2026届广东省广州市六校联考高三上学期期中调研考试化学试卷

2026届广东省广州市六校联考高三上学期期中调研考试化学试卷一、单选题1.下列物质中不属于电解质的是

A．NO2B．CH3COOHC．CaCO3D．H2O2.下列有关说法不正确的是

A．聚合氯化铝有氧化性，可用作混凝剂B．氮化硅硬度大、抗氧化，可用作高温结构陶瓷C．碳酸钠能与酸反应，可用作食用碱D．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确的是

A．杂化轨道图：B．基态Mn的价电子轨道表示式：C．电子式：D．天然橡胶的结构简式：4.利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．K2Cr2O7是氧化剂，C2H5OH是还原剂B．0.5molC2H5OH中含有σ键的数目为4NAC．生成1molCH3COOH转移电子的数目为4NAD．氧化产物和还原产物物质的量之比为2︰35.在溶液中能大量共存的离子组是

A．I-、ClO-、Na+、Ba2+B．Fe3+、SCN-、K+、Cl-C．Na+、、Pb2+、Br-D．Mg2+、、、6.尿素是一种重要的有机物，下列说法不正确的是

A．是生物体内蛋白质代谢分解的一种产物B．可通过无机物制备得到C．易溶于水，在水中电离产生D．同浓度时尿素溶液碱性弱于氨水7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

材料组成和结构变化性能变化A普通玻璃加入某些金属氧化物得到彩色玻璃B橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度增强、稳定性减弱C钢加入某些稀土元素增强抗腐蚀性、耐热性D布洛芬进行成酯修饰对胃、肠道刺激减弱

A．AB．BC．CD．D8.下列实验装置能达到实验目的的是

A．图①装置用于证明乙炔的还原性B．图②用于实验室制备NO2C．图③用于分离I2与CCl4D．图④用于制备无水FeCl3晶体9.有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素。红外光谱显示X分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于X的说法正确的是

A．能与Na2CO3反应生成CO2B．能与Na反应生成H2C．能发生催化氧化生成丁酮D．能发生水解反应10.下列化学反应与方程式不相符的是

A．碳酸钠溶液吸收NO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2B．氯化银悬浊液中加入浓氨水：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+C．碘化钾溶液在空气中氧化变质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D．水杨酸中加入少量氢氧化钠溶液：+OH-+H2O11.有机玻璃Y的合成路线如下：下列说法不正确的是

A．A难溶于水，易溶于有机溶剂B．B中有两种含氧官能团C．试剂X的结构简式为CH3OHD．由合成路线推知，以苯酚为原料可制备12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的电子空间运动状态只有1种，基态B原子的s能级比p能级的电子数多1，第三周期中C原子对应的简单离子半径最小，D与B、E相邻，下列说法不正确的是

A．B、D均可与A形成含18电子的二元化合物B．物质CB熔点高、绝缘性好C．DA3与A2E中心原子的杂化类型相同D．D、E的最高价含氧酸难挥发的原因是存在分子内氢键13.采用λ-MnO2电极和硼掺杂金刚石电极(BDD电极)的装置，可在回收废水中锂的同时分解其中的有机污染物。提取锂、分解有机物及电极再生的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．在提取锂、分解有机物过程中，Li+在正极发生还原反应B．在提取锂、分解有机物过程中，有机物在负极发生氧化反应C．在电极再生过程中，负极的电极反应方程式为：LiMn2O4-e-=2MnO2+Li+D．在电极再生过程中，电子通过外电路从LiMn2O4流向不锈钢14.一定条件下，萘可与浓硫酸发生取代反应，如下图所示：其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．萘环上α的活性小于β位活性B．反应未达平衡时，适当提高反应的温度可增加α-萘磺酸的比例C．α-萘磺酸比β-萘磺酸稳定D．选择相对较长的反应时间，可获得高产率的β-萘磺酸15.将天然CaSiO3粉碎和醋酸充分反应，过滤得到(CH3COO)2Ca清液，而后通入CO2，可制得CaCO3。已知：CH3COOHKa=1.8×10-5；H2CO3Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaSiO3)=1.1×10-8；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9.下列说法不正确的是

A．0.5mol/LCH3COOH溶液中c(H+)≈3×10-3mol/LB．(CH3COO)2Ca溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)C．常温下，在水中的溶解度：CaSiO3>CaCO3D．(CH3COO)2Ca在H2CO3作用下，转化为CaCO3反应的平衡常数K≈3516.海水提溴工艺流程图如下：已知：酸性条件下氧化性：。下列有关说法不正确的是

