2025~2026学年河北省沧州市八校联考高三上学期11月期中考试化学试卷

2025~2026学年河北省沧州市八校联考高三上学期11月期中考试化学试卷一、单选题1.化学反应中的能量变化多种多样，下列物质间能量变化主要由化学能转化为热能的是

A.手机无线充电B.白炽灯发光C.太阳能热水器D.木柴燃烧

A．AB．BC．CD．D2.化学有助于构建美好生活。下列食品添加剂的使用与化学反应速率有关的是

A．在食品中添加柠檬黄B．制作菜肴时添加谷氨酸钠C．在水果罐头中添加抗坏血酸（维生素C）D．在奶粉中添加硫酸锌3.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是

A．国产航母甲板用的耐磨合金钢B．北斗卫星天线用的石墨纤维材料C．祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料D．长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料4.厨房中处处有化学。下列说法错误的是

选项生活情境涉及的化学知识A煮排骨汤时添加少量食醋乙酸能促进钙质转化，有利于人体吸收B加工馒头时添加NH4HCO3NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软C炒糖色时糖类加热至140℃以上糖类只发生了水解反应，增添了香味D及时清理铁锅并保持通风干燥防止铁锅发生吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D5.某科研小组利用电化学原理实现废气中CO2的捕捉与释放（如图）。下列有关说法错误的是

A．二氧化碳捕捉时生成的反应为B．为了增强水的导电性，可向水中添加Na2SO4或K2SO4等电解质C．二氧化碳释放时，产生CO2的反应之一为D．电解中性水时，阴极的电极反应式为6.还原的反应，其能量变化如图所示。已知：总反应的速率方程为(正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关)。下列叙述错误的是

A．总反应包括2个基元反应且正反应B．选择催化剂的目的是降低基元反应②的活化能C．其他条件不变时，升高温度使速率常数增大D．7.某小组设计实验探究和铜的反应，实验装置如图，当硬质玻璃管中铜粉全部变为黑色时停止通入气体。下列叙述正确的是

A．甲中硝酸表现氧化性和酸性B．可以用碱石灰替代乙中的C．用稀硝酸可检验黑色粉末中是否有D．丁装置的作用是吸收尾气中的、和8.部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是

A．用的溶液溶解试管中难溶的：B．向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色C．在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀D．d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物：9.糖生物燃料电池是一种新型燃料电池（如图），该电池用酶代替贵重金属，降低了成本和对燃料的要求。下列叙述正确的是

A．电池工作环境的温度越高，放电速率越大B．放电过程中，b极表面溶液pH降低C．a极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+D．4.48L（标准状况）O2参与b极反应时有0.8molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移10.某小组设计实验探究卤化氢与银单质反应。实验操作及现象如下，下列叙述正确的是

实验操作现象I向盛装10mL1.0mol·L-1盐酸的试管中加入银粉，振荡无明显现象Ⅱ向盛装10mL1.0mol·L-1氢碘酸的试管中加入银粉，振荡产生无色气泡，试管底有黄色固体出现已知：，。

A．在氧化还原反应中，卤化氢不可能体现氧化性B．根据上述实验现象推知，HI的还原性比HCl的强C．由I、Ⅱ实验可知，由于生成了极小的AgI，使减小，从而促进反应的进行D．由I、Ⅱ实验推知，减小可使HI的还原性增强11.某无色溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、、、Cl-、中的一种或几种且浓度均为0.1mol·L-1，为测定其组成进行如下实验。下列推断合理的是

实验操作现象或结论①取少量X溶液，用pH试纸测定pH常温下溶液的pH>7②取少量X溶液，滴加稀硫酸产生气体和沉淀

A．阴离子可能含HS-、和B．阴离子可能含ClO-、和HS-C．阳离子可能含Fe2+、Mg2+、Na+D．阴离子一定不含ClO-、Cl-和12.一课题组研究出了新型水系碱性镍-锌二次电池（如图）。下列叙述错误的是已知：电池的总反应为。

A．放电时，a极为负极B．放电时，b极的电极反应式为NiOOH+e-=NiO+OH-C．充电时，b极与电源正极连接D．充电时，a极生成13.0gZn时转移0.2mol电子13.可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最简单氢化物的沸点：C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Y的单质难与水发生反应14.25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是

A．曲线a表示随pH的变化曲线B．25℃，时，C．25℃时，溶液中：D．25℃时，溶液中：二、解答题15.某实验小组制备并探究其性质。实验(一)制备。查阅资料，他们设计了如下5种实验方案：方案1：20mL溶液和30mL溶液反应。方案2：和溶液反应。方案3：常温下，和反应。方案4：加热条件下，和反应。方案5：常温下，向溶液中通入。实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。请回答下列问题：(1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式：___________。(2)比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是___________。(3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。①A装置中装的仪器是___________(填名称)；D装置中现象是___________。②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是___________。实验(二)探究的性质。探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。(4)E中表现___________(填标号)。a．氧化性b．酸性c．不稳定性d．还原性(5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式：___________。探究2：和稀硫酸反应。(6)根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成___________(填化学式)。三、填空题16.研究反应中的能量变化有利于更好地认识和利用反应。已知：①几种物质的摩尔燃烧热（298K，101kPa）如表所示。

物质石墨一氧化碳氢气二甲醚乙烷甲烷化学式C(s)CO(g)H2(g)CH3OCH3(g)C2H6(g)CH4(g)△H/（kJ·mol-1）-393.5-283-285.8-1455-1560-890②H2O(g)=H2O(l)。(1)二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______。若18.6g由CO和二甲醚组成的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出287kJ热量，则混合气体中，CO和二甲醚的物质的量之比为_____，该混合气体的平均相对分子质量为_____。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键H-HC-OC≡OH-OC-HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算，______kJ·mol-1；反应②中反应物的总能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。(3)等质量的H2(g)、C(石墨，s)、CH4(g)完全燃烧时放出热量最多的是_____。(4)根据以上数据计算，CH4(g)=C(石墨，s)+2H2(g)的焓变_____kJ·mol-1。(5)甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。计算：E=____kJ。四、解答题17.柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下：回答下列问题：(1)需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。(2)“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。(3)“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。(4)“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。(5)测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00g样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。另取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。［；］柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。18.“碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下：反应ⅰ：反应ii：回答下列问题：(1)标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下：

物质标准摩尔生成焓/（）0_________。(2)将与通入10L的恒容密闭容器中同时发生反应|和反应ⅱ。①温度为520K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/mi140.365.670.180.080.00.040.090.190.260.320.32则0~12min内，消耗的平均反应速率为_________。②温度为520K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。A.水和甲醇的浓度之比保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.D.混合气体的密度不再改变③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度