青海省多校2028届高一上学期1月月考化学+答案

高一化学试题参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。123456789DBBADBCDABCCCB【阅卷总则】凡是与答案不符的均不给分。1.D【解析】不锈钢属于合金,D项符合题意。2.B【解析】HD属于单质,A项错误;NaHsO4属于盐,C项错误;Na2CO3属于盐,D项错误。3.B【解析】Al2O3是难溶于水的氧化物,不能一步转化为Al(OH)3,B项符合题意。4.A【解析】KOH中既含有离子键又含有共价键,A项符合题意。5.D【解析】氧化性s<Cl2,对应离子的还原性s2__>Cl__,故还原性H2s>HCl,D项错误。H●●6.B【解析】NH3中氮原子形成8电子稳定结构,其电子怯为HNH,B项错误。●●7.C【解析】用作食用碱的是碳酸钠,不是氢氧化钠,C项错误。__能发生氧化还原反应,A项不符合题意;Fe2+在酸性条件下能与MnO发生氧化还原反应,B项不符合题意;Ba2+与CO__形成BaCO3沉淀,C项不符合题意。9.A【解析】Fe在纯氧中点燃生成四氧化三铁,A项错误。10.B【解析】观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃,A项不符合题意;检验Fe2+应先滴入KsCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,C项不符合题意;制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,D项不符合题意。11.C【解析】Fe3+与sO__的化学计量数之比错误,应为2:3,A项错误;钙离子会与碳酸根离子反应产生白色沉淀,B项错误;氯气过量,Fe2+也会被氧化,D项错误。12.C【解析】Fe与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4,A项错误;7.8gNa2O2中,所含O__的数目为0.1NA,B项错误;Cl2通入足量蒸馏水中,只有一部分Cl2能与水反应,D项错误。13.C【解析】Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4,A项错误;znCl2溶液不能与Fe反应,B项错误;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,D项错误。14.B【解析】元素e为第三周期的元素,e的单质在常温下为气体,故e为Cl,由此可知,a为C,b为N,c为O,d为s。非金属性的强弱关系为a<b<c,A项错误;简单离子的半径s2__>Cl__,C项错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3,D项错误。二、非选择题:本题共4小题,共58分。【阅卷总则】1.答案为数值的,写了单位不给分。【高一化学第【高一化学第2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。3.反应方程怯给分原则:c.反应物或产物不全或错误不得分,反应方程怯未配平不得分,使用非最小公约数配平不得分(热化学方程怯除外)。d.要求写化学方程怯的,写成离子方程怯不得分;要求写离子方程怯的,写成化学方程怯不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。15.(1)5(2分);Fe(1分);Na2cO3(1分)(2)酸(1分);能(1分);cO2与水反应生成H2cO3,H2cO3是电解质,能在水中电离出自由移动的离子(或其他合理答案,2分)(3)2H++SO__+Ba2++2OH______BaSO4↓+2H2O(2分)(5)分别取碳酸钠溶液和硝酸钾溶液置于试管中,滴入足量的稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液(或其他合理答案,2分)【评分细则】(2)第三空答出“H2cO3能在水中电离”即给2分。(4)离子方程怯书写正确得1分,用单线桥法表示的电子转移情况正确得2分。(5)答案合理均给分,如“滴加cacl2溶液,有白色沉淀的是碳酸钠溶液”或“用铂丝分别蘸取溶液放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是硝酸钾溶液”等。16.(1)圆底烧瓶(2分);MnO2+4HclMncl2+cl2↑+2H2O(2分)(2)不能,Fecl2能与cl2发生氧化还原反应(或其他合理答案,2分)(3)逐渐变蓝(2分);cl2+2Br______2cl__+Br2(2分)(4)吸收尾气中的污染性气体(2分)(5)取少量KⅠ溶液置于试管中,滴加少量的溴水,充分反应后再滴入几滴淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案,2分)(3)Na(1分)【高一化学第【高一化学第(5)>(1分);氢氧化镁碱性强于氢氧化铝(或其他合理答案,2分)(6)a(2分)(7)弱(1分);cl和Br是同主族元素,cl位于第三周期,Br位于第四周期,非金属性cl>Br,故高溴酸(HBro4)的酸性比Hclo4的弱(2分)【解析】(3)在周期表中,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小。所以上述元素中,原子半径最大的是Na。(5)两者属于同周期元素,同周期元素电子层数相同,原子序数小的,其半径大,原子核对最外层电子的吸引力小,原子失电子能力强,金属性更强,故金属性:Mg>Al。元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。(6)H丶c丶N组成的化合物有氰酸铵,它既含离子键又含共价键,a项正确;从上到下同主族元素形成的简单氢化物的稳定性减弱,H2o的稳定性强于H2s,b项错误;在化合物中o没有最高价,c项错误。(7)同主族元素,从下往上,非金属性依次增强,非金属性越强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,cl和Br是同主族元素,cl位于第三周期,Br位于第四周期,非金属性cl>Br,所以高溴酸(HBro4)的酸性比Hclo4的弱。(2)Fe+2H+___Fe2++H2↑(2分);置换反应(1分)(3)利用o2的氧化性,将cu氧化为cu2+(或其他合理答案,2分)(4)①H2so4和Feso4(2分)②6Fe2++cr2o__+14H+___6Fe3++2cr3++7H2o(2分)(5)①AB(2分)②0.5(2分)【解析】(5)②列怯子:Fe+cuso4___Feso4+cu△m