2026届广东省高三上学期第二次调研考试化学试卷

2026届广东省高三上学期第二次调研考试化学试卷一、单选题1.马在中华文化中象征着自强不息，勤奋进取的精神。下列有关马的文化中，属于金属材料的是

A．墨马图B．和田玉马C．白瓷马蹬壶D．鎏金舞马衔杯纹银壶

A．AB．BC．CD．D2.金属有机框架(MOF)是一类备受关注的新型材料，在催化、储能等领域有巨大应用前景。以下关于一种MOF的部分二维结构片段(M为金属离子)说法正确的是

A．有配位键B．不存在C-H键C．不存在非极性键D．不能发生取代反应3.科技强，则国家强、民生安。下列说法正确的是

A．机器人的仿生皮肤由石墨烯-水凝胶复合材料制成，其中石墨烯是一种新型化合物B．提倡低碳经济，将合成人工淀粉实现“碳中和”，其中C元素没有化合价的变化C．“液态阳光”实现太阳光赋能液态燃料转化，该过程只涉及电能转化为化学能D．新疆养殖深海鱼技术日渐成熟，从中提炼得到深海鱼油是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯4.“劳动才能创造美好的未来”。下列劳动项目对应相关化学知识说法错误的是

选项劳动项目化学知识A熬制广东凉茶加热增大物质的溶解速率B手工制作叉烧包制作材料全部为高分子化合物C利用厨房废油制作肥皂油脂发生了皂化反应D施用铵态氮肥()及时掩埋铵盐受热易分解，降低肥效

A．AB．BC．CD．D5.化学促进了“美术科学化”。下列说法错误的是

A．是古代壁画中常见的一种红色颜料B．用水洗去干燥的丙烯酸酯类颜料，实现画布的重复使用C．利用X射线衍射法，测定文物表面颜料的晶体结构和组成D．铅白()作白色底色遇含S物质会变黑(PbS)，用转化为白色进行局部修复6.提纯苯甲酸(杂质为泥沙和NaCl)，并用滴定法测纯度。下列操作正确的是

A．趁热过滤B．蒸发结晶C．配制苯甲酸溶液D．滴定苯甲酸溶液

A．AB．BC．CD．D7.物质a～f是含N元素、S元素或Fe元素的物质，其“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A．d能与反应得到bB．e与水反应一定可获得强酸C．b和f反应只生成一种气体D．若a为固体，则可溶于f的浓溶液，该过程有颜色的变化8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiC熔点高SiC可用作砂纸或砂轮的磨料B浓具有吸水性浓可用于干燥C和均具有漂白性、混合使用可增强漂白效果D用检验(蓝色)

A．AB．BC．CD．D9.M、T、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Z同族B．非金属性：Q>X>ZC．原子半径：T>X>YD．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z10.设为阿伏加德罗常数的值，溶液可与适量氨水反应得到银氨溶液，并用于醛基的检验。下列叙述正确的是

A．1mol中，含键的数目为8B．在1L0.1mol/L的水溶液中，含有的电子数目为10C．在1L0.1mol/L的溶液中，含有的的数目为0.1D．发生银镜反应时，消耗1mol比消耗1mol多转移2个电子11.实验室利用、、制备，已知产物在酸性条件下会变质，该实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．单向阀的作用是防止倒吸B．该装置需增加尾气吸收装置C．通过pH计监测实验后期体系的酸碱度，及时结束实验，以免产品变质D．实验开始时先出现淡黄色沉淀，则此阶段中n(氧化剂)：n(还原剂)12.在工业上有重要的应用，其水溶液中存在多个平衡，含Cr微粒有(橙色)、、(黄色)，下列叙述正确的是

A．加水稀释，可以增大B．保持温度不变，滴加浓，溶液黄色加深C．的电离方程式为：D．溶液中，有13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A键角：金刚石＜石墨稳定性：金刚石＜石墨B核外存在空轨道可形成、等配离子C为共价晶体，为分子晶体熔点：D为推电子基团，-F为吸电子基团碱性：

A．AB．BC．CD．D14.一种电池制备的装置如图所示。已知：电极每转移1mol电子对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是

A．N极为正极B．a膜为阳离子交换膜C．工作时，M区pH变小D．当N极制得17g时，M极的理论容量为214.4A·h15.某小组设计实验探究氨气的性质，装置如图(省略加热、夹持装置)所示：下列叙述错误的是

A．打开，，关闭、，一段时间后在乙中看到白烟B．打开，，关闭、，丙中的干燥管作用是防倒吸C．打开，，关闭、，丁中的现象为先出现白色沉淀然后溶解D．待己中收集满气体之后，关闭、、，打开，挤压胶头滴管，己中形成红色喷泉16.盐酸羟胺(或，其中N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理中Fe电极吸附NO后，得到第一个的过程最慢，则下列说法错误的是

