2025年河池市秋季学期高二年级上册第二次月考联考化学试卷

2025年河池市秋季学期高二年级上册第二次月考联考化学试卷一、单选题1.生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A．生活中用热的溶液清洗油污，其中涉及盐类的水解B．可用pH试纸准确地测定NaClO溶液的pHC．含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化D．血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化2.25℃时，测得纯水中的，某溶液中，则该溶液中是纯水中的多少倍

A．10B．100C．1000D．0.13.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中x的数值为

化学键N≡NF-FN-F键能946x272

A．222B．180C．230D．1574.25℃、时，发生反应：，下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应B．该反应是熵增大的反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应在高温下可自发进行5.下列事实中可以证明是弱电解质的是

A．能使淀粉-KI溶液变蓝B．常温下，溶液的pH约为2C．可以在水中电离出和D．可以与NaOH溶液反应生成6.食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是

A．数目增多B．增大C．的电离程度增大D．变大7.丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述错误的是

A．晶体与晶体反应的能量变化图与上图相似B．一定条件下，增大反应物的浓度可使单位体积内活化分子数增多C．反应的焓变：D．乙烷()和发生取代反应生成的一溴代物的焓变只有一种8.勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制硫酸中常采用和在常压下合成B．将红棕色压缩体积后颜色变深C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来9.常温下，下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液稀释10倍后pH仍大于7B．的NaOH溶液中，水电离出的C．向水中加入少量金属Na，水的电离平衡向左移动D．将纯水加热至95℃，，说明加热可导致纯水呈酸性10.一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得C的物质的量浓度为。下列说法正确的是

A．x=1B．此温度下该反应的平衡常数K=2C．反应前后混合气体的压强之比为1:1D．A和B的平衡转化率之比为1:311.根据下列图示所得出的结论错误的是

A．图1表示反应：，其中表示C的体积分数，则、B．图2表示恒容条件下的合成氨反应，时刻改变的条件可能是升高温度C．图3表示反应：中反应速率的是点3D．图4表示反应：使用催化剂和不使用催化剂随时间变化的图像12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去溶液呈酸性B相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C在溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入2滴等浓度的KI溶液，产生黄色沉淀D向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：

A．AB．BC．CD．D13.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。下列说法正确的是

A．光催化CO2加氢合成甲醇的反应为吸热反应B．6种过渡态中最稳定的是过渡态6C．该反应中不属于基元反应D．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为14.为二元弱酸。25℃时，配制一组的和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．的B．向水中加入NaHA固体，水的电离程度减小C．若的溶液中，则D．的溶液中：二、解答题15.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。回答下列问题：Ⅰ．测定化学反应速率甲同学利用下图所示装置(夹持装置略)测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。回答下列问题：(1)为了保证该实验能成功，第一步操作应先___________。(2)为了减少气体溶解，试剂X最好选用饱和___________溶液(填名称)。(3)实验结束后，读数时应该注意：冷却至室温，___________、读数时视线与量气管凹液面相平，然后再读取数据。Ⅱ．乙同学设计如下实验探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”：

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2.0mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4(4)实验过程使用了“控制变量法”，则___________，___________；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。(5)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的某种固体为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案并验证假设。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2.0mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0___________t①再向试管中加入的少量固体的化学式为___________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。(6)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。16.“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：ⅰ．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。已知：①；。②实验所得数据如表所示：

实验次数1234标准溶液初始读数/mL0.000.250.600.95滴定终点时标准溶液读数/mL30.0030.4535.9530.75回答下列问题：(1)步骤ⅰ中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式说明)。(2)滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。“洗”指的是___________。“排”时正确的操作图示为___________(填字母)；滴定过程中眼睛需注视___________。(3)步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。(4)该“84”消毒液中与HClO的总浓度为___________(保留两位有效数字)，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填字母)。a．滴定终点读数时仰视刻度线b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长c．滴定振荡时，有少量待测液溅出17.是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量、MgO、CaO)制备高纯的过程如下：已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示：

离子开始沉淀的pH3.86.99.610.6刚好完全沉淀的pH5.28.911.612.6②，，，。回答下列问题：(1)为了加快化学反应速率，除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有___________(写一条)。(2)流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是___________，溶液的pH范围应该控制在___________。(3)“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。(4)若“除杂”后所得溶液的，，则此溶液中___________，___________。(5)用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是___________；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、___________。18.京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①②③，则___________。(2)将通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图1所示。①时，的平衡转化率为___________。②若其他条件不变，在原平衡的基础上，再加入一定量的，达到新平衡时，的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在2L密闭容器中充入足量的粉末和2mol的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图2所示。①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是___________(写一点)。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数___________(结