2025~2026学年福建省厦门市同安第一中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建省厦门市同安第一中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点B．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点C．宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池D．煤、石油属于不可再生能源，不属于绿色能源2.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为

A．形成原电池时，电流由铝流向铜B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池，铝作负极D．铝质铆钉主要发生了化学腐蚀3.在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂B．减小D的量C．降低温度D．减小压强4.对于可逆反应3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1D．v(Q)=6mol·L-1·min-15.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

A．v逆B．c(CO2)C．∆HD．ρ(容器内气体密度)6.工业生产硫酸涉及反应说法正确的是

A．反应的平衡常数B．该反应的C．通入气体和气体，达到平衡时放出的热量D．其他条件相同，增大，的转化率提高7.℃的某溶液中，，，其中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．时，为，B．时，当溶液中增大时，的值会减小C．时，当溶液中时，该溶液呈中性D．从点到点，可采用通入少量的方式8.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是

A．放电时电解质溶液质量减小B．放电时电池总反应为C．充电时移向惰性电极D．充电时每转移电子，降低9.对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为

A．B．C．D．10.下列实验能达到预期目的是

实验内容实验目的A将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液验证该过程是否发生原电池反应C向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响D相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响

A．AB．BC．CD．D11.某实验小组依据反应⇌设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是()图1图2

A．c点时，正极的电极反应为=B．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．时，氧化性12.二氧化碳资源化利用相关反应如下：i．ii．向、的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数()随温度变化如图。已知：为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。下列说法错误的是

A．乙代表时的B．c点，C．600℃、时，D．655℃时，反应ii的二、解答题13.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下：

化学键H-HN-NN-H键能()436193945a(1)已知，试根据表中所列键能数据，计算的数值为_______。(2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．体系的压强不再改变B．气体的密度不再改变C．与的物质的量比不变D．E．混合气体平均摩尔质量不变(3)在Fe催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。①该反应历程中决速步的化学方程式为_______。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度为547℃，而的温度为415℃)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是_______。(4)直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示：①阴极的电极反应式为_______。②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是_______。14.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组利用KI与的氧化还原反应来研究反应的限度问题。设计实验如下：(1)KI与溶液发生反应的离子方程式是___________。(2)步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中___________(填化学式)的浓度，实验I中滴加KSCN溶液后，观察到___________，这说明了“”反应存在限度。(3)实验II中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验I浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验I基础上，___________。(4)为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验III，实验装置如下(固定装置图中未画出)。实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，用镊子取出磁子，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。①仪器a的名称为___________。②查阅资料：资料i．碘水存在微弱反应：，会使溶液呈酸性。HIO不稳定易歧化：。资料ii．具有氧化的能力：。结合资料，甲同学认为铁粉加入后会与溶液中的反应，促使碘与水的反应向正方向移动，进而产生更多的氧化，但溶液颜色依然能维持浅绿色较长时间，原因是___________。15.甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：(1)工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的弊端是___________。(2)甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。②A点处体系中的体积分数为___________。③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。(3)甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。①该反应的活化能___________。②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。16.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有不同制取氢气的方法：(1)水煤气变换制氢反应：已知：水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。①水煤气变换制氢反应的_______。②添加后的体积分数增大的原因是_______(用化学方程式表达)。③对比纳米和微米，前者的体积分数更大的原因是_______。(2)乙醇—水蒸气催化重整制氢，发生的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：向恒压()密闭容器中通入和，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择。①关于上述恒压密闭体系，说法正确的是_______。a．高温低压、使用高效催化剂均可提高平衡产率b．