A．步骤ⅱ的活化能最高B．机理图中A为，B为C．电池工作时，右室溶液质量不变D．电池工作每转移2mol，Fe电极上催化反应理论上进行的循环次数为1.5次二、填空题17.某实验小组进行NaCl的相关实验。提纯NaCl。(1)粗盐中含有、、等杂质离子。提纯的方法是在粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，过滤后再加入_______溶液至pH约等于4，蒸发结晶，得到较纯净的NaCl。电解饱和食盐水探究实验。(2)以石墨为电极，设计如图装置电解饱和食盐水。装置中，阴极的电极反应式为_______。利用该装置电解饱和食盐水一段时间，阴极和阳极收集的气体体积分别为和。实验测得，与理论预测情况不符。该小组的同学对此进行猜想与验证。【提出猜想】甲同学认为：溶于水导致。【验证猜想】由于溶于水会发生反应：_______(填化学方程式)，甲同学选择使用pH计测定阳极附近的溶液pH变化。考虑到阴极反应的影响，甲同学对装置进行改进，改进方案是_______。电解60s后，取阳极区溶液，测得pH为3.8。【方案优化】乙同学认为：阳极区存在放电的可能性，这也会使pH降低。因此乙同学改用色度计，取不同反应时间后所得的阳极区溶液，测定透光率变化，证明了甲同学的猜想。请在图中画出能说明甲同学猜想成立的透光率随时间变化曲线_______。已知：透光率是与溶液颜色深浅有关的物理量。溶液颜色越深，透光率越低。【小组讨论】受到乙同学的启发，丙同学认为：最初的电解装置中，可能存在放电产生，导致。【设计实验】在相同温度、电极及电流强度下，丙同学按下列表格数据，将溶液混合后进行电解，并用溶解氧传感器测定阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。

实验5.0mol/LNaCl溶液体积/mL5.0mol/LNaOH溶液体积/mL蒸馏水体积/mL溶解氧初始浓度/(mg/L)200s后溶解氧浓度/(mg/L)10020.08.38.424.0016.08.3a34.04.0x8.3b404.016.08.3c①表格中，x=_______。②实验测得_______(填写a、b、c的大小关系)。实验结果表明：与的放电存在竞争，它们的浓度会影响放电顺序。③为进一步完善结论，丙同学利用溶解氧传感器与氧分压传感器设计图1装置，保持恒温条件，测定溶解氧浓度与溶液上方分压的关系，结果如图2所示。结合上述实验1～4的实验结果和溶解氧浓度变化情况分析，电解初期分压增大的主要原因是______，电解后期分压增大的主要原因是_______。【实验总结】电解饱和食盐水，存在产生的可能性。通过装置的改进与条件控制，可避免副反应的发生。三、解答题18.构建高效的三元锂电池再生技术体系，对我国资源循环利用、低碳经济发展和生态保护具有重要意义。一种从废旧NCM622电池正极材料酸性浸出液为处理对象的再生工艺如下。已知：Ⅰ．废旧电池正极材料酸性浸出液的主要成分为含、、、、、、、的硫酸盐溶液。Ⅱ．常温下，、在水中的溶解度较低，易形成胶状沉淀。Ⅲ．常温下，，，。(1)“反萃取”过程中，将得到的反萃余液加热到饱和溶液后，再_______，等待晶体生长，最终回收得到。(2)在P204-TBP-煤油“萃取-洗涤-反萃”循环过程中，P204是一元弱酸(如图)，作为有机磷类萃取剂，与金属离子的结合顺序为：。①铝与P204形成配合物(如图)，下列说法正确的有_______。A．配位时，被还原B．配位时，磷原子提供孤电子对C．P204在煤油中能形成分子间氢键D．P204和适量碱反应，有利于提高萃取率②为了提高产品的纯度，防止反萃阶段杂质离子进入回收液中，反萃前需要进行洗涤实验以除去有机相中的杂质离子，洗涤液宜选择_______(填化学式)溶液。(3)“除钙镁”过程中，加热至80℃不仅有利于增大沉淀反应的平衡常数，提高、的沉淀率，而且有利于_______。(4)“调pH”时，为完全除去杂质离子(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，pH至少应大于_______。(5)通过_______(填方法名称)发现，产品X的特征峰与_______(填化学式)标准谱图的特征峰匹配良好，且无其他杂质的衍射峰，说明该制备工艺为后续煅烧三元正极材料提供了优质资源，实现循环再生。(6)研究表明，前驱体产物在煅烧受热过程中可能发生的化学方程式为：_______。____________________________(7)最终所得层状正极材料晶体结构如图所示。相关研究表明，通过氟离子掺杂产生晶体结构缺陷是提高扩散速率，进一步优化NCM622电池性能的重要方法。①x+y+z=_______。②当F部分取代O时，过渡金属离子的价态_______(填“升高”或“降低”)。19.我国提倡绿色低碳循环，其中利用转化为绿色燃料是一项重要科研课题，其中涉及以下反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)C的价电子排布式为_______，_______。(2)已知温度升高时有利于反应Ⅱ自发进行，则反应Ⅱ的_______0(填“>”或“＜”)。(3)往1L密闭刚性容器中充入3mol和1mol，在催化剂的作用下，进行上述反应。体系达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示，转化率、选择性随温度变化的曲线如图2所示。(选择性=)①图1中，曲线X代表的物质为_______(填化学式)。②图2中，代表选择性的曲线为_______(填“a”或“b”)。③在280℃时，体系进行至10min达平衡，则10min内的反应速率_______。(4)在催化剂的作用下，体系只发生反应Ⅰ、Ⅱ，为了研究投料比对体系的影响，以不同的初始投料比进行实验，测得平衡时、随的变化如图。其中和分别代表或。①Q点时，的平衡转化率为_______(用含或的代数式表示)。②反应Ⅱ的平衡常数为_______(用含、和的代数式表示，写出推导过程)。四、填空题20.环氧乙烷氢酯基化法对我国优化聚酯工业产业链具有重要意义，其关键中间体的合成反应如下：(1)化合物3a中官能团的名称为_______。(2)①化合物4a的分子式为_______。②化合物Ⅰ为1mol4a分子和1mol进行水解后的产物之一，且Ⅰ能与反应，则Ⅰ的名称为_______。③化合物Ⅰ的某同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有一组峰，其结构简式为_______。(3)下列说法正确的有_______。

A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与形成B．化合物2a属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键C．化合物3a是乙醇的同系物，其碳原子和氧原子均采取杂化D．在5a分子中，不存在手性碳原子