2025~2026学年陕西省榆林市部分学校高三上学期联考化学试卷

2025~2026学年陕西省榆林市部分学校高三上学期联考化学试卷一、单选题1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流和交融。下列文物中主要成分属于天然有机物的是

A．三足青瓷圆砚B．明嵌宝石五翟金凤冠C．清白玉太白像D．北宋韩琦楷书札卷

A．AB．BC．CD．D2.实验室中可用白磷与过量的浓溶液反应制取气体，反应为。已知次磷酸为一元酸，下列说法正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：B．分子的价层电子对互斥模型：四面体形C．分子间的氢键：D．的电子式：3.生活中处处有化学，下列描述错误的是

选项生活情境涉及的化学知识A用小苏打清洗果蔬表面的残留酸性农药小苏打作表面活性剂使酸性农药在水中的溶解度增大B咀嚼馒头时会有甜味淀粉在口腔中水解为麦芽糖C在月饼包装袋中放入生石灰生石灰能与水反应D用冰箱低温储存食物冰箱中的低温环境可以减缓食物的腐败速率

A．AB．BC．CD．D4.不同催化剂作用下，由丁烷生成1-丁烯［］的反应历程如图。根据图示信息，下列说法错误的是

A．该反应的B．反应中有非极性键形成C．催化效果：Cat1＞Cat2D．丁烷中有两种化学环境的氢5.物质结构决定性质。下列事实与结构因素不对应的是

选项事实结构因素A密度：冰＜干冰范德华力：B石墨导电而金刚石不导电碳原子杂化方式不同C熔点：晶体类型不同D15-冠-5能识别而不能识别15-冠-5空腔直径与匹配，而与不匹配

A．AB．BC．CD．D6.下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是

A．图①：观察钾元素的焰色B．图②：萃取溴水中的溴单质C．图③：从溴的溶液中分离出溴单质D．图④：用溶液滴定未知浓度的溶液

A．AB．BC．CD．D7.下列离子方程式书写正确的是

A．将溶于稀硝酸：B．向苯酚溶液中滴加少量溶液：+=+C．以石墨为电极电解溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．向溶液中加入足量澄清石灰水：8.某离子液体的结构如图，其所含Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Q、R、W、X、Y的原子半径依次减小，R、W位于相邻的主族，X、Z同主族，Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是

A．基态原子核外未成对电子数：B．第一电离能：C．氢化物的熔、沸点：D．该离子液体中原子为杂化9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．环戊烯()中含有键的数目为B．常温常压下，由乙烯与乙烷组成的混合气体含有的碳原子数为C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为D．常温下，的溶液中，由水电离出的的数目约为10.回收利用某含镍废渣(主要成分为、，还含有少量的、等杂质)的工艺流程如图所示。已知：①当溶液中某离子浓度小于或等于时，认为该离子已沉淀完全；②部分难溶电解质的溶度积：、、。下列说法正确的是

A．基态铁原子价层电子轨道表示式为B．“除铜”步骤发生反应的离子方程式为C．“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全，需调节溶液pH至少为8.5D．“灼烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11.铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙中。已知：晶胞边长为；阿伏加德罗常数的值为；A的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。下列说法正确的是

A．该晶胞中原子个数比B．图中C的原子分数坐标为C．位于Bi组成的八面体间隙中D．铋原子的半径为12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中品红溶液褪色气体X为B向溶液中加入溶液产生白色沉淀结合的能力：C等体积、等pH的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌反应HA的溶液中放出的的量更多酸性：D向和的混合溶液中滴加几滴溶液出现黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D13.利用某惰性电极电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲醛(DFF)，工作原理如图所示。已知：双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和向两极迁移。下列说法错误的是

A．一段时间后，阴极区变小，阳极区变大B．产生气体，双极膜中解离了C．b极的电极反应式为D．该装置工作时，电池内部靠离子的定向移动形成电流14.室温下，向某二元酸溶液中滴加溶液，溶液中、、的浓度对数随的变化如图。下列说法正确的是

A．b点时，溶液的B．c点对应溶液中：C．常温下，的溶液中可能存在D．在含的溶液中：二、解答题15.氮及其化合物在能源领域应用广泛。回答下列问题：(1)下列原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填标号)。①②③(2)羟胺可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。中氮原子的杂化方式为___________；羟胺易溶于水的原因为___________。(3)沸点：尿素___________(填“＞”或“＜”)丙酮；解释其原因：___________。(4)1mol吡咯()中含有键的物质的量为___________。(5)由氮、铜形成的化合物的立方晶胞中氮原子只有一种位置，该晶胞沿体对角线的投影图如图所示。①晶胞中N的配位数为___________。②设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞中2个原子间的最短距离为，则体积为的该晶体中含元素的质量为___________(用含、的代数式表示)g。16.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并对性质进行探究。已知：①绿矾高温受热可完全分解，得红棕色固体和气体混合物。②的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃；的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。回答下列问题：Ⅰ．制取硫酸：(1)实验开始前打开活塞___________，关闭活塞___________，通入一段时间后，调节活塞并用酒精喷灯高温加热绿矾。通入氮气的目的是___________。(2)从物质分类角度来看，绿矾属于___________(填标号)。

A．混合物B．盐C．酸性氧化物D．纯净物(3)B中冰水的作用是___________和分离出。(4)试写出绿矾高温受热分解的化学方程式：___________。Ⅱ．探究的性质：在装置中先后加入同浓度、同体积的不同钡盐的溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到溶液的变化与时间的关系如图：

①已煮沸的②未煮沸的③已煮沸的④未煮沸的(5)上述四次实验中不会有白色沉淀生成的是___________(填实验编号)，原因是___________。(6)常温下向溶液中同时通入和某无色气体A，能产生白色沉淀，对应总反应的离子方程式为___________。17.一种以高硫锰矿(主要含有、，还含有、、、、等元素)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备的工艺流程如图：已知：①“混合、焙烧”后烧渣含、及少量、、。②“硫化除杂”所得滤渣2的成分为CoS、NiS。③、。(1)在水溶液中可以形式存在，其中配位键由___________原子提供孤电子对给予___________而形成。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________(填“有”或“无”)颜色。(2)请从平衡移动的角度解释“中和除杂”步骤能达到去除的目的的原因：___________。(3)滤渣3的成分为___________(填化学式)。(4)“中和除杂”步骤中，调节___________(保留两位有效数字，当溶液中某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全)。(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为___________。“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是___________。18.温室效应的治理和含氮化合物污染的消除都对打造宜居环境有重要的意义。Ⅰ．二氧化碳的综合利用。已知下列反应：反应1：反应2：反应3：(1)反应1在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行，下列叙述能表明恒温恒容下反应1已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．容器中气体密度保持不变B．反应物的物质的量等于生成物的物质的量C．容器中气体压强不再改变D．(2)反应2的___________。(3)一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中，起始时充入和仅发生反应3。在起始充入的的物质的量不同的条件下，达到化学平衡时的体积分数变化如图所示，则___________；设点时甲醇的体积分数为50%，则该温度下反应3的平衡常数___________(单位略去)。Ⅱ．在两个不同压强