2025~2026学年贵州省遵义市区县一中联考高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年贵州省遵义市区县一中联考高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是

A．干冰的升华B．酸碱中和反应C．生石灰与水的反应D．和生成的反应2.下列物质属于弱电解质的是

A．乙醇B．C．D．3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是

A．夏天将食物放在冰箱中冷藏B．儿童奶粉中添加硫酸锌C．洗衣服时使用加酶洗衣粉D．将阿司匹林制成缓释阿司匹林4.已知反应，下列关系式正确的是

A．B．C．D．5.已知：常温条件下，与可化合生成；加热时，可分解生成氨气和氯化氢。下列关于反应的焓变和熵变判断正确的是

A．，B．，C．，D．，6.常温下，用水稀释的醋酸溶液，其中随水的体积增大而减小的是

A．B．C．D．7.甲酸通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，又名蚁酸。以下实验能证明甲酸一定为弱电解质的是

A．用蚁酸做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在蚁酸中，有气体放出C．用计测的蚁酸溶液，测得其D．向蚁酸溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液呈红色8.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①浓度②温度③压强④催化剂

A．①②B．②③C．②④D．③④9.下列各组热化学方程式中，的是

选项反应1反应2ABCD

A．AB．BC．CD．D10.关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是

A．的溶液一定呈酸性B．中性溶液中一定存在C．的溶液呈碱性D．常温下，的溶液加水稀释至时，溶液11.某反应的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程b中有催化剂参与B．该反应的能量变化与浓硫酸稀释的能量变化相符C．第Ⅰ步为反应过程b中的决速步骤D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量12.一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是

A．的体积分数最大的一段时间为B．和时间段的体积分数相等C．时刻改变的条件是降低温度D．时间段平衡向正反应方向移动13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有的数目为B．的硫酸溶液中含有的数目为C．与充分反应生成的的分子数为D．常温下，浓度为的盐酸中，数目为14.在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是

A．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小B．反应达平衡后，只充入少量的，反应再次达平衡时，保持不变C．某时刻，若该反应的(浓度商)(平衡常数)，则D．与足量的反应，可得到二、解答题15.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：(1)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。

化学键键能391463436946418159496142①反应，___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②现有由和组成的混合气体，断裂该混合气体中所有化学键需要吸收能量，则该混合气体中___________，该混合气体的平均相对分子质量为___________。(2)某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。所用试剂为的盐酸、的溶液，每次实验分别取两种溶液进行混合，平行测定3次。①___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。②碎泡沫塑料的作用是___________。③实验所得数据如表：

温度

实验次数起始温度终止温度温度差溶液溶液平均值1

2

3

根据表中数据计算，该实验测得的中和反应反应热___________[保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为，反应后混合溶液的比热容为]。16.探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示：

实验溶液溶液蒸馏水浓度体积浓度体积体积温度ⅠⅡⅢ回答下列问题：(1)___________。(2)___________，加入水的目的是___________。(3)对比上述实验数据，推测反应速率最快的是___________(填实验编号)。Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：

组别反应速率①②③④⑤(4)由上述信息可知，___________，___________，___________。(5)反应体系的三种物质中，___________(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。三、填空题17.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。

化学式电离常数

(1)写出的第一步电离的电离方程式___________。(2)常温下，上述四种酸的溶液浓度均为时，其中最大的是___________(填化学式)，若某浓度的溶液，则___________。(3)向溶液中通入，反应的离子方程式为___________。(4)向等体积、等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，消耗溶液体积最大的是___________(填化学式)。(5)若下，的溶液中，则该温度下，溶液的为___________。(6)常温下，将体积均为、初始均为2的溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中两溶液的变化如图所示，则可能为___________(填“”或“”)。当时，溶液中由水电离出的为___________。18.和是主要的温室气体，高效利用和对缓解大气变暖有重要意义。根据所学知识回答下列问题：(1)已知，。一定条件下，将与以体积比为置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．体系密度保持不变B．容器中压强保持不变C．和的体积比保持不变D．每消耗的同时生成(2)在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在温度为下发生(1)中反应，经反应达到平衡。达到平衡时，的转化率为。①内用表示的该反应的平均反应速率___________。②时，该反应的平衡常数___________。③该反应达到平衡时，保持其他条件不变，仅升高温度，此时___________(填“>”“=”或“<”)。④达到平衡后，向容器中再通入和，此时反应平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)将