A．步骤I，调节pH为酸性，抑制Cl2、Br2和水反应B．步骤II、III目的为富集溴C．步骤III试剂X为盐酸，使混合物酸化生成Br2D．步骤IV为蒸馏二、解答题17.Ⅰ．磷和氧是构建化合物的常见元素。请回答下列问题：(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，与O原子紧邻的I原子有_______个。(2)下列说法正确的是_______。

A．电负性：O>I>PB．离子半径：P3-＜K+＜I-C．第一电离能：O>N>PD．基态P原子的电子排布式：1s22s22p63s13p34s1(3)①PH4I(s)+H2O(l)=PH3(g)+H3O+(aq)+I-(aq)，其中PH3的空间结构为_______；比较键角∠HOH：H2O_______H3O+(填“>”、“＜”或“=”)；该反应能够发生的原因为_______。②磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如下：链状多磷酸的通式为_______，羟基的极性更强的是_______(填“①”或“②”)。Ⅱ．工业上可将Na2Cr2O7按如下流程进行转化并利用。请回答下列问题：(4)溶液A是_______。(5)写出“多步操作”的流程_______。(6)“操作2”的名称是_______。18.由CO加氢制CH4是目前氢能储存的有效途径之一，相关的主要化学反应有：Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206kJ·mol-1Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1请回答下列问题：(1)有利于提高CO平衡转化率的条件是_______。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压(2)反应Ⅰ、Ⅱ的ΔG如下图所示，图中对应于反应Ⅰ的线条是_______(填a、b)。(3)如图所示，随着反应温度的升高，CO2的平衡选择性会经过一个峰值。①请解释650K前CO2的平衡选择性随温度升高而增大的原因_______。②不改变其他条件的情况下增大体系压强，重复上述实验过程。试在图中画出该条件下CO2的平衡选择性随温度变化的曲线。(4)①一定温度下反应Ⅱ的平衡常数K=9，该温度下某密闭容器中只发生反应Ⅱ，起始时水蒸气和CO的物质的量相等，则CO的平衡转化率为_______。②某研究小组自制熔融氧化物电池工作原理如图所示。负极上的电极反应式是_______。19.某兴趣小组用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4及少量不溶性杂质)制备Li2CO3晶体，流程如下：已知：①12LiFePO4+2Fe2(SO4)3+3O212FePO4+2Fe2O3+6Li2SO4；②Fe2(SO4)3热分解温度：480℃；③LiFePO4、FePO4均难溶于水；Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低；LiOH、LiHCO3均可溶于水；加热溶液至90℃碳酸氢锂分解。请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ，焙烧温度过高会造成碳酸锂产率下降，其原因是_______。(2)步骤Ⅲ滤渣的主要成分为_______。(3)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，焙烧前将原料粉碎有利于加快反应的速率B．步骤Ⅱ，过滤可除去FePO4、Fe2O3杂质C．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ洗涤的目的相同，均可使用冷水洗涤2～3次D．步骤Ⅳ沉淀剂宜选用稀碳酸钠溶液(4)由于原料不纯等原因，粗产品中往往含有少量碳酸镁杂质。步骤Ⅴ，提纯粗产品需进行多步操作，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复)并排序：Li2CO3悬浊液→通入足量CO2→→→过滤→→→洗涤、干燥a．通入CO2调pH至8～9b．加入足量NaOH溶液c．趁热过滤d．冷却至室温，过滤e．50℃加热溶液至溶液表面出现少量晶膜，停止加热f．90℃蒸发溶剂至溶液中出现大量晶体，停止加热(5)为了测定产品的纯度，可采用酸碱中和滴定法(杂质和酸不反应)。具体步骤为：①称取1.000g样品，溶于2.000mol/L12.50mL的硫酸，加水定容至100mL；②取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液；③用0.200mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液24.00mL。1)样品的纯度为_______。2)计算发现，测得的纯度比实际偏低。分析原因，发现进行步骤③之前少了一步操作。该操作为_______，进行该操作的理由是_______。20.某研究小组按下列路线合成降血糖药瑞格列奈。已知：①；②。请回答下列问题：(1)化合物A的官能团名称_______。(2)下列说法不正确的是_______。

A．D→E、F→I、I→J均为取代反应B．F中只有1个手性碳原子C．B→C的转变也可用高锰酸钾在酸性条件下进行D．化合物J具有