2025~2026学年浙江省台州市四校高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年浙江省台州市四校高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1.下列物质属于强电解质的是

A．B．C．D．2.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是

A．B．C．D．3.下列式子属于电离方程式，且其相应溶液呈酸性的是

A．B．C．D．4.合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法正确的是

A．使用催化剂不仅可以加快反应速率，还可以提高平衡转化率B．在某一时刻，当时反应达到平衡C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D．在一定条件下，向密闭容器中投入1和，反应生成25.下列属于吸热反应的有①氯气与氢气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和水蒸气反应④酸碱中和反应⑤⑥铝热反应⑦八水合氢氧化钡与氯化铵的反应

A．①②③⑤B．②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑦6.在，反应中，表示的反应速率最慢的是

A．mol/(L·min)B．mol/(L·min)C．mol/(L·min)D．mol/(L·s)7.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B．若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数8.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：；即酸度为溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之比的对数值。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．为2的溶液中能大量存在：、、、B．的溶液中：、、、C．与Al反应能生成的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、9.Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小10.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的

A．图1装置用于稀硫酸和NaOH溶液反应的中和热测定B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应11.无水硫酸钙(，硬石膏)：其溶解度随温度升高持续缓慢降低；在一定条件下存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加入少量，溶液浓度不变B．给溶液加热，平衡逆向移动C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重D．在含有的悬浊液中不断加水，逐渐溶解，增大12.下列说法不正确的是

A．已知酸性：，则等浓度等体积的NaR和NaM溶液中离子总数，前者大于后者B．利用水解生成沉淀，再经灼烧得C．可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污D．从溶液中获得无水的方法是将溶液蒸发至有大量晶体析出，再用余热蒸干13.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．c点呈酸性B．纯水的电离程度是25℃时的10倍C．在水中加少量酸，可实现c点向d点移动D．时，将的盐酸与的KOH等体积混合后，溶液呈中性14.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(不考虑溶液混合时的体积变化)。下列说法不正确的是

A．①点时，B．③点时，C．②点时，D．③点和④点溶液中，值相等15.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态16.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项实验方案设计现象和结论A用pH计测量相同浓度的溶液、溶液的pH，比较溶液pH大小测得溶液的比小，说明酸性比弱B将2的溶液加热后置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，(蓝色)(黄色)向逆方向移动C向2溶液中滴加5∼10滴溶液，溶液变为黄色其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D向2溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明

A．AB．BC．CD．D二、解答题17.按要求填写下列相关内容：(1)已知的、；的，的。①写出的电离方程式_______。②溶液呈碱性，请利用有关常数解释原因_______。③在饱和氯水中加入固体，溶液的黄绿色逐渐褪去，请结合方程式，用平衡移动理论加以解释_______。④常温下，将pH和溶液体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图所示。判断曲线I为_______(填酸的化学式，下同)稀释时pH的变化曲线；取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗_______体积较小。(2)明矾可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)_______。(3)1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化如图所示：①若向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②写出CO和反应的热化学方程式_______。18.以硫酸厂矿渣(含、、、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。回答下列问题：(1)写出还原时的离子方程式_______。(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。(3)“沉铁”过程中生成难溶的，能否将改成，说明理由_______。(4)写出生成铁黄的化学方程式_______。(5)已知二元酸的电离方程式为：，。常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定该二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数随pH的变化关系如下图所示[例如的分布系数：]。①常温下，的水解平衡常数为_______。②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。19.高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。(已知反应为)(1)标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。

A．B．C．D．(2)本实验中，消耗溶液体积如下：

实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.0820.2023.3030.3020.32则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定(3)下列操作顺序是_______。_______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写)A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤B.分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度C.准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸D.向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3cmE.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次(4)到达滴定终点的现象是_______。(5)下列说法不正确的是_______。A.实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低B.滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化C.实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用D.实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高(6)25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。

A．曲线III表示与变化曲线B．a点溶液中：C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为D．b点溶液中：20.回答下列问题。(1)实验室可用铜与浓硝酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。(2)已知。500K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。①该温度下反应的平衡常数为_______。②平衡时的转化率为_______。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_______。

A．须采用高温高压的反应条件使氧化为B．进入接触室之前的气