2025~2026学年青海省多校高三上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年青海省多校高三上学期11月月考化学试卷一、单选题1.文物见证历史，化学创造文明。青海出土的下列文物的主要成分为有机物的是

A．元代纸币B．尕日塘秦刻石C．七星纹铜镜D．彩陶靴2.下列化学用语表述正确的是

A．中子数为46的溴原子：B．锗(Ge)的晶体类型：金属晶体C．分子的VSEPR模型：平面三角形D．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形3.知行合一，促进理解化学知识。以下用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A用酒精消毒伤口酒精使细菌蛋白质发生盐析B制作豆腐时加入石膏蛋白质在电解质作用下发生聚沉C用熟石灰改良酸性土壤熟石灰能中和土壤酸性D用碘酒检验土豆中的淀粉淀粉遇碘单质变蓝

A．AB．BC．CD．D4.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应目的的是

A．制备氯气B．除去中的HClC．除去中的D．制取并收集氨气

A．AB．BC．CD．D5.氯或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示(b′为)。下列叙述错误的是

A．a和c、e和g在水溶液中都能大量共存B．能实现a→b→c的转化C．f溶于水能生成gD．d的稀溶液能与FeS反应6.某药物中间体的转化如图。下列说法错误的是

A．X、Y均能发生水解反应B．Y中碳原子不可能全部共平面C．X、Y中均含有手性碳原子D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列离子方程式书写正确的是

A．与过量稀硝酸反应：B．溶液中滴加少量溴水：C．溶液中通入少量：D．溶液中滴入少量溶液：8.反应X(g)→Y(g)在某催化剂作用下的反应历程如图所示。下列叙述正确的是

A．在图示三个基元反应中，控速反应是基元反应③B．选择催化剂的目的是增大基元反应的活化能C．总反应分为三个基元反应且每个基元反应的正反应都小于0D．其他条件不变，升高温度，总反应速率和X的平衡转化率都增大9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应①中，9.2g完全反应时转移的电子数为0.1B．1L0.1水溶液中含有的氧原子数为0.1C．常温下，1L0.1溶液中含有的数目为0.1D．反应②中，0.2mol完全反应时生成氧化产物的分子数为0.210.江西是中国重要的玉石产地之一，玉石资源丰富多样。上饶弋阳蛇纹石玉的主要成分为，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的核电荷数与其最外层电子数相等；Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍；基态Z原子s、p能级上电子总数相等，W的族序数小于Y的。下列叙述错误的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．熔点：D．的空间结构模型：正四面体形11.利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是

A．电子从极流向a极B．极电极反应式为C．在分离过程中不参与反应D．从出口1排出的为12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀室温下，B将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深压强增大，的平衡逆向移动C向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成该无色溶液中含有D向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色具有漂白性

A．AB．BC．CD．D13.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。下列说法错误的是已知：①常温下，表现为金属导体(但电阻率高)，为绝缘体，固态具有优良导电性。②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移系，塑性差。

A．在晶胞中，与最近且等距离的数目为12B．的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性C．的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性D．晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度14.已知常温下，难溶电解质和的溶度积的大小关系为，溶液中(X为或)与溶液pH的关系如图所示。当某离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与溶液pH的关系B．R点对应溶液可能为的不饱和溶液C．常温下，饱和溶液的D．向浓度均为的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，优先沉淀二、解答题15.从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下：已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。

沉淀物开始沉淀时的1.68.1完全沉淀时的5.610.1回答下列问题：(1)中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。(2)检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。(3)“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。(4)写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。(5)“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(6)若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。16.在伦琴发现X射线后，硫酸钡开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸钡为载体进行探究。回答下列问题：(1)医疗上用硫酸钡作“钡餐”，该用途基于的硫酸钡性质是______(填标号)。

A．不溶于胃酸B．X射线不穿透性C．含有重金属离子D．为白色固体，密度较大(2)沉淀的制备。先加热20mL0.05硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在搅拌下将20mL0.05溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬浊液，并缓慢搅拌10min，再于40℃左右水浴中静置20min。倾析法除去上层清液，再用煮沸后冷却至60～70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无。①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是______(填标号)。②检验沉淀已洗涤干净的操作是______。(3)饱和溶液的制备。在洗净的沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静置10min。证明溶液为饱和溶液的方法有两种。观察法：观察到烧杯底部有固体，则其是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。平衡移动法：取少量溶液于试管中，加入少量______(填化学式)粉末，若产生白色沉淀，则该溶液为饱和溶液。(4)某学习小组进行以下实验探究：①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对溶度积的影响。②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想：猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶度积常数为(45℃)>(35℃)>(25℃)。④设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。

实验序号试样测试温度/℃电导率/()1Ⅰ、25℃的饱和溶液252Ⅱ、35℃的饱和溶液353Ⅲ、45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论：25℃的饱和溶液中，______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。

实验序号试样测试温度/℃电导率/()4Ⅰ甲5乙丙⑦实验结果：。则甲为______，乙为______，丙为______。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。17.氮氧化物()排放到大气中会严重危害人体健康和造成环境污染。将NO转化为氮气是工业废气处理中常见的绿色处理途径。回答下列问题：I.用CO(g)将NO(g)转化成氮气，发生反应1：。(1)NO的大量排放造成的环境问题有_______(填一项)。(2)已知：CO(g)的燃烧热为283，。_______，(填“高温”“低温”或“任何温度”)_______有利于反应1的自发进行。(3)一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入molNO(g)、molCO(g)发生反应1，测得反应体系中某物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。0～2s内，的平均反应速率_______。平衡时的体积分数为_______%(保留两位有效数字)。设起始时容器中的总压为Pa，则该反应的平衡常数_______(用含的最简分数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体物质的量分数)。II.加入催化剂的有氧条件下，用将NO转化为氮气，发生反应2：。(4)不同温度下反应相同时间，不同钒含量的催化剂对NO去除率的影响如图所示。催化效果最佳的催化剂是_______；根据图示，以(0.78)/为催化剂，温度高于400℃时，NO去除率明显降低的原因可能是_______(写一条即可)。(5)在某新型催化剂的作用下，反应相同时间，测得不同温度下和NO的转化率如图。温度高于200℃时，NO转化率急剧下降的可能原因是_______(用化学方程式解释)。18.化合物是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为___________。(2)C中官能团的名称为_____