高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题1第二课时　常见物质的检验

第二课时常见物质的检验

［课标要求］

1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。

2.学会C「、SOU、COH、NH；等离子检验的实验技能。

3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。，

待检测的物质检验赞背•重点语句

与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味

、碳酸盐

r的气体

与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿泗的红色石

铁盐

、蕊试纸变蓝色的气体

硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCL溶液产生白色沉淀

氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

r钠元素焰色反应一黄色

钾元素焰色反应一紫色(透过蓝色钻玻璃)

•X-

峻攘li血］基础•自主落实

1.NH；的检验

｝试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或DH试纸)。

⑵现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)化学方程式(以NH4C1为例)：

NH4Cl+NaOH=^=NaCH-NH3t+电0。

2.C厂的检验

(1)试剂：AcNO3溶液、稀硝酸。

⑵现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(3)化学方程式(以KC1为例)：

KCl+AgNO3=AgClI+KNO3o

3.SOi-的检验

(1)试剂：BaCL溶液、稀盐酸。

⑵现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

(3)化学方程式［以(NH4)2SO4为例］:

(NH4)2SO4+BaCI2=BaSO41+2NH4CL

探究•思考发现

1.根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？

提示：⑴生成沉淀法。如检脸C「时，用HNOs酸化的Ag、O3溶液，产生白色沉淀；⑵生成气体法。

如检验NHj、COT时，使之变成气体，再检验相应气体；（3）特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜

色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH一使酚歌变红色。

2.检验SOT时，先加入BaCb溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于盐酸的白色沉淀,是否一定存在SOF,

正确的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag+;正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入

BaCL溶液，若产生白色沉淀，则含有SOr。

生成

1.常见阳离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊或甲

溶液变红化学变化

酎基橙溶液

②pH试纸试纸变红化学变化

产生刺激性气味气

NH4CI-FNaOH=^=

NH：加浓NaOH溶液，加热体，该气体使湿润的

NaCl+HO+NHt

红色石蕊试纸变蓝23

产生白色沉淀，MgCh+2NaOH

加NaOH

Mg?卡

NaOH过量时沉淀不=Mg(OH)21

溶液

溶解+2NaCl

①观察溶液颜色蓝色一，.

CuSO+2NaOH

Cu2+4

②加NaOH溶液产生蓝色沉淀=CU(OH)2I+

Na2sCh

2.常见阴离子的检验

离子检验试剂现象化学方程式或原理

①石蕊

溶液变蓝化学变化

试剂

OH-

②酚酸

溶液变红化学变化

试剂

AgN(h+NHCl+AgNO3=

cr产生白色沉淀4

稀HNO3AgCl1+NH4NO3

盐酸+

(NH4)2SO4+

SOi-BaCh生成白色沉淀BaCh^=

溶液

BaS()4I+2NH4CI

02/12

Na2CO3+CaC12=

开始时产生白色沉

CaCO31+2NaCl

corCaCb溶

淀，滴加稀盐酸时沉

CaCO34-2HCI=

（可溶液+盐酸

淀溶解，放出无色无

CaCI2+H2O+

性碳+澄清石

味气体，此气体使澄

CO2f

酸盐）灰水

清的石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2=

CaCOj1+H2O

演练・应用体验

1.下列离子检验的方法正确的是（）

A.某溶液+变些液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液,吐一外生成白色沉淀，说明原溶液中有SOT

C.某溶液+坐3液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有CM+

D.某溶液汇⑴生成无色无味气体，说明原溶液中有COF

解析：选CA中还可能有sor、CO歹等；B中还可能有COT、Ag+等；D中还可能有HCO］。

2.试管中盛有少量白色固体，可能是钱盐，检验的方法是（）

A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酸试剂

D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

解析：选B本题只需按照检验NH：的常用方法即可顺利作答。检验铁盐的正确方法是在铁盐中加入

强碱，并加热，将湿泗的红色石盘试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH；•存在。

Bl基础•自主落实

i.焰色反应

⑴概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色,这在化学上叫做焰色反应。

⑵实例：钠元素的焰色为黄色：钾元素的焰色（透过蓝色钻玻璃）为紫色。

⑶应用：检验某些金属或金属离子的存在。

2.现代化学分析测试元素

现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。

（1）用元素分析仪测定物质中是否含CH、O、N、S、。、Br等元素。

⑵用红处光谱仪来确定物质是否含有某些有机原子团。

⑶用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

［特别提醒］

⑴焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素,其焰色反应是相同的。

⑵焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧%氧化。

演练•题组冲关

1.用光洁的伯丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中

正确的是（）

A.只含Na+

B.一定含有Na+,还可能含有K+

C.既含有Na+又含有K+

D.可能含有Na+或K+

解析：选B焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有Na+,但不能确定是否含有K+,因为钠产生的

黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有K+,必须透过蓝色的牯玻璃进行观察，若这时可观察到紫色

火焰，证明一定含有K+。

2.鉴定NaCl的最佳方法是（）

A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNCh溶液有白色沉淀

D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNOj溶液有白色沉淀

解析：选ANa.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNCh有白色沉淀证明含C「。

［方法技巧］

~~焰色反应的实验操作方法

国将的丝（或光洁的铁丝）用稀盐酸洗净

____将洗净的销丝在火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜

Y一色相同为止

向——蘸取待测样品

T

圜——在无色火焰上灼烧•并观察火焰的颜色

生成•系统认知

i.物质检验的两种方法

⑴物理方法：常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCh溶液和NaCl

溶液，可根据溶解性区分Na2c03和CaCCh。

（2）化学方法：常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液,

可用紫色石蕊溶液。

2.物质检验的一般思路

进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时,

04/12

应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述c具体应做到：

(1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。

(3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2cCh溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产

生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。

［特别提醒］

检验一种离子时要排除其他离子的干扰

如含的溶液中若有SOT,在检验Cf■的存在Of,需加过量Ba(N(h)2溶液，除去SOF后，然后再

取上层清液加入HNO3酸化的AgNCh溶液检验。一是否存在。若不除SOT,则Ag2s。4会干扰的检验。

演练

1.有4瓶常用溶液：①BaCL溶液，②NaCl溶液，③Na2s。4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，

可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()

A.①④③@B.④①

C.①③@@D.①④②®

解析：选B由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSOj溶液作试剂，分别加到

其他四种物质中，只有氯化领生成白色沉淀，故第二个娄别出的是①BaCL溶液，然后再用BaCL溶液作

试剂，可鉴定出③Na2s。4溶液，故其检出顺序为④0③②。

2.现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，

将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验，产生的现象如表所示:

实验顺序实验内容实验现象

①A+R没有现象发生

②B+D有气体放出

③C+B有沉淀生成

④A+D有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：写出A、B,C、D溶液匚口各溶质的化学式:A________；B

C________

Do

解析：分析四种物质及表中实验现象：B+Df有气体放出，则B和D应分别为HC1、Na2c。3中的

一种；A+B-＞没有现象发生，则A、B为CaCb和HC1中的一种，故B为HC1,A为CaCl2,D为Na2cO.“

C为AgNOao

答案：CaChHCIAgNOjNa2cO3

［三级训练节节过关1____________________________________

课堂・巩固练

1.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是()

①要透过蓝色钻玻璃观察钾的火焰颜色②先把的丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质

③每次实验后，要用盐酸把粕丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有钳丝，也可以用

光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全部正确

解析：选D实验前必须洗净铀丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色时必须使用蓝

色的牯玻璃滤去黄光。

2.某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的

离子是下列中的（）

A.SOi-B.COF

C.CFD.NO；

解析：选A便紫色石蕊溶液变红，说明含有H+,BaSO4是难溶于酸的沉淀。

3.用可溶性领盐检验sor的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO厂以外的其他阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba?*以外的其他阳离子的干扰

解析：选C检验SO干时需加入Ba2+,其现象是产生白色沉淀；所以在检验SOr时要加入盐酸以排

除Ag+及其他阴离子的干扰。

4.有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向

其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入两种沉淀中，只有B产生

的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加盐酸生成白色沉淀，加入C、D反

应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A、B、C、D。

解析：A溶液加盐酸生成白色沉淀，推得A为AgNCh,C为酸，D为盐，C、D反应后的清液显酸性，

此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生成CO2,说明B为Na2co3,A与D无沉淀，则D中不含C1

■,C、D产生不溶于酸的沉淀，推知该沉淀应为BaSCh,C为H2so力D为Ba（NCh）2。

答案：AgNO3Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2

全面练

一、单项选择题

1.做焰色反应实验时，用来洗涤钠丝的试剂是（）

A,硫酸B.烧碱溶液

C.稀盐酸D.蒸储水

解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na+;硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。

