2025~2026学年湖北省黄冈市部分高中高三上学期12月联考化学试卷

2025~2026学年湖北省黄冈市部分高中高三上学期12月联考化学试卷一、单选题1.“辽宁舰”“山东舰”“福建舰”驰骋深蓝，护卫海疆，标志着人民海军迈入“三航母时代”。下列说法错误的是

A．用于雷达系统的氮化镓属于离子晶体B．航母用钢板的硬度和强度均高于纯铁C．氧化铝陶瓷中的氧化铝是两性氧化物D．电磁弹射飞机时，涉及电能转化为磁能2.下列化学用语或图示错误的是

A．乙醇的球棍模型：B．的模型：C．制备聚氯乙烯：D．用电子式表示的形成过程：3.下列实验操作符合安全要求的是

A．用手直接取用少量金属钠投入盛有水的烧杯中进行实验B．实验室制取氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气C．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌D．用手紧握试管底部，感受锌与硫酸反应时的温度变化4.小白菊内酯应用于发热、抗肿瘤、抗病毒、驱虫和抗炎等，其结构如图。下列关于M的说法错误的是

A．有4个手性碳原子B．能发生水解反应C．同分异构体的结构中不可能含有苯环D．可用质谱法测定其相对分子质量5.下列叙述错误的是

A．可用丁达尔效应鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液B．纸尿裤的核心成分聚丙烯酸钠具有强吸水性C．洪特规则认为，基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋相反D．碰撞理论认为只有具有一定能量的分子在合适的取向上碰撞才能发生化学反应6.下列图示实验能达到实验目的的是

A除去氯气中的氯化氢B.制备乙酸乙酯C.测量溶液的D.制备氨气

A．AB．BC．CD．D7.将过量通入下列溶液中，相应离子方程式错误的是

选项溶液现象离子方程式A产生淡黄色沉淀B溶液由浅绿色变为黄色C石蕊溶液先变红后褪色D溶液由浅绿色变为棕黄色

A．AB．BC．CD．D8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A常温下，金刚石硬度远大于晶体硅键能大于键能，共价晶体的硬度与键能正相关B和的空间结构不同中心原子的价层电子对数不同C氨气易溶于水，难溶于苯氨分子是极性分子，水是极性溶剂，苯是非极性溶剂，遵循“相似相溶”原理D的熔点高于干冰的分子间作用力高于干冰的分子间作用力

A．AB．BC．CD．D9.为同主族元素。下列关于物质性质或结构的解释错误的是

A．的熔点比高，因为的离子键更强B．能从水中置换出氧气，因为的氧化性强于C．的酸性比的强，因为前者极性小D．的键角小于，因为中成键电子对离中心原子较远10.双硫腙（）是一种紫黑色结晶粉末状有机显色剂，可通过与等重金属离子螯合生成橙色或红色络合物，用于微量金属离子的比色检测。其与形成的配合物结构如图（表示苯基）。下列说法错误的是

A．该配合物分子中含2个环状结构B．该配合物中C原子杂化方式相同C．该配合物分子中含64个键D．该配合物分子中配体个数为211.已知是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z位于同一主族，基态W原子和基态X原子未成对电子数均是基态Y原子未成对电子数的2倍，Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．简单离子半径：C．晶态单质熔点：D．电负性：12.若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是

A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率B．浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性C．a处变红，说明是酸性氧化物D．蘸有浓溶液的棉花可吸收尾气13.我国科研团队借助异质结构双功能催化剂实现了高选择性、低能耗电催化还原亚硝酸盐联合制氨，装置示意图如图所示（气体体积为标准状况下测量的数据，忽略气体的溶解）。下列说法错误的是

A．M极生成气体时，N极区的质量减少B．单位时间内通过阴离子交换膜1和2的离子数相同C．该装置工作时，两电极上的电极反应式相同D．锌板上的电极反应式为14.氯化钠晶胞如图1所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，m原子的坐标为原子的坐标为。下列说法错误的是

A．沿体对角线的投影图如图2所示B．氯化钠的密度为C．p原子的坐标为D．之间的最短距离为15.常温下，的溶液中含硫粒子分布系数[例如]与的关系如图所示(假设调过程中，不逸出)。下列说法错误的是已知：。

A．曲线①表示随溶液的变化B．当时，或12.59C．溶液中存在关系：D．溶液中存在关系：二、解答题16.硫酸镍广泛用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾砂（主要成分为，还含有少量及和等的氧化物）为原料湿法制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下。

金属离子开始沉淀时的1.83.07.15.8完全沉淀时的3.25.09.28.0②时，部分难溶物的溶度积常数如表所示。

难溶物溶度积常数请回答下列问题：(1)位于元素周期表________区。(2)滤渣1的主要成分有、________。(3)“氧化”过程中，的作用：①氧化，目的是________________。②氧化，其离子方程式为________。(4)“调”时，试剂X宜选用下列物质中的________（填标号），应控制的范围是________。A.B.C.(5)“沉钙镁”过程中，当沉淀完全时滤液中________。(6)“操作1”主要包括________、________、过滤、洗涤、干燥。17.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物A为原料，可合成丙烯酸、丙醇等化工产品（流程如图），进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。回答下列问题：(1)化合物A分子中含氧官能团的名称为________。(2)的反应类型为________反应。B的核磁共振氢谱有________组峰。(3)B与互为________（填“同素异形体”“同分异构体”或“同系物”）。(4)反应的化学方程式为________。(5)聚丙烯酸丙酯的链节为________（填标号）。a.b.c.(6)已知和的产率分别为和，则的总产率为________%。(7)与化合物D互为同分异构体且含有与D完全相同官能团的结构有________种（考虑立体异构）。18.易潮解，易溶于水和乙醇等，常用作催化剂、收敛剂、腐蚀剂等。某实验小组在实验室采用气体“置换”除水与升华相结合的方法从市售的氯化锌[含]中提取高纯度无水氯化锌，装置如图所示。实验步骤：①打开仪器b的活塞，同时通入干燥纯净的。②对管式炉I、管式炉Ⅱ加热，管式炉I加热至时开始反应，保持一段时间至置换除水完全，继续升温至约不再有水蒸气蒸出。③对管式炉I继续升温至，使全部升华至管式炉Ⅱ中，停止加热管式炉I，并关闭仪器b的活塞。④继续通至尾气不再显酸性，在保护下将升华的粉末分装在已知重量且一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________；仪器b中支管的作用是________。(2)仪器a中发生反应的化学方程式为________。(3)管式炉I中发生反应的化学方程式为________。(4)装置E的作用是________。(5)写出检验尾气不再显酸性的方法：________。(6)氯化锌纯度的测定：称取制得的氯化锌样品，溶于水后稀释到，吸取于锥形瓶中，在时，用二甲酚橙作指示剂，用的标准溶液滴定{，其中代表的阴离子}，达到滴定终点时消耗标准溶液。则制得的氯化锌纯度为________%（用含的代数式表示）；若滴定开始时盛放标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，对滴定结果造成的影响为________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19.甲烷和二氧化碳重整制备合成气时发生的反应如下：i．ii．iii．回答下列问题：(1)反应iii的_______。反应i正反应自发进行的条件是________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）。(2)一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应i和反应ii，甲烷的平衡转化率为，则生成和的总物质的量为________（用含a的式子表示）。(3)反应iii的速率方程为。①平衡后，再升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数________（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数。(4)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应i。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是_____