鲜花褪色的是

A．久置的氯水B．干燥的氯气C．NaClO溶液D．H2O2溶液6.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．漂白粉是混合物B．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液C．过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．工业制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.下列物质的分类正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABHClNaClCOCNaOHMgODKOHCaO

A．AB．BC．CD．D8.工业上制作印刷电路板的化学反应原理：利用溶液将不需要的铜反应掉，反应方程式是，从氧化还原反应的角度分析，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为B．该反应属于氧化还原反应，反应中铜被氧化C．该反应说明铜的金属活动性比铁强D．该反应中氧化性：9.下列属于离子反应的是

A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气B．铁在氯气中燃烧C．铁与水蒸气在高温下反应D．碳酸氢钠固体受热分解10.某溶液中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是

A．点，溶液的先减小后增大B．溶液中含有、C．点对应的溶液中溶质为和D．段发生反应的化学方程式为11.下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是

A．氢氧化铜悬浊液、溶液、氯水需现用现配B．配制溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶12.下列反应的离子方程式正确的是

A．粉末加入醋酸溶液中：B．盐酸与铁屑反应：C．溶液中滴加溶液：D．钠与水反应：13.有一瓶无色溶液，可能含有以下几种离子：、、、、、等，已知各离子数目均相等，取三份溶液，进行如下实验：(1)第一份做焰色试验，火焰显黄色；(2)第二份加入稀盐酸，产生无色无味气体；(3)第三份加入酸化的溶液有白色沉淀产生。以下推测正确的是

A．只存在、、B．可能存在、C．一定不存在、D．一定存在、、、、14.某化学小组用如图所示装置测定样品中的纯度。下列说法正确的是

A．B装置中是饱和碳酸钠溶液，可以吸收HClB．需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶C．需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管D．完善装置后收集到224mL水，说明该样品中约有1.56g二、填空题15.某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。(3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾_______g。(4)定容的具体操作为_______。(5)下列_______(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒C．转移溶液时，有少量液体溅出D．定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线(6)在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：36.5%①该浓盐酸的物质的量浓度为_______。②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取_______ml上述浓盐酸进行配制。③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。A．B．C．D．16.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图：(1)实验室少量钠保存于______中；若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是______（填化学式）。(2)下表为金属钠与水反应的实验过程中的实验现象和实验结论。为1-3选择合适的实验现象或结论（填字母）。

实验现象钠熔成光亮的小球2______钠四处游动溶液变红实验结论1______钠的密度比水小3______有碱性物质生成A.钠浮在水面上B.有气体产生C.反应放热，钠熔点低D.反应剧烈(3)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______（填序号）。①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液⑤饱和石灰水(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）______。(5)NaH可溶于水，并和水反应，是一种强还原剂，可在野外用作生氢剂，H的化合价为：_______；该反应的化学方程式为：______。(6)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖1种与稀盐酸反应产生气体的白色粉末。钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____。17.I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：(1)上述反应中的y=________。(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-________（填“＞”或“＜”）。(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。(5)上述反应的还原剂是________（填化学式）；生成1个O2时，反应中转移________个电子；(6)当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是________g。18.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示：回答下列问题：(1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为___________。(2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：___________。(3)用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先___________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为_______