2.在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。为了进一步

确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是（）

06/12

A.分别观察它们的外观形状

B.分别观察它们的溶解情况

C.分别品尝它们的味道

D.分别用化学方法进行检验

解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检脸，也可通过加入试剂使之与被检验的

物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品鬓其味道。

3.能够用来鉴别BaCL、NaCl>Na2cO3三种物质的试剂是（）

A.AgNOjB.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCL,有气泡产生的是

Na2c0.3,无明显现象的是Na。。

4.有四瓶澄清透明的溶液：①MgCL溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2s04溶液；④NaOH溶液。不用

其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）

A.④②①0B.①④③@

C.②®D.②④

解析：选D四种溶液，Cu（NO3）2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将CU（NO3）2

溶液鉴别出来。分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu（NO3）2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第

二步把NaOH溶液鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是

MgCL溶液，第三步把MgCb鉴别出来，最后剩余溶液为K2s04。

5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钱、氯化铁、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液,

这种试剂是（）

A.BaCL溶液B.AgN（h溶液

C.NaOH溶液I）.Ba（OH”溶液

解析：选D用OPT检验NHj,用Ba?+检验SO「，知试剂应为Ba（OH）2溶液，有气体和沉淀生成

的是硫酸镁，只有气体生成的是氯化铁，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。

二、不定项选择题

6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有COT

B.加入BaCL溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失一定有SOr

C.加入AgNO.i溶液产生白色沉淀，一定有C「

D.加入Na2cO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?卡

解析：选AA项，原溶液中可能含有COf■或HCOF,正确；B项，也可能含有Ag+;C项，也可

能含有COT等其他阴离子；D项，也可能含有Ca2+、M『+等，

7.下列各组物质的溶液，相互混合时有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再

加入AgNOj溶液时又生成白色沉淀的是（）

A.MgCL和Na2cO3B.FeCh和NaOH

C.Na2sO4和Ba(NO.i)2D.Na2cO3和Ba(OH)2

解析：选A相互混合时有白色沉淀，排除B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成无色气体，排除C组，

再加AgNCh溶液又生成白色沉淀，说明溶液中有

8.下列说法正确的是()

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH：

B.某溶液中加入AgNCh溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C「

C.用柏丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠

D.某溶液中加入BaCL溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SOH或CO夕或SO「

解析：选AD如果溶液中存在硫酸根离子或碳酸根离子时，加入AgNCh溶液，均产生白色沉淀，因

此不能直接断定一定存在氯离子，B项错误；焰色反应呈黄色，只能说明原溶液中含有钠元素，C项错误。

三、非选择题

9.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钢三种物质，为使上述三种物质分别转变为沉淀，现供使用

的试剂有：Na2c03、盐酸、NaOH三种溶液，要求每次只使用一种试剂，过滤出一种沉淀。

(1)所加试剂的顺序是①;②;③o

(2)写出与这三种物质反应产生沉淀的化学方程式：

①____________________________________________________________________________;

②____________________________________________________________________________;

解析：若先加入Na2c。3溶液，则三种物质均产生沉淀；若先加入NaOH溶液，则Mg(N()3)2、AgNCh

两种物质的溶液产生沉淀；若先加入盐酸，只有AgNCh溶液产生沉淀，则加入试剂的顺序是①盐酸，

②NaOH溶液，Na2c。3溶液。

答案：⑴①盐酸②NaOH溶液③Na2cCh溶液

(2)®AgNO3+HCI=AgCII+HNO3

②Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)21

@Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3I

10.为了将混有K2s04、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所

示实验方案：

KNO3①加入一溶液加入一溶液加入一溶泄

K2sO”

MgSO,②

KN()加热充沸加入适量款酸

3注液

溶液使溶液呈中性

(1)操作①为

⑵操作②〜④加入试剂的顺序可以为

⑶如果判断SOT已除尽，简述实验操作

08/12

(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需耍”或“不需要”)多次过渡，理由是

___________________________________________________________________O

⑸该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”)，理由是

解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO「用Ba2+除去，M修十用OH一除

去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2>KOHo过量的Ba(N(h)2可用K2c。3除去。Ba(N(h)2必

须在加入K2c。3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2C(h之后或在Ba(NO3)2和K2c。3

中间加入。(3)如果SO「已除尽，则滤液中不含SO「，向滤液中加入可溶性领盐，没有白色沉淀生成。(4)

生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，

否则会引入杂质CFo

答案：(1)加水溶解

(2)Ba(NO3)2、K2CO3.KOH[或KOH、Ba(NO3)2.K2cO3或Ba(NC)3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO»2溶液，若不变浑浊，表明SOT已除尽

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数

(5)不严密加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质CF

提能练

一、单项选择题

1.某溶液中可能含有SOT、CO「、Cl\为了检验其中是否含有sor，除BaCL溶液外，还需要的

溶液是()

