2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高三上学期摸底测试（三）化学试卷

2025~2026学年甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学高三上学期摸底测试（三）化学试卷一、单选题1.中国古代文化历史悠久，独具特色。下列文物的主要成分含有硅酸盐的是

A．乾隆款画珐琅团花纹六方瓶B．唐兽首玛瑙杯C．后母戊鼎D．清明上河图

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语使用正确的是

A．中子数为8的碳原子：B．基态的价电子排布图：C．键轨道重叠示意图：D．的价层电子对互斥模型：3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板氧化性：B利用氢氟酸刻蚀玻璃氢氟酸具有酸性C考古工作者利用对文物进行年代测定和研究具有放射性D焊接金属用氯化铵溶液除锈水解使氯化铵溶液显酸性

A．AB．BC．CD．D4.米托那非是一种抗肿瘤药物，其结构简式如图所示。下列关于米托那非的说法错误的是

A．分子式为B．能发生水解反应C．分子中至多有10个碳原子共平面D．分子中碳原子杂化方式有和5.氯气是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用如图所示装置，进行的有关实验，其中能达到实验目的的是

A．制取B．除去中的HClC．验证有还原性D．尾气吸收

A．AB．BC．CD．D6.下列能够正确表示相关反应的化学(离子)方程式的是

A．工业上制硝酸第一步反应：B．向溶液中加入一小块钠：C．向溶液中通入过量氨气：D．用氯化铵溶液溶解氢氧化镁：7.含氟牙膏保护牙釉质层的羟基磷灰石，发生反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．4.2gNaF晶体中含有质子的数目为B．标准状况下，的NaOH溶液中的数目为C．和混合物中所含的阴离子总数为D．溶液中的数目小于8.U、V、W、X、Y、Z均为前四周期元素。已知U的一种核素不含中子，基态Z原子的价层电子排布式为。若V、W、X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是

VWXY

A．第一电离能：B．电负性：C．U分别与V、W、X形成的最简单化合物的键角：D．将点燃的Z单质伸入盛有Y的单质的集气瓶中，现象是剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟9.偏磷酸钡常用于玻璃、搪瓷和瓷器工业。一种利用湿法磷酸(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备偏磷酸钡的主要流程如图所示。下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分为、B．生成、S反应的离子方程式为C．在实验室中进行“操作1、操作2、操作3”，所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．“煅烧”过程中温度过低会导致分解不完全，所以将温度控制的越高越好10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向中滴入酸性溶液，溶液褪色碳碳双键具有还原性B向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清酸性：苯酚C往外拉装有和注射器的活塞，气体颜色变浅减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动D向少量溶液中加入足量氯水，滴入2滴KSCN溶液，溶液先变红后褪色氯水能氧化

A．AB．BC．CD．D11.某化合物的组成离子为、，其晶胞结构如图1所示，m点原子的分数坐标为；该晶胞的俯视投影图如图2所示。下列说法错误的是

A．的配位数为4B．该化合物的化学式为BAC．n点原子的分数坐标为D．图2中表示相对位置的是412.常温下，向溶液中缓慢滴入[常温下，]溶液，混合溶液中两种离子的浓度随加入HR溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．b点所在的曲线代表B．水的电离程度：C．a点溶液中：D．b点溶液中：13.在铁系催化剂的催化作用下，工业合成氨的反应历程如图1所示，其中*表示吸附在催化剂表面。为解决反应速率和平衡产率的矛盾，我国科学家选择使用，双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)合成氨，过程如图2所示。下列说法正确的是

