2025~2026学年江西省丰城市新城区丰城中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省丰城市新城区丰城中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.我国古代诗词不仅弘扬了中华文化传统，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”是混合物B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“墨滴”是一种分散系C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程涉及氧化还原反应D．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，诗句中“烟”为水雾，是一种气溶胶2.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．氢氧化铁胶体中：、、、B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、C．澄清透明溶液中：、、、D．的溶液中：、、、3.下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸溶液反应：B．实验室用大理石和稀硫酸制取：C．氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合：D．溶液与少量溶液混合：4.下列方案设计、现象和结论正确的是

目的方案设计现象和结论A比较和溶液碱性强弱同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象观察到红色较深的是，说明碱性大于B区别和固体分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化温度升高的是固体，温度降低的是固体C检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入溶液，观察现象若有白色沉淀产生，则溶液中存在D检验是否有漂白性将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性

A．AB．BC．CD．D5.氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是

A．d、e直接混合可制备bB．b可同时转化为a、cC．a、b与足量反应产物都是D．d与a混合常用于环境消毒6.是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应B．在电解过程中，是还原产物C．“尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为D．电解过程中，每反应5个转移电子数为57.为探究钠的部分性质，设计实验如下：①向如图所示的试管中加入煤油；②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中；③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。下列说法正确的是

A．把溶液加入煤油中，溶液在上层B．钠一直停留在煤油层不发生反应C．Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生D．Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失8.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是

A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开B．乙装置中盛饱和溶液，目的是除去C．雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳D．反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液9.磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是

A．制备时，需在无氧条件下进行B．反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂C．属于酸式盐D．反应2的离子方程式为10.从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是

A．(CN)2+2OH-=CO+N2+H2OB．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C．CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2OD．NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl11.向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。则可能是

选项ABCDMN

A．AB．BC．CD．D12.向100mLNaOH中通入一定量的气体，充分反应得到无色溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是

A．若，则所得溶液X的溶质成分为和B．若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOHC．若，则得到溶液X的溶质成分为D．若，当时，则发生反应的离子方程式为13.为验证氧化性，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下：I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入A中，继续通入，然后关闭。Ⅱ.打开弹簧夹，通一段时间。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹。III．打开活塞a，使约的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。IV.打开弹簧夹，通一段时间，然后关闭弹簧夹。V.更新试管B，重复过程Ⅲ。A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性的是

序号过程IIIB溶液中含有的离子过程VB溶液中含有的离子A既有又有无B既有又有有C有无有D有无有

A．AB．BC．CD．D14.某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：根据以上实验现象进行推断，其中正确的是

A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有B．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有D．原溶液中一定含有、等，可能含有、、二、解答题15.离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作：①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为___________(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号)。(2)步骤④中白色沉淀的成分为___________(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：___________。(3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。(4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？___________(填“是”或“否”)，请说明理由：___________。(5)取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为___________，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。16.五氧化二钒具有强氧化性，可作生产硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含、、、、和)制取的一种工艺路线如下：(1)在酸性条件下，“氧化”为的离子方程式为___________。(2)可溶于浓硫酸，发生反应为。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)向固体中加入浓盐酸，充分反应后有生成，同时溶液中含有等。根据信息可知微粒氧化性：___________＞___________。(4)“沉钒”后取进行煅烧获得，过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图所示。写出过程中的化学方程式：___________。(5)为测定所制得样品的纯度，进行如下实验：称取一定质量的样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。加入过量的溶液，再用标准溶液滴定过量的反应。实验过程中反应如下：ⅰ；ⅱ(未配平)。配平反应ⅱ并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。17.四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等，某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示(部分夹持仪器、加热装置已省略)。已知：①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中(85~95℃)反应可生成四氯化碳；③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度。回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为___________()。(2)装置的连接顺序为A→___________→E。(3)为使冷凝效果较好，可选用的冷凝管为___________(填编号)；装置C中冷凝管的作用是___________，为了提高冷凝效果冷水应从___________口通入。(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为___________。(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体(S)，写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。18.硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。(1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、_______(写离子方程式)。(3)补全“还原”过程的离子方程式：_______。□□□_______=□_______□□_______(4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。(5)“结晶”过程的步骤如下：