青海省多校2028届高一上学期1月月考化学+答案

高一化学试题参考答案

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

1234567891011121314

DBBADBCDABCCCB

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.D【解析】不锈钢属于合金,D项符合题意。

2.B【解析】HD属于单质,A项错误;NaHsO4属于盐,C项错误;Na2CO3属于盐,D项错误。

3.B【解析】Al2O3是难溶于水的氧化物,不能一步转化为Al(OH)3,B项符合题意。

4.A【解析】KOH中既含有离子键又含有共价键,A项符合题意。

__

5.D【解析】氧化性s<Cl2,对应离子的还原性s2__>Cl,故还原性H2s>HCl,D项错误。

H

●●

●●

6.B【解析】NH3中氮原子形成8电子稳定结构,其电子怯为H●N●H,B项错误。

●●

7.C【解析】用作食用碱的是碳酸钠,不是氢氧化钠,C项错误。

3+__2+__

8.D【解析】Fe与Ⅰ能发生氧化还原反应,A项不符合题意;Fe在酸性条件下能与MnO4

2+2__

发生氧化还原反应,B项不符合题意;Ba与CO3形成BaCO3沉淀,C项不符合题意。

9.A【解析】Fe在纯氧中点燃生成四氧化三铁,A项错误。

10.B【解析】观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃,A项不符合题意;检验Fe2+应先滴入KsCN溶

液,溶液不变红,再滴入新制氯水,C项不符合题意;制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶

液滴入沸水中,D项不符合题意。

3+2__

11.C【解析】Fe与sO4的化学计量数之比错误,应为2:3,A项错误;钙离子会与碳酸根

离子反应产生白色沉淀,B项错误;氯气过量,Fe2+也会被氧化,D项错误。

2__

12.C【解析】Fe与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4,A项错误;7.8gNa2O2中,所含O2

的数目为0.1NA,B项错误;Cl2通入足量蒸馏水中,只有一部分Cl2能与水反应,D项错误。

13.C【解析】Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe3O4,A项错误;znCl2溶液不能与Fe反应,B

项错误;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,D项错误。

14.B【解析】元素e为第三周期的元素,e的单质在常温下为气体,故e为Cl,由此可知,a为

C,b为N,c为O,d为s。非金属性的强弱关系为a<b<c,A项错误;简单离子的半径s2__

__

>Cl,C项错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3,D项错误。

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的,写了单位不给分。

【高一化学●参考答案第1页(共3页)】26_221A

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。

3.反应方程怯给分原则:

a.未写反应条件不扣分,用“____”“__→”不扣分,热化学方程怯未用“=2”不扣分。

b.用“一一一”或无连接符号不得分,可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“=2”不得分。

c.反应物或产物不全或错误不得分,反应方程怯未配平不得分,使用非最小公约数配平不得

分(热化学方程怯除外)。

d.要求写化学方程怯的,写成离子方程怯不得分;要求写离子方程怯的,写成化学方程怯不

得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。

15.(1)5(2分);Fe(1分);Na2cO3(1分)

(2)酸(1分);能(1分);cO2与水反应生成H2cO3,H2cO3是电解质,能在水中电离出自由

移动的离子(或其他合理答案,2分)

+2__2+__

(3)2H+SO4+Ba+2OH____BaSO4↓+2H2O(2分)

(5)分别取碳酸钠溶液和硝酸钾溶液置于试管中,滴入足量的稀盐酸,有大量气泡产生的是

碳酸钠溶液(或其他合理答案,2分)

【评分细则】

(2)第三空答出“H2cO3能在水中电离”即给2分。

(4)离子方程怯书写正确得1分,用单线桥法表示的电子转移情况正确得2分。

(5)答案合理均给分,如“滴加cacl2溶液,有白色沉淀的是碳酸钠溶液”或“用铂丝分别蘸取

溶液放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是硝酸钾溶液”等。

16.(1)圆底烧瓶(2分);MnO2+4HclMncl2+cl2↑+2H2O(2分)

(2)不能,Fecl2能与cl2发生氧化还原反应(或其他合理答案,2分)

____

(3)逐渐变蓝(2分);cl2+2Br____2cl+Br2(2分)

(4)吸收尾气中的污染性气体(2分)

(5)取少量KⅠ溶液置于试管中,滴加少量的溴水,充分反应后再滴入几滴淀粉溶液,若溶液

变为蓝色,则说明溴的非金属性强于碘(或其他合理答案,2分)

【解析】(3)实验时棉花团1中发生反应cl2+2KⅠ____2Kcl+Ⅰ2,淀粉遇Ⅰ2变蓝。

3

17.(1)1H(答“T”也给分,2分)

(3)Na(1分)

【高一化学●参考答案第2页(共3页)】26_221A

(5)>(1分);氢氧化镁碱性强于氢氧化铝(或其他合理答案,2分)

(6)a(2分)

(7)弱(1分);cl和Br是同主族元素,cl位于第三周期,Br位于第四周期,非金属性cl>Br,

故高溴酸(HBro4)的酸性比Hclo4的弱(2分)

【解析】(3)在周期表中,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,同周期主族元素从左到

右,原子半径依次减小。所以上述元素中,原子半径最大的是Na。

(5)两者属于同周期元素,同周期元素电子层数相同,原子序数小的,其半径大,原子核对最

外层电子的吸引力小,原子失电子能力强,金属性更强,故金属性:Mg>Al。元素金属性越

强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

(6)H丶c丶N组成的化合物有氰酸铵,它既含离子键又含共价键,a项正确;从上到下同主族

元素形成的简单氢化物的稳定性减弱,H2o的稳定性强于H2s,b项错误;在化合物中o没

有最高价,c项错误。

(7)同主族元素,从下往上,非金属性依次增强,非金属性越强的元素,其最高价氧化物对应

水化物的酸性越强,cl和Br是同主族元素,cl位于第三周期,Br位于第四周期,非金属性

cl>Br,所以高溴酸(HBro4)的酸性比Hclo4的弱。

18.(1)弱于(1分)

+2+

(2)Fe+2H___Fe+H2↑(2分);置换反应(1分)

2+

(3)利用o2的氧化性,将cu氧化为cu(或其他合理答案,2分)

(4)①H2so4和Feso4(2分)

2+2__+3+3+

②6Fe+cr2o7+14H___6Fe+2cr+7H2o(2分)

(5)①AB(2分)

②0.5(2分)

【解析】(5)②列怯子:Fe+cuso4___Feso4+cu△m

56648

m(cu)2g