A．物质吸附在催化剂表面需要吸热，脱附会放热B．合成氨总反应热化学方程式为C．催化剂能降低活化能，同时能降低焓变，从而加快反应速率D．在催化剂表面合成氨，由于其温度低于体系温度，有利于提高氨的平衡产率14.锌-二氧化碳电池同时具备二氧化碳固定/利用和能量转化/存储的电池技术，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，电极的反应式为B．双极膜中产生的向左室移动，向右室移动C．放电过程中，左室消耗32.5gZn，双极膜中消耗D．工作一段时间后，装置中不需要补充NaOH二、解答题15.过氧碳酸钠是一种常用的漂白剂和氧化剂，在洗涤剂、纺织、食品、医药等领域有着广泛的应用。某实验小组选用不同方法测定过氧碳酸钠样品中含量。回答下列问题：Ⅰ、沉淀法将固体样品ag溶解后，加入过量的溶液。经过滤、洗涤、在干燥器中105℃下干燥2小时，准确称量沉淀的质量为bg。(1)“过滤”操作选用“抽滤”，其优点为______。(2)含量为______%(用含a、b的代数式表示)。Ⅱ、加热分解法①准确称量固体样品Wg置于250mL锥形瓶中，加入约50mL新煮沸并冷却的蒸馏水，轻轻摇动使样品完全溶解并在锥形瓶口盖一个小表面皿。②将锥形瓶放在沸水浴上加热至溶液剧烈沸腾，并保持沸腾10~15分钟。此过程会观察到大量气泡产生，直至气泡基本停止产生。③取下表面皿，用少量蒸馏水冲洗表面皿内壁，并将冲洗液收集入锥形瓶中，冷却至室温。④滴加2滴甲基橙做指示剂，用的盐酸进行滴定，直至滴定终点。⑤为了减少误差，平行实验3次，平均消耗盐酸25.00mL。(3)保持沸腾10~15分钟的作用是______，用化学方程式表示第②步产生大量气泡的原因：______。(4)确认达到滴定终点的现象为______。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)含量为______%(用含W、c的代数式表示)。16.四氧化三锰(，为价或价)可用于电子工业生产软磁铁氧体，用于电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。一种以锰矿粉(含、、、、及CuO等)为原料，经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺流程如图所示。已知：常温下，，；通常残留在溶液中的离子浓度时可认为沉淀完全。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是______(填化学式)；“浸出”时，加入的作用为______。(2)为使、形成滤渣2，需要调节溶液pH的最小值______，此时溶液中______。(3)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______；沉淀“氧化”前需洗净，实验室洗涤沉淀的操作是______。(4)“氧化”过程中，被氧化原子与被还原原子的个数之比为______。(5)立方晶胞中的位置如图所示。经测定，该晶胞中最近两个间的距离为apm，则晶胞参数为______pm；设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为______(列出含a、的代数式即可)。17.“碳中和”目标的提出是对人类生存环境的深刻反思，也是对未来可持续发展道路的积极探索。工业上利用CO或生产燃料甲醇，有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应平衡常数温度/℃500800i．

ii．1.02.50iii．2.50.375回答下列问题：(1)反应i的______(填“>”或“<”)0，该反应在______(填选项字母)条件下可自发进行。a．低温b．高温c．任何温度(2)恒温恒容时，只发生反应iii，下列事实能说明反应iii一定达到平衡状态的是______(填选项字母)。

A．B．C．混合气体中的百分含量保持不变D．混合气体的密度不再发生变化(3)一定条件下，向恒容密闭容器中各通入和。①若只发生反应ii、iii，测得不同容积的容器中的平衡转化率随温度的变化情况如图所示。A点、B点对应的正反应速率：______(填“>”“<”或“=”)，原因为______。②若一定温度下，反应i、ii、iii同时发生，起始压强为200MPa，反应经tmin后达到平衡，此时体系压强为150MPa，的分压，则tmin内，反应的平均速率______(用含t的代数式表示)；的选择性为______%[已知甲醇的选择性]；反应ii的平衡常数______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。18.有机物I()为制备阻断血栓药物的中间体，其合成路线如图所示。已知：①B在食品烹调和加工中常作酸味剂，G能发生银镜反应。②。③。回答下列问题：(1)A为芳香族化合物，其官能团名称为______。(2)纯净的B在16.6℃以下呈冰状固体，故俗称______。(3)C的结构简式为______；E的结构简式为