2025~2026学年青海省多校高二上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年青海省多校高二上学期11月月考化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氢能属于不可再生能源B．石油燃烧过程将热能转化为化学能C．燃煤时，加入适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放量D．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点2.实验室进行中和热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是

A．量筒B．温度计C．圆底烧瓶D．玻璃搅拌器

A．AB．BC．CD．D3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．钢铁的腐蚀B．氨气的合成C．牛肉的变质D．塑料的老化4.下列说法正确的是

A．吸热反应是需要加热才能发生的反应B．氧化还原反应一定属于放热反应C．所有物质溶于水均放热D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)，则稳定性C(s，石墨)>C(s，金刚石)5.已知反应：。该反应的平衡常数表达式为

A．B．C．D．6.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是

A．B．C．D．7.通常情况下，面粉不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火会发生剧烈的反应，导致爆炸。下列说法错误的是

A．面粉属于可燃物B．氧气具有可燃性C．氧气浓度越大，与面粉的反应速率也越大D．面粉悬浮在空气中，增大了与氧气的接触面积8.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是

A．B．C．D．9.可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)

A．变小，不变，的转化率增大B．不变，变大，的转化率减小C．变大，不变，的转化率减小D．变大，变小，的转化率增大10.下列各组热化学方程式中，的是

A．和B．和C．和D．和11.工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是

A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得M的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大至原来的两倍，重新达到平衡时，测得M的浓度为。下列说法错误的是

A．B．平衡向逆反应方向移动C．平衡常数保持不变D．R的体积分数减小13.CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．总反应为放热反应B．决定总反应速率的步骤的活化能为C．反应过程中有极性键的断裂和形成D．金红石不改变总反应的焓变14.下列用来表示可逆反应的图像正确的是

A．B．C．D．二、解答题15.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：(1)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B．当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值(2)该容器的体积___________L。(3)时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。(4)反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。(5)请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。三、填空题16.根据所学知识，回答下列问题：(1)大量实验测得，在25℃和101kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。①该反应的热化学方程式为___________。②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1mol时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，判断的理由为___________。(2)黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为。①中硫元素的化合价为___________价。②该反应每放出8.53kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。四、解答题17.某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯的体积/mL1.51.5NaOH溶液的体积/mL31蒸馏水的体积/mL03.51.5已知：①；②的沸点为77.1℃。回答下列问题：(1)______，______，_______。(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为______。(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。(5)该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）。①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。18.下，往盛有一定量食盐的5L恒容密闭容器中充入0.4mol、0.4mol和0.2mol，发生如下反应：ⅰ.；ⅱ.。回答下列问题：(1)对于反应，查阅资料得知。下列关于该反应的说法正确的是___________(填标号)。

A．低温条件有利于该反应自发进行B．仅抽走部分NOCl气体，有利于提高NO(g)的平衡转化率C．当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡D．加入适宜的催化剂，正、逆反应速率均加快且的值也增大(2)对于反应：①该反应的___________(填“>”或“<”)0；②该反应的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。(3)4m