2025~2026学年河北省部分重点中学高三上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年河北省部分重点中学高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1.现代科技产品，体现创新精神。下列选项中，所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．显示屏B．碳纤维无人机机身C．硅基光子芯片D．高强度新能源汽车车身2.无机钙钛矿量子点()因发光效率高、稳定性好，被广泛应用于新型显示技术。用某原料制备该物质生成的产物有、、，下列相关说法正确的是

A．属于非极性分子B．的电子式为C．与同属新型功能材料的“聚乙烯醇水凝胶”属于天然高分子化合物D．属于酸性氧化物3.实验室利用与盐酸反应制备硫化氢，利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是

A.干燥硫化氢B.收集硫化氢C.制备硫化氢D.除去中的

A．AB．BC．CD．D4.工业制取镁时需要先从海水中提取氯化镁，再加入氢氧化钙使其转化为氢氧化镁，过滤得到纯净的氢氧化镁，再加入盐酸，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。下列说法错误的是

A．第一电离能：.B．电负性：C．原子半径：D．碱性：5.黄芩苷来源于唇形科多年生草本植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗肿瘤、抗氧化等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为B．分子中含有3种含氧官能团C．能与溶液反应产生D．可以与浓溴水发生取代反应6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，溶于水后，键断裂的数目为B．溶液中，的数目为C．中，含π键的数目为D．立方烷()完全燃烧生成和，形成键7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业上用焦炭还原制粗硅碳的还原性强于硅B浓硝酸需避光保存浓硝酸见光分解生成C溶液中滴加溶液，生成红色沉淀溶液可用于检验D与浓盐酸共热可制取与溶液反应生成漂白液

A．AB．BC．CD．D8.下列离子方程式或化学方程式错误的是

A．铜屑、稀硫酸和过氧化氢三者反应：B．用过量溶液吸收烟气中的：C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D．硫与氢气共热：9.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。H为空气中含量最多的气体，G具有刺激性气味。阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．J、K均不属于电解质B．温度降低，K、L的混合气体逐渐变为黄褐色C．工业制备G需要H作为原料D．与足量反应，转移电子数为10.一种铁的配合物的化学式为，下列说法正确的是

A．的基态电子排布式为B．该配合物中不存在的化学键有氢键和金属键C．该配合物中的配位数为6D．该配合物的晶体类型为分子晶体11.氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是

A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞B．“单向阀”能用图E装置代替C．装置C应采用冷水浴来控制温度D．用该装置制得的中可能含有杂质12.在可逆反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[用表示]在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该反应的B．化学方程式中，C．反应达到平衡后，若温度升高，平衡逆向移动D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于平衡正向移动13.2025年，我国某公司开发的锌—空气电池实现了充、放电单元分离。下列是一种基于离子液体的锌—空气电池，其装置示意图如图。已知：离子液体仅传导。下列说法错误的是

A．放电时，电极发生氧化反应B．充电时，阴极反应为C．放电过程中，离子液体中的向空气电极迁移D．若用该电池为电源电解精炼铜，当消耗时，理论上阴极析出14.用硝酸银溶液滴定等浓度含、、的混合溶液，其滴定曲线如图所示，其中，X代表、、，下列有关叙述错误的是

A．用同种溶液分别滴定等浓度含、、的溶液时，最先沉淀B．曲线上各点溶液满足关系式：C．若混合溶液中不慎滴入氟化钠，滴定曲线中a点将向左移D．若增大溴离子的浓度，滴定曲线中b点将向左下方移二、解答题15.在实验室中，与溶液反应通常生成，溶液呈棕黄色。但实验发现，当氯气过量时，溶液颜色可能褪去。某兴趣小组对褪色原因和褪色速率进行探究。(1)①实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为_______。②配制溶液：需称取固体_______g(精确至)。(2)异常现象与提出假设：实验发现：若持续通入过量氯气，溶液由棕黄色褪为无色。若向反应体系中加入溶液，褪色速率加快。提出假设：①假设Ⅰ：过量氯气将氧化为无色的，该反应的离子方程式为_______。②假设Ⅱ：_______。③假设Ⅲ：褪色是与直接反应所致。(3)设计实验验证假设：

实验操作现象结论取褪色溶液(未加入)，滴加淀粉溶液_______支持假设Ⅰ(被消耗)向褪色溶液(未加入)中加入，再滴加淀粉出现蓝色_______取溶液，加入后通氯气褪色速率快于中性体系支持假设Ⅱ向溶液中直接加入缓慢褪色_______(4)实验小结：①过量氯气导致褪色的主要原因是_______。②需控制氯气用量避免过量，可通过_______实现。(从实验仪器操作方向考虑)(5)定量计算：实验室用氯气处理含的废水，需通入的理论体积(标准状况)为_______。(处理反应为)16.氢氧化锂常用于磷酸铁锂与高镍三元材料的制备，一种将废弃电池中的转化为的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)若想加快“苛化”速率，可以采取的措施有_______(回答两种措施)。(2)气体1的化学式为_______，其分子的空间结构为_______。(3)写出“加热分解”生成物质A的化学方程式：_______，“物质A”可以进入_______步骤再利用。(4)“分离”步骤需要利用螯合树脂进行吸附分离，其吸附机理如下：①“分离”步骤中被吸附的离子是_______(填离子符号)。②树脂中四种元素(不考虑R中元素)的非金属性大小顺序为_______(用元素符号表示)。(5)该工艺制备相对于传统工艺制备的优势是_______(至少回答两点)。(6)空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。空间利用率=。铜的晶胞结构如图所示。它的空间利用率约为_______(保留两位有效数字)；原子分数坐标：a为，d为，则b处的分数坐标为_______。17.低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝又可减少的排放。回答下列问题：(1)氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：则_______。(2)在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。的实际转化率先增大后减小的原因是_______，时，采用_______方法能使平衡转化率达到M点的值。(3)温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和的转化率()及和的物质的量(n)随变化的情况如图2所示。①图中表示变化的曲线是_______(填字母)，_______。②已知温度为时，起始向该固定容积的容器中充入和发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，起始压强为，则温度为时，反应Ⅰ的_______(用含的代数式表示)。③当温度由降低至，时，可能对中X、Y、Z、W四点中的_______(填字母)。(4)催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，该反应的离子方程式为_______；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在范围内，催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因：_______。18.(氨基苯甲酰)谷氨酸()是常见的医药合成中间体。其合成路线模拟如下：已知：①(易被氧化)；②。回答下列问题：(1)A的化学名称为_______，B的结构简式是_______。(2)B生成C的反应类型为_______。(3)C含有的官能团名称为_______。(4)D与E反应生成F的化学方程式为_______。(5)G是C的同系物的同分异构体，分析预测其可能的化学性质，完成下表(序号①中有生成)：

序号反应试剂