2025~2026学年贵州省贵阳第六中学高三上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年贵州省贵阳第六中学高三上学期11月月考化学试卷一、单选题1.“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是

A．五祀卫鼎B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣C.《编年纪》竹简D．三彩载乐骆驼俑

A．AB．BC．CD．D2.实验室中下列做法正确的是

A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同C．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管3.下列实验操作或装置正确的是

A．制备少量NO避免其被氧化B．称量一定质量的NaOHC．测定NaClO溶液的pHD．实验室制备少量氯气

A．AB．BC．CD．D4.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A．属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水C．能与水反应生成对应的酸D．能与CaO反应生成盐5.下列有关化学用语表述正确的是

A．的名称：对二苯酚B．聚丙烯的链节为：C．的VSEPR模型：D．的空间填充模型：6.下列操作不能达到实验目的的是

选项目的操作A除去蛋白质溶液中混有的将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中B除去乙烯中混有的少量将混合气体通过足量的NaOH溶液C检验溶液是否完全变质取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液D证明乙醇能被酸性溶液氧化取2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液

A．AB．BC．CD．D7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有质子数为B．溶液中，的数目为C．常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为D．工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为8.下列装置或原理能达到实验目的的是

A.验证铁的吸氧腐蚀B.分离乙醇和乙酸C.除去中混有的少量D.从和的固体混合物中回收

A．AB．BC．CD．D9.一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是

A．、空间结构呈形B．、、的晶体类型为分子晶体C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键D．、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构10.轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为B．氧气在正极发生还原反应，消耗1mol理论上转移电子的数目为2molC．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法D．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀11.某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应：反应Ⅰ：ΔH1=-200.9kJ·mol-1反应Ⅱ：ΔH2=-241.6kJ·mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．100℃时，P点一定达到了平衡状态B．300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大D．其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率阅读以下材料完成下列各题。打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。12．下列说法错误的是

A．Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)B．Li原子激发态电子排布图可表示为C．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体D．Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1mol晶胞中含有4molLi2O13．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是

A．锂离子电池放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．锂离子电池充电时，若转移1mole-，石墨(C)电极将增重7gD．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电14.常温下向Ni(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中与的关系如图所示，下列叙述正确的是已知：(1)；(2)；(3)，且

A．直线a代表与的关系B．正向进行程度大C．平衡常数K1的数量级为D．直线b与直线c的交点处15.在常温下，二元弱碱(N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．M点溶液pH为3.5B．当δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4)C．P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)D．N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)二、解答题16.以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图：已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。ⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。ⅲ.25℃，，，。回答下列问题：(1)草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，“灼烧”的目的是___________。(2)“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是___________(填化学式)。(3)“酸浸”过程中H2O2参与反应的离子方程式为___________。(4)“沉钴”起始时溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+浓度均为0.1mol·L-1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需调节的范围为___________[考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全]。(5)“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为___________。(6)“沉镍”过程中加入Na2CO3溶液不能过量，原因是___________。(7)某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。(8)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图的是___________(填标号)。

A．B．C．D．17.叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：(1)实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”)(3)图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。(4)汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；；试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。18.以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题：(1)与催化重整制备的过程中存在以下反应：I．；II．。已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：①根据已知信息可知___________。②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。(2)工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：反应1：反应2：反应3：向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。19.灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图：已知：①；②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。(1)化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。(2)化合物B中含氧官能团的名称是___________。(3)化合物C的名称为__