A.H2SO4B.HCI

C.NaOHD.NaNOj

解析：选B加入稀盐酸，待没有气体产生时，再加入BaCk溶液，若有白色沉淀，说明该沉淀是

BaSO4,原溶液中有SOT存在。

2.某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是()

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钠元素

C.该物质中一定含有钾元素

D.该物质可能不含钠元素

解析：选B焰色反应黄色是钠元素的特征焰色，不论游离态钠，还是化合态钠，其焰色都是黄色。

A、D被排除，由于黄色可以掩盖紫色，所以该物质中可能含有钾元素，C被排除。

3.某溶液中含有较大量的Cl\cor、OH一等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种

阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NO6溶液

B.④②

D.④②@@@

解析：选B若先加入AgNCh溶液,AgNCh溶液能检验三种离子，若先加入Mg（N（h）2溶液,Mg（N（h）2

能检验CO「、OIT,所以先用Ba（NO3）2检验COT,过滤后用Mg（NC）3）2检验OH,再过滤，最后用AgNO3

检验CFo

4.有一固体混合物，可能由Na2cCh、Na2s04、CuSO4^CaCL、NaCI混合而成，为检验它的成分

做了如下实睑，

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此液液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

则该固体混合物中（）

A.肯定有Na2s可能有CuSO4

B.一定有NaCI,肯定没有Na2sO«

C.一定有Na2cO3,可能有NaCI

D.可能有CaCL，一定没有C11SO4

解析：选B根据①得到无色溶液可知，应不含硫酸铜，根据②③可知生成的白色沉淀全为碳酸领，

故应含有碳酸钠，则一定不含氯化钙和硫酸钠，既然是混合物，故一定含有氯化钠，故B项正确。

5.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀

部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCL溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）

A.一定有SOT离子

B.一定有COT离子

C.不能确定离子是否存在

D.不能确定SOT离子是否存在

解析：选A①加入BaCL溶液，产生的白色沉淀可能是BaSOcBaCCh、AgCl等；②继续加入稀

盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并产生无味使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2,溶解的白

色沉淀为BaCO3,原溶液中含有COT;不溶解的白色沉淀为BaSCh或AgCl;③取上层清液再加入BaCL

溶液至无沉淀产生时，浦加AgNCh溶液产生白色沉淀为AgCl,①、②中BaCL、稀盐酸中均含C「，因

此不能确定C「是否存在，也不能确定SOr是否存在。

二、不定项选择题

6.下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4CkKCI三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）

10/12

NH4HCO3,NII4CkKC1

|加试剂甲

产生的气|体使湿润M

产色石葩底纸变■11气体产生

NH,HCO3、NHQ、Ipiccl

I加试函;

.气泡II无.泡

INH4IICO3NH：C1

A.甲：熟石灰乙：稀盐酸

B.甲：水乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸

D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液

解析：选A在三种物质中加入试剂甲时，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变篮，说明产生了氨气,

铁盐和碱反应生成氮气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4a在组成上的差别在于阴离子不同，

HCO3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而C「不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A

选项。

7.常温卜，卜列各组固体物质中，不能用一种试剂区别的是()

A.K2s0八NazSOj、BaSO4

B.(NH4)2SO4.K2sO4、NH4CI

C.AgNO3>KNO3、Na2cO3

D.NazCCh、NaHCCh、K2CO3

解析：选ADB项，用Ba(OH)2溶液可将三种物质区别，(NHSSCh产生沉淀和氨气，K2s。4只产

生沉淀，NH4a只产生氯气；C项，用稀盐酸可把三种物质区别，AgNOs产生白色沉淀，KNO3无明显现

象，Na2c。3产生气体。

8.甲、乙、丙、丁分别是Na2cCh、AgNO3、BaCL、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后

的现象如下：甲+乙-沉淀；甲+丙-沉淀；乙+丙-沉淀；丙+丁一沉淀；乙+丁一无色无味气体。则

甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()

A.BaChx2283、AgNCh、盐酸

B.BaCI2>NazCCh、盐酸、AgNOa

C.Na2cO3、盐酸、AgNO3xBaCl2

D.AgNCh、盐酸、BaCk、Na2cO3

解析：选A分析实验方案发现，乙分别与甲、丙、丁反应，其中与甲、丙反应的现象为沉淀，乙与

丁反应的现象是产生气体，故乙为Na2c。3,丁为盐酸，甲为BaCL,丙为AgNCh,所以A项正确。

三、非选择题

9.A、B、C、D分别是NaNCh、NaOH>