2026届甘肃省部分学校高三上学期高考诊断考试化学试卷

2026届甘肃省部分学校高三上学期高考诊断考试化学试卷一、单选题1.下列产品所用的主要材料属于有机高分子材料的是

A．快充充电器中的氮化镓B．风力发电机叶片中的石英纤维C．芯片的低温密封材料中的铋酸盐超低温玻璃粉D．透明化妆品瓶中的PETG聚酯2.下列有关表述正确的是

A．的电子式：B．基态C原子的价层电子排布图：C．是非极性分子D．基态Ca原子最外层电子云轮廓图：3.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是

A．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液C．等氧化性强，可用作自来水的絮凝剂D．硝酸钾高温下氧化性强，可用于制黑火药4.穿心莲内酯被誉为天然抗生素，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法正确的是

A．含有2个苯环B．含有3个官能团C．分子中含有6个手性碳原子D．可与NaOH溶液发生中和反应5.用制备可实现的能源化利用，反应为。在密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是

A．平衡时升高温度，平衡向逆反应方向移动B．若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动C．混合气体的平均摩尔质量不再改变表明反应已达到平衡状态D．体系内的气体密度不再改变表明反应已达到平衡状态6.下列实验装置能达到实验目的的是

A.润洗滴定管B.探究苯环活化甲基C.制备乙烯D.制备并检验丙烯

A．AB．BC．CD．D7.下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是

A．第一电离能：B．未成对电子数：C．的沸点比明显高，原因是分子间氢键多D．三种物质中的极性相同8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z属于不同周期且最低化合价之和为与Z形成的简单离子化合物的化学式为的单质能与冷水剧烈反应且反应后溶液浑浊。下列说法正确的是

A．X的氢化物分子间存在氢键B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．Z的最高价氧化物对应的水化物有还原性D．W不能形成氢化物9.从炼钢粉尘(主要含和ZnO，杂质在盐浸时不会被浸出)中提取Zn的流程如下：已知：“盐浸”时ZnO转化为，仅少量铁元素浸出；。下列说法错误的是

A．“盐浸”时发生的主要离子方程式为B．“滤渣2”中含有铁元素C．“沉锌”的离子方程式为D．“沉锌”所得滤液经除杂、调pH处理后可在“盐浸”中使用10.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素A键角：分子间形成氢键BC原子之间可以形成双键、三键，但Si不能Si的原子半径大C质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()D熔点：晶体的类型不同

A．AB．BC．CD．D11.18-冠-6的结构如图1，将KF溶入18-冠-6的乙腈()溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示。下列说法正确的是

A．18-冠-6也可识别B．18-冠-6的所有原子在同一个平面上C．KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征D．是超分子12.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论A将和气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体HCl的酸性比强B向溶液中通入少量，再加入少量苯，有机相呈橙红色氧化性：C已知无色，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合的能力：D向和NaOH的混合液中滴入少量溶液，生成蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D13.液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中存在、等离子，充电时转化为，放电时工作原理如图。下列说法不正确的是

A．b极是原电池的正极B．放电时正极反应式为C．充电时a极的电极反应式为D．充电时，当外电路中通过电子，a极室溶液质量减小14.室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中随pH的分布如图所示，下列判断不正确的是

A．曲线II对应的离子是B．C．当时，溶液中D．点两点均存在二、解答题15.是一种能将转化为的光催化剂。I.一种制备的步骤如下(部分条件略)：已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。II.纯度测定将样品分解处理后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理为。回答下列问题：(1)配制成250mL溶液时，下列仪器中用不到的是_______(填仪器名称)。(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用过滤的方法是_______。(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，最后用乙醇洗涤的目的是_______。(4)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，原因是_______。(5)平行滴定三次，目的是_______。(6)下列操作会导致实验结果偏低是_______(填标号)。a．滴定管未用硫代硫酸钠标准溶液润洗b．向碘量瓶转移溶液时，部分液体溅出c．配制溶液时俯视容量瓶刻度线16.以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是，含少量)为原料回收金属化合物的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“灼烧”过程中为提高效率，可采取的措施是_______，“水浸”后，溶液中含铝化合物为_______(填化学式)。(2)“沉钒”发生反应的离子方程式为_______。(3)下图中曲线I、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数(指氯化铵与钒元素质量之比)、温度的关系。温度过高导致沉钒率下降的主要原因是_______。(4)钼酸铵的化学式为，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：时，钼酸铵热分解的固体产物实验式为_______。(5)一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为可取代晶胞中的Fe。①晶胞中铁原子(位置Ⅱ)与氮原子的最短距离为_______pm。②设为阿伏加德罗常数的值，Cu取代Ⅱ位置上Fe后，若晶胞参数不变，则得到新晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。17.某种钠离子通道阻断剂可用于治疗成人急性疼痛，制备该阻断剂的重要中间体G的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)化合物中的含氧官能团名称分别是_______、_______。(2)合成路线中属于还原反应的有_______个。(3)的反应方程式为_______。(4)在KOH溶液中水解，生成有机物的名称是_______。(5)中硼原子的轨道杂化类型是_______。(6)H的分子式比A少“”，则满足下列条件的H的同分异构体共有_______种。①分子中有结构；②能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为3:2:1的同分异构体的结构简式为_______。(7)以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下。已知，分别写出的结构简式：_______、_______、_______。18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附、解离、反应、脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。①由图可知合成氨反应的决速步是含过渡态_______的基元反应；②变成活化分子需要吸收_______kJ的热量；③_______。(2)在催化剂作用下，CO能将转化为无毒清洁物质。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.6molCO和1molNO，发生反应：。当反应达到平衡时，NO的转化率为。①平衡时体系压强为为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则平衡常数_______(用含的式子表示)